Brom(I)fluorid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 april 2021; kontroller kräver 2 redigeringar .| Bromfluorid (I). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
bromfluorid (I). | ||
| Traditionella namn | brommonofluorid, bromfluorid | ||
| Chem. formel | BrF | ||
| Råtta. formel | BrF | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| Molar massa | 98,90 g/ mol | ||
| Densitet | 4,403 g/l | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -33°C | ||
| • kokande | +20°C | ||
| Mol. värmekapacitet | 33 J/(mol K) | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | −42,4 kJ/mol | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i vatten | reagera. | ||
| Strukturera | |||
| Dipolmoment | 1,29 D | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 13863-59-7 | ||
| PubChem | 139632 | ||
| LEDER | FBR | ||
| InChI | InChI=1S/BrF/cl-2MZJUGRUTVANEDW-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 20474212 | ||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Brom(I)fluorid ( brommonofluorid , bromfluorid ) , BrF är en förening av brom med fluor , som är en lättkokande vätska av gyllene röd färg vid rumstemperatur, med en stark irriterande lukt. Giftig i stora doser .
Upptäcktshistorik
1931 studerade de tyska forskarna Ruff och Menzel produkterna av interaktionen mellan brompentafluorid och brom . Som ett resultat av studien hittades en förening i blandningen som hade en mer aktiv effekt på kvarts och vars ångtryck var högre än det värde som motsvarar de förväntade föreningarna (Br 2 , BrF 3 , BrF 5 ). Därför föreslog forskare närvaron i blandningen av en annan komponent - brommonofluorid. 1933 kunde Ruff och Bride inte isolera den önskade föreningen i dess rena form, men de bevisade att det i denna molekyl finns 1 fluoratom per 1 bromatom .
Fysiska egenskaper
Dipolmoment - 1,29 dB .
Elektronaffiniteten uppskattas till 2,64 eV [1] .
Termodynamiska egenskaper
| Fast egendom | Menande |
|---|---|
| Standardentalpi för bildning (gas, 298 K) | −42,4 kJ/mol |
| Entropi av bildning (gas, 298 K) | 228,9 J/(mol K) |
| Värmekapacitet (i gasfas) | 33 J/(mol K) [2] |
Två band observeras i IR-spektrumet : ett svagt band vid 1326 cm – 1 och ett band med medelintensitet vid 669 cm – 1 [3] .
Kemiska egenskaper
En instabil förening, disproportioneras ganska snabbt till brom och brompentafluorid :
Reagerar med utspädd varm lut :
Reagerar med kall utspädd alkali:
Kemiskt mycket aktiv förening. Reagerar även med guld och kvarts .
För stabilisering och lagring omvandlas den till en mer stabil dubbelförening med pyridin .
Geometrin för hydrofluoridmolekylen av brommonofluorid (BrF HF eller HBrF 2 ) beräknades och det visades att en sådan förening, i händelse av sin framgångsrika syntes, kommer att ha en ovanlig struktur av Br-FHF-typ [4] .
Får
Liksom de flesta interhalider kan brommonofluorid erhållas direkt från enkla ämnen , tagna i ett ekvimolärt förhållande:
Men tillsammans med monofluorid bildas även bromtrifluorid och pentafluorid. För att isolera ren brommonofluorid används fällor kylda till -20°C, -50°C och -120°C för att separera BrF 3 , BrF 5 respektive BrF. Anordningen för syntes måste vara gjord av koppar , eftersom reagenser interagerar med många andra material, och vissa, såsom platina , katalyserar nedbrytningen av brommonofluorid. Utbytet av brommonofluorid är cirka 40 % av det teoretiska värdet.
Med hjälp av infraröd spektroskopi visades det att bildningen av brommonofluorid är möjlig från bromtrifluorid på grund av disproportionering [3] :
Applikation
- Eftersom brommonofluorid inte kan isoleras i ren form genom partiell nedbrytning, används i många fall en blandning av brom och bromtrifluorid istället för att generera monofluorid in situ .
- Användning som fluoreringsmedel är möjlig, men andra föreningar är mycket mer lämpliga för sådana ändamål.
- För fluorbromering av substituerade alkaner :
- Av intresse är möjligheten att använda BrF som en komponent för att erhålla laserstrålning [5] .
Se även
Litteratur
- Nikolaev N. S., Sukhovkhov V. F., Shishkov Yu. D., Alenchikova I. F. Kemi av fluorhalogenidföreningar. M .: Nauka, 1968.
- Fialkov Ya. A. Interhaloidföreningar. K .: Publishing House of the Academy of Sciences of the Ukrainian SSR, 1958.
Länkar
Anteckningar
- ↑ Chaeho P., Yaoming X., Timothy J. Electron Affinities of the Bromine Fluorides, BrF n ( n = 1−7 ) // J. Am. Chem. soc. - 1998. - Vol. 120 , iss. 43 . - P. 11115-11121 . - doi : 10.1021/ja981131r .
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Kort kemisk referensbok. L .: Kemi, 1977.
- ↑ 12 Lawrence Stein . Infraröda studier av bromfluorider // J. Am. Chem. soc. - 1959. - Vol. 81 , iss. 6 . - P. 1273-1276 . - doi : 10.1021/ja01515a002 . Arkiverad från originalet den 28 december 2021.
- ↑ Qianshu L., Liangfa G. Undvik hypervalens: enkla substituerade BrF 3- och BrF 5 - molekyler. Strukturer, termokemi och elektronaffiniteter för bromvätefluoriderna HBrF 2 och HBrF 4 . (engelska) // J. Am. Chem. soc. - 2004. - Vol. 126 , iss. 45 . - P. 14950-14959 . doi : 10.1021 / ja040110w .
- ↑ Energiöverföring i singlett syre och brommonofluorid Arkiverad 17 juli 2011 på Wayback Machine