Vätehexaklorstannat(IV)
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 9 april 2019; verifiering kräver 1 redigering .| Hexaklorstannat (IV) väte | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Hexaklorostannatväte |
| Traditionella namn | Hexaklortinsyra |
| Chem. formel | H 2 [SnCl 6 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 333,14 g/ mol |
| Densitet | hydr. 1,925 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | hydr. 19,2°C |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Vätehexaklorostannat (IV) är en oorganisk förening, en stark syra med formeln H 2 [SnCl 6 ], färglösa kristaller, lättlösliga i vatten, stabila som ett kristallint hydrat .
Får
- Att lösa upp tenn i aqua regia :
![{\displaystyle {\mathsf {3Sn+4HNO_{3}+18HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[SnCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/006bbae581ab0828d364b97e7ecfc24e2a441d9b)
- Upplösning av tennoxid i koncentrerad saltsyra :
![{\mathsf {SnO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9388ef8e93f60b3fcc99a985961e7dd614fed299)
- Lösning av tennklorid i koncentrerad saltsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3fb05fc6c437f53db1ec2c5c0eb1ce67982189b)
Fysiska egenskaper
Vätehexaklorostannat(IV) frigörs från lösningen i form av H 2 [SnCl 6 ]·6H 2 O kristallint hydrat, bildar färglösa kristaller, instabila i fuktig luft och löser sig vid uppvärmning väl i vatten.
Kemiska egenskaper
- När den värms upp sönderdelas den:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {25-30^{o}C))\ SnCl_{4}\cdot 5H_{2} O+2HCl+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5a3c4701c077ddb7947e5e0155f2d4f0f32021f)
- Med utspädda alkalier bildas hexaklorostannater :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c33577120196ad0bfd1ef281e19a3bc5d92c494b)
- med koncentrerade alkalier bildar hexahydroxostannater :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+6NaCl+2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c69d912512b48440fe52e80b3fb06566e7149dc6)
- Reagerar med vätesulfid :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ SnS_{2}+6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43a54c1b0032eadd944210efcb983c6b6f0168d2)
- Restaurerad med plåt :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+Sn\ \rightleftarrows \ 2H[SnCl_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ccbfbea0fadd217502a8db89649637439c9e685)
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. — M .: Kemi , 2000. — 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M .: Soviet Encyclopedia , 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
| Tennföreningar _ | |
|---|---|
| |