Bly(II)acetat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 4 juni 2022; kontroller kräver 2 redigeringar .
Blyacetat (II).
Allmän
Systematiskt
namn		 blyacetat, blyacetat (II)
Traditionella namn blysocker, blyacetat(2+)
Chem. formel Pb ( CH 3 C O O ) 2 _
Råtta. formel PbC4H6O4 _ _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat fast
Molar massa 325,28, trihydrat 379,33 g/ mol
Densitet 3,25, trihydrat 2,55 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 280°C
Entalpi
 •  utbildning -960,90, trihydrat -1848,6 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 29,3 (10°C), 55,2 (25°C), 221,0 (50°C)
 • i mycket löslig i ättiksyra, metanol, glycerin
Klassificering
Reg. CAS-nummer 6080-56-4
PubChem 16685321
Reg. EINECS-nummer 206-104-4
LEDER   CC(=O)O[Pb]OC(=O)C
InChI   InChI=1S/2C2H4O2.Pb/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2GUWSLQUAAYEZAF-UHFFFAOYSA-L
RTECS OF8050000
CHEBI 31767
ChemSpider 8956
Säkerhet
Begränsa koncentrationen 0,01 mg/m³
LD 50 100 mg/kg
Giftighet giftigt, cancerframkallande
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 3 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Bly(II) acetat (blyacetat, blyacetat (2+)) är en organisk kemisk förening , blysalt av ättiksyra . Kemisk formel : Pb ( CH 3 C O O ) 2 . Bildar kristallina hydrater: Pb ( CH 3 C O O ) 2 3 H 2 O (blysocker ) och Pb ( CH 3 C O O ) 2 10 H 2 O .

Under normala förhållanden är det genomskinliga kristaller . Trihydratet har en söt smak, men som många andra blyföreningar är det giftigt .

Historisk information

Som en biprodukt bildades blyacetat vid framställningen av den så kallade "defrutum" (druvjuice indunstad i blygrytor, se vin i antikens Rom ), som användes flitigt som sötningsmedel i antik romersk matlagning . Det finns förslag om att kronisk förgiftning orsakad av blysocker var en av faktorerna i försämringen av hälsan hos invånarna i det romerska imperiet .

Får

Bly(II)acetat erhålls genom att reagera ättiksyra med bly(II) oxid eller karbonat :

Bly reagerar svagt med ättiksyra, men om väteperoxid tillsätts kommer reaktionen att fortsätta.

Syntes av blyacetat: metalliskt bly placeras i ett värmebeständigt glas och fylls med salpetersyra, under vilket blynitrat bildas, som har en blekgulaktig färg. Denna blandning hälls med varmt vatten och, efter att ha löst blynitratet, filtreras på en tratt med ett pappers- eller bomullsfilter. Natrium- eller kaliumhydroxid tillsätts till den resulterande lösningen, som ett resultat av vilket en fällning bildas, som sedimenterar, tvättas med vatten, sedimenterar igen, överskottsvätskan dräneras och en vit fällning av blyhydroxid kvarstår, som hälls med ättiksyra tills fällningen är helt upplöst. Denna blandning indunstas tills en koncentrerad lösning erhålls och placeras på en sval plats - gradvis bildning och utfällning av blyacetatkristaller sker i den.

Efter avdunstning av en lösning av bly (II ) acetat fälls kristaller av Pb - trihydrat ( CH3COO ) 23H2O ut . För att erhålla kristaller av vattenfritt blyacetat är det nödvändigt att utföra avdunstning med ett stort överskott av ättiksyra.

Fysiska egenskaper

Bildar färglösa transparenta kristaller. Vattenfritt blyacetat smälter vid 280 °C med partiell sublimering och sönderdelning till Pb, CO 2 , H 2 O och aceton .

Den mest studerade är blyacetattrihydrat. Det bildar färglösa genomskinliga kristaller, som vid 75 °C smälter i sitt eget kristallvatten, och vid 100 °C börjar de sönderdelas (mest troligt hydrolys). Blyacetattrihydratkristaller tillhör det monokliniska systemet , rymdgrupp С 2/m, enhetscellparametrar a = 1,585 nm, b = 0,730 nm, c = 0,910 nm, α=109,8.

Kemiska egenskaper

Analytiska reaktioner för blyacetat

Kvalitativa reaktioner bestämmer närvaron av bly(II)joner:

Applikation

För närvarande används blyacetat i analytisk kemi , färgning , kalikotryck , som fyllmedel för silke och för beredning av andra blyföreningar . Tidigare användes det i kosmetika , men på grund av dess höga toxicitet förbjöds det.

I medicin

Inom medicinen användes tidigare en vattenlösning av blyacetat, det så kallade "blyvatten" eller "blylotion", som ett externt antiinflammatoriskt och sammandragande medel [1] . För närvarande används blyacetat praktiskt taget inte i klinisk praxis. Det är en del av det ryska farmaceutiska preparatet Teymurovs pasta .

Toxicitet

Blyacetat är giftigt, neurotoxiskt och cancerframkallande , precis som alla andra föreningar av denna tungmetall . För blyacetat är MPC 0,01 mg/m³, semi-letal dos LD 50 för möss: 100 mg/kg.

Symtom på akut förgiftning

Metallisk smak i munnen, buksmärtor, kräkningar, diarré (svart avföring), oliguri , kollaps , koma .

Symtom på kronisk förgiftning

Förlust av aptit och vikt, förstoppning, apati eller irritabilitet, trötthet, huvudvärk, metallsmak i munnen, grå kant på tandköttet. Mer uttalad berusning åtföljs av periodiska kräkningar, försämrad koordination, smärta i extremiteterna , i lederna , känslighetsstörningar, förlamning av sträckmusklerna i handen och foten, menstruationsoregelbundenheter , missfall .

I litteratur

M. E. Saltykov-Shchedrin nämner användningen av blyacetat vid tillverkning av falska viner :

En hink alkohol hälls på fatet och sedan, beroende på egenskapen hos vinet som görs: så mycket melass på Madeira, tjära på Malaga, sockerbly på vin från Rhen och så vidare. Denna blandning rörs om tills den blir homogen och stoppas sedan ... [2]

Se även

Anteckningar

  1. ↑ Bly lotion . Hämtad 25 augusti 2011. Arkiverad från originalet 13 februari 2012.
  2. ↑ Saltykov-Shchedrin M. E.  Sobr. cit.: I 10 vols - M. , 1988. - T. 8. - S. 245-246.

Länkar

 Blyföreningar _