Koppar(II)fluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 11 augusti 2021; verifiering kräver 1 redigering .

Koppar(II)fluorid


Allmän
Systematiskt namn	koppar(II)fluorid
Förkortningar	fluorkoppar(II)
Traditionella namn	koppardifluorid
Chem. formel	CuF 2
Fysikaliska egenskaper
stat	(vattenfritt) vitt kristallint pulver (dihydrat) blå färg
Molar massa	(vattenfri) 101,543 g/ mol (dihydrat) 137,573 g/ mol
Densitet	(vattenfri) 4,23 g/cm^ (dihydrat) 2,934 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	(vattenfri) 950 °C, (dihydrat) 130 [1]
• kokande	(vattenfri) 1676°C
Mol. värmekapacitet	(vid 298,15 K) 65,815 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	−538,9 ± 1,3 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	i hallen vatten 0,08 g/100 ml
• i andra ämnen	löslig i ammoniak , fluorvätesyra , saltsyra och salpetersyra ; pyridin , etylacetat
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7789-19-7, 13454-88-1 (dihydrat)
PubChem	522688
Reg. EINECS-nummer	232-147-3
LEDER	[Cu+2].[FH-].[FH-]
InChI	InChI=1S/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74214 och 455944
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Koppar(II)fluorid är en oorganisk binär kemisk förening . Kemisk formel CuF 2 .

Fysiska egenskaper

Vattenfri kopparfluorid är vita hygroskopiska kristaller av kubisk syngoni , rymdgrupp Fm3m, a = 0,5417 nm, Z=4, struktur av typ CaF 2 .

Bildar en kristallin CuF 2 2H 2 O - ljusblå kristaller, smälter i sitt eget vatten vid upphettning.

Får

Koppar(II)fluorid kan erhållas genom utbytesreaktion av koppar(II)oxid och vätefluorid :

{\mathsf {CuO+2HF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2}+H_{2}O}}

Koppar(I)fluorid blir oproportionerlig vid upphettning :

{\mathsf {2CuF\xrightarrow {^{o}t} \ CuF_{2}+Cu))

Koppar(II)fluorid kan syntetiseras direkt från grundämnena:

{\displaystyle {\mathsf {Cu+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2))))

Vid en temperatur på 400 ° C ersätter fluor klor från koppar (II) klorid:

{\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}CuF_{2}+Cl_{2))))

Vid en temperatur på 375 °C reagerar kväve(III)fluorid med koppar och bildar tetrafluorhydrazin och koppar(II)fluorid:

{\displaystyle {\mathsf {2NF_{3}+Cu{\xrightarrow {375^{o}C}}N_{2}F_{4}+CuF_{2))))

Kemiska egenskaper

Reducerad till koppar med väte :

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu+2HF}}

Nedbryts av vattenånga.

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuO+2HF\uparrow }}

Interagerar med alkalier :

{\mathsf {CuF_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}+2NaF}}

Föreningen förlorar fluor när den smälts vid temperaturer över 950 °C:

{\mathsf {2CuF_{2}{\xrightarrow {950^{o}C}}\ 2CuF+F_{2}\uparrow }}

I lösningar som innehåller fluoridjon F − bildar komplexa anjoner , till exempel CuF 3 − , CuF 4 2− och CuF 6 4− :

{\mathsf {CuF_{2}+NaF\xrightarrow {H_{2}O} \ Na[CuF_{3}]}}

Applikation

Det visade sig att aromatiska kolväten reagerar med koppar(II)fluorid i en syrehaltig atmosfär vid temperaturer över 450°C och bildar fluorerade aromatiska kolväten .

Denna reaktion, som visas i figuren till vänster, är enklare än Sandmeyer-reaktionen , men är endast tillämpbar på föreningar som är tillräckligt stabila vid höga temperaturer.

Det används som insekticid och vid tillverkning av keramik .