Tetraoxidifluorid

Tetraoxidifluorid  - O 4 F 2 , en dimer av dioxygenylfluorid O 2 F. Ett rödbrunt fast ämne som dissocierar vid upphettning över -191 ° C.

Upptäckt

Tetraoxidifluorid isolerades först av Grosse, Strang, Kirshenbaum från produkterna från reaktionen mellan fluor och syre, bildade under långvarig exponering för en elektrisk urladdning på reaktionsblandningen vid flytande lufttemperatur.

Fysiska egenskaper

Kemiska egenskaper

Tetraoxidifluorid är en dimer av FO 2 -dioxygenylfluorid -radikalen; i temperaturintervallet från -175 till -185 °C samexisterar radikalen och dess dimer som en jämviktsblandning:

2FO 2 ↔ F 2 O 4

Dioxygenylfluorid är isosterisk för ozonidanjonen, men molekylens geometri är närmare dioxygenylfluorid : FOO-bindningarna bildar en trubbig vinkel, O=O-bindningen av dioxygenylfluorid (och tetraoxygenylfluorid) är mycket kortare och starkare ( dissociation ) energin  är 463 kJ/mol, längden är 1,217 Å ) än OF-bindningen ( dissociationsenergi  77 kJ/mol, längden 1,575 Å). Under dimerisering och bildning av tetraoxidifluorid bildas en svag, lätt dissocierande bindning mellan de terminala syreatomerna av dioxygenylfluorid: FO=O···O=OF.

Både tetraoxidifluorid och dioxygenylfluorid reagerar med Lewis-syror  , acceptorer av fluoridanjonen, och bildar salter av dioxygenylanjonen:

O 2 F + BF 3 O 2 + BF 4 -

Tetraoxidifluorid är ett starkare oxidationsmedel och fluoreringsmedel än dioxidifluorid F 2 O 2 [1] .

Får

Exponering för kylda (−196 °C ) blandningar av fluor med syre, tagna i ett ekvimolärt förhållande, den så kallade "tysta" elektriska urladdningen, eller kortvågig röntgenstrålning eller ultraviolett strålning . Tetraoxidifluorid bildas också i blandningar av flytande ozon med flytande fluor (upp till 5% vol.), vilket bör beaktas vid beräkning av den specifika impulsen för raketbränsle där en fluor-ozonblandning används som oxidationsmedel.

Toxicitet

När det gäller toxicitet är den något sämre än trioxidifluorid .

Se även

Anteckningar

  1. ↑ Arnold F. Holleman, Egon Wiberg . Inorganic Chemistry, s. 458-459. Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5

Litteratur