Bly(II)fluorid
| Bly(II)fluorid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Blyfluorid |
| Traditionella namn | Blyfluorid |
| Chem. formel | PbF 2 |
| Råtta. formel | PbF 2 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | klara kristaller |
| Molar massa | 245,20 g/ mol |
| Densitet |
a, 8,37; 8,445 p - 7,68; 7,750 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 822; 824°C |
| • kokande | 1292; 1293°C |
| Mol. värmekapacitet | 74,1 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -677,0 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,064 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7783-46-2 |
| PubChem | 24549 |
| Reg. EINECS-nummer | 231-998-8 |
| LEDER | F[Pb]F |
| InChI | InChI=1S/2FH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2FPHIOHCCQGUGKU-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 22955 |
| Säkerhet | |
| Giftighet | toxisk |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Bly(II)fluorid är en binär oorganisk förening, ett metallsalt av bly och fluorvätesyra med formeln PbF 2 , transparenta kristaller, lätt lösliga i vatten.
Får
- Fluors verkan på metalliskt bly:
- Upplösning i fluorvätesyra av blyoxid , hydroxid eller karbonat :
- utbytesreaktioner:
Fysiska egenskaper
Bly(II)fluorid bildar vid temperaturer under 447°C genomskinliga kristaller (α-modifiering) av rombiskt system , rymdgrupp Pnam , cellparametrar a = 0,6454 nm , b = 0,7863 nm , c = 0,3899 nm , Z =4 .
Vid en temperatur på 447 ° C sker en fasövergång i β-modifieringen av det kubiska systemet , rymdgruppen F m 3 m , cellparametrarna a = 0,5942 nm , Z = 4 .
Låglösligt i vatten.
Kemiska egenskaper
- Återvinns med väte :
- Med kaliumfluorid bildar ett komplext salt hexafluoroplumbat:
![{\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+4KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[PbF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/626b281127b4b5f5debbd3b700f4d3388573b948)
- Med resten av alkalimetallfluoriderna bildar det ett komplext tetrafluoroplumbatsalt :
![{\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+2RbF\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}[PbF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95a367958c11d6897abdaa7a363136dac7604471)
- Reagerar med överhettad vattenånga:
Fysiologisk verkan
Blyfluorid är giftigt, liksom många andra blyföreningar.
Applikation
- Komponent av fasta elektrolyter .
- Komponent av keramik och emaljer .
- Som en smälta vid odling av enkristaller .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
| Blyföreningar _ | |
|---|---|
| |