Ammoniumfluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 juli 2018; kontroller kräver 15 redigeringar .

ammoniumfluorid

Allmän
Systematiskt namn	ammoniumfluorid
Traditionella namn	ammoniumfluorid
Chem. formel	NH4F _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	37,04 g/ mol
Densitet	1,002; 1,009 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 167°C
Mol. värmekapacitet	65,27 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-465,9 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	82.620 ; _ 117,6 80 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	12125-01-8
PubChem	25516
Reg. EINECS-nummer	235-185-9
LEDER	[F-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/FH.H3N/h1H; IH3LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BQ6300000
CHEBI	66871
FN-nummer	2505
ChemSpider	23806
Säkerhet
Giftighet	mycket giftig, MPC 0,5 mg/m³
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Ammoniumfluorid - en oorganisk förening, ammoniumsalt och fluorvätesyra med formeln NH 4 F, färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat , giftigt.

Får

Upplösning av ammoniak i fluorvätesyra :

{\mathsf {NH_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}F}}

Nedbrytning av ammoniumkarbonat med fluorvätesyra:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}F+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

Hydrolys med ammoniak av ammoniumhexafluorsilikat :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SiF_{6}+4NH_{3}+nH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 6NH_{4}F+SiO_{2} \cdot nH_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Ammoniumfluorid bildar färglösa hygroskopiska hexagonala kristaller , rymdgrupp P 6mc , cellparametrar a = 0,4439 nm, c = 0,7165 nm, Z = 2. En sådan struktur ligger nära kristallstrukturen i vattenis , och ammoniumfluorid är det enda ämnet, kapabel att bilda gemensamma kristaller med vatten [1] .

Det löser sig väl i vatten, kristallint NH 4 F•H 2 O frigörs från lösningen vid -27,4 ° C.

Vattenlösningar är lätt sura på grund av hydrolys .

Kemiska egenskaper

När den värms upp sönderdelas den:

{\mathsf {2NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})+NH_{3}\uparrow }}

Nedbryts av koncentrerade syror:

{\mathsf {NH_{4}F+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}+HF\uparrow }}

och alkalier:

{\mathsf {NH_{4}F+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaF+H_{2}O}}

Med koncentrerad fluorvätesyra bildas ammoniumvätefluorid :

{\mathsf {NH_{4}F+HF\ {\xrightarrow {))\ NH_{4}(HF_{2)))))

Applikation

fluoreringsmedel.
Komponent av lösningar för rengöring av pannor och rör.
Komponent av kompositioner för etsning av halvledare, glas och vissa metaller.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Anteckningar

↑ Brill, R.; Zaromb, S. Blandade kristaller av is och ammoniumfluorid // Nature . — Vol. 173 , nr. 4398 . - s. 316-317 . - doi : 10.1038/173316a0 .