Molybden(VI)fluorid
| Molybdenfluorid (VI). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Molybdenfluorid (IV). |
| Traditionella namn | molybdenfluorid |
| Chem. formel | MoF 6 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglös vätska |
| Molar massa | 209,93 g/ mol |
| Densitet | 2,543; 2,55; 2,88 5 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 17; 17,58°C |
| • kokande | 33,88; 36; 38,88°C |
| Mol. värmekapacitet | 120,5 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -1578 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7783-77-9 |
| PubChem | 82219 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-026-5 |
| LEDER | F[Mo](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/6FH.Mo/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6RLCOZMCCEKDUPY-UHFFFAOYSA-H |
| CHEBI | 30708 |
| ChemSpider | 74199 och 21241469 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Molybden(VI)fluorid är en oorganisk förening, ett salt av metallen av molybden och fluorvätesyra med formeln MoF 6 , en färglös rörlig vätska som reagerar med vatten.
Får
- Reaktion av molybden och fluor :
- Effekten av fluor på molybdenhexakarbonyl :
- Reaktion av molybden och bromtrifluorid :
Fysiska egenskaper
Molybden(VI)fluorid bildar en färglös rörlig vätska.
Vid temperaturer under -9,76 ° C bildar den rombiska kristaller , och ovanför denna temperatur - kubiska kristaller , cellparametrar a \u003d 0,6221 nm, Z \u003d 2.
Löslig i vattenfri vätefluorid (bildar en azeotrop blandning ), klortrifluorid , organiska lösningsmedel.
Kemiska egenskaper
- Reagerar med fukt från luften:
- Reagerar med vatten:
- Reagerar med utspädda alkalier :
- Reducerad med väte eller metalliskt molybden till molybden(V)fluorid :
- Bildar komplex med koncentrerade lösningar av alkalimetallfluorider :
![{\displaystyle {\mathsf {MoF_{6}+2KF+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[MoO_{2}F_{4}]\downarrow + 4HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bb85f83d1ed64d1b9c5e0e01a9f4009b43ddcf53)
Applikation
- Beläggning av molybden på icke-metalliska ytor.
- Som en komponent i en katalysator för hydratisering av petroleumprodukter.
- Vid separering av isotoper av molybden.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.