Ammoniumkarbonat

ammoniumkarbonat


Allmän
Traditionella namn	ammoniumkarbonat
Chem. formel	( NH4 ) 2CO3 _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	Fast
Densitet	1,6 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	60°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	löslig (0 °C) 100,1 (15 °C) Dec. (100°C)
Klassificering
Reg. CAS-nummer	506-87-6
PubChem	10480
Reg. EINECS-nummer	208-058-0
LEDER	C(=O)(O)ONN
InChI	InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E503(i) och E503
ChemSpider	10048
Säkerhet
NFPA 704	0 0 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Ammoniumkarbonat ( ammoniumkarbonat , kemisk formel - (NH 4 ) 2 CO 3 ) - ammoniumsalt av kolsyra .

Under standardförhållanden är ammoniumkarbonat färglösa eller vita kristaller, mycket lösliga i vatten .

Fysiska egenskaper

De färglösa kristallerna av föreningen är mycket lösliga i vatten.

Kemiska egenskaper

1) Ammoniumkarbonat är mycket instabilt både i luft och i lösning, eftersom det redan vid rumstemperatur frigör ammoniak och omvandlas till ammoniumbikarbonat (NH 4 HCO 3 ) . Vid en temperatur på 60 ° C sönderdelas snabbt till ammoniak, koldioxid och vatten :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {60^{o}C} \ 2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2 }O}}

2) Utsatt för hydrolys :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O} }

Applikation

Nedbrytningsprocessen i samband med frigörandet av gaser är grunden för användningen av ammoniumkarbonat som jäsmedel i bak- och konfektyrindustrin ( livsmedelstillsats E503 ). Ammoniumkarbonat erhålls genom interaktion av gasformiga och med snabb kylning av reaktionsprodukterna. Den tekniska produkten innehåller tillsammans med föreningen ammoniumbikarbonat med ammoniumkarbamat . ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {H2O))$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {NH4HCO3*NH4COONH2))$

Ammoniumkarbonat används för att erhålla ammoniumsulfat från gips genom reaktionen

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\högerpil (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\ nedåtpil }}

I detta fall kan ammoniumkarbonat införas i form av en lösning (vätskeomvandlingsprocess), istället för ammoniumkarbonat kan gasformig och (gasomvandlingsprocess) införas, och gasformig och kan införas utöver lösningen i en mängd av 10-15 % av den stökiometriska mängden per (gas-vätskeomvandlingsprocess). I det senare fallet, under upplösningen av gaser, frigörs ytterligare värme, vilket är nödvändigt för att reaktionen ska fortsätta. [1] Ammoniumkarbonat kan betraktas som en källa till karbonatjoner och kan i framtiden användas till exempel för utfällning av magnesiumsalter för att separera det från kaliumsalter . Vid utvinning av kalium från havsvatten frigörs kaliumsalter tillsammans med magnesiumsalter och kan inte renas från det genom omkristallisation . När ammoniumkarbonat tillsätts, fälls magnesium ut i form av karbonat, främst kaliumklorid och ammoniumklorid, kvar i lösningen , som sedan kan separeras (omkristallisation eller sublimering ), eller inte separeras, utan användas som kväve- kaliumgödselmedel . ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {NH3))$ ${\ce {CO2}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$ ${\ce {CaSO4}}$

Ammoniumkarbonat används också:

i läkemedel (hostsirap, ammoniak, etc.);
som en jäsningsaccelerator vid framställning av vin;
som en komponent i brandsläckningskompositioner
i kosmetika som färgämne
som en komponent i en rengöringslösning för skjutvapen (RCS)

Anteckningar

↑ Fosfogips (otillgänglig länk) . Byggmaterialhandbok . Superseptic.Ru. Arkiverad från originalet den 5 juli 2010. (obestämd)

Litteratur

Knunyants I. L. et al. v. 1 A-Darzan // Chemical Encyclopedia. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - 623 sid. — 100 000 exemplar.