Niob(V)fluorid
| Niobfluorid (V). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Niobfluorid (V). |
| Traditionella namn | niobfluorid |
| Chem. formel | NbF 5 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 187,90 g/ mol |
| Densitet | 3,293; 3,29 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 79,0; 79,5°C |
| • kokande | 233; 234,5; 236°C |
| Mol. värmekapacitet | 134,8 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -1813,8 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7783-68-8 |
| PubChem | 82217 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-020-2 |
| LEDER | F[Nb](F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/5FH.Nb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5AOLPZAHRYHXPLR-UHFFFAOYSA-I |
| ChemSpider | 74197 och 7969865 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Niob(V)fluorid är en oorganisk förening, ett metallsalt av niob och fluorvätesyra med formeln NbF 5 , färglösa kristaller, reagerar med vatten.
Får
- Effekten av fluor på niob eller niob(V)oxid :
- Verkan av vätefluorid på niob eller niob(V)klorid :
Fysiska egenskaper
Niob(V)fluorid bildar färglösa kristaller i det monokliniska systemet , rymdgrupp C 2/m , cellparametrar a = 0,962 nm, b = 1,443 nm, c = 0,512 nm, β = 96,1°, Z = 8.
Löslig i etanol , svagt löslig i kloroform , koldisulfid .
Kemiska egenskaper
- Reagerar med fukt från luften:
- Reagerar med vatten:
- Reagerar med koncentrerad fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[NbF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ea1941f5945fe4023bfda8b4ad9769b80e8f1f3)
- Bildar komplexa salter med alkalimetallfluorider :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+RbF\ {\xrightarrow {}}\ Rb[NbF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b6d30873a4e4f428f4d4afaea02b0e18de8c8e3)
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e71a126f293228740ef416ceb0c0ec63ca46d17a)
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[NbF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9d95955214dd75c6b4fde344adddcd12de5144c)
- Reagerar med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbOF_{5}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/285b08dfc2c10f5e91768d74e83a53342e6c1597)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
| Niobföreningar _ | |
|---|---|
| |