Dibrommetan
| dibrommetan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
dibrommetan | ||
| Chem. formel | CH2Br2 _ _ _ | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | flytande | ||
| Molar massa | 173,83 g/ mol | ||
| Densitet | 2,49 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -52°C | ||
| • kokande | 97°C | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 74-95-3 | ||
| PubChem | 3024 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 200-824-2 | ||
| LEDER | C(Br)Br | ||
| InChI | 1S/CH2Br2/c2-1-3/h1H2FJBFPHVGVWTDIP-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA7350000 | ||
| CHEBI | 47077 | ||
| FN-nummer | 2664 | ||
| ChemSpider | 2916 | ||
| Säkerhet | |||
| GHS-piktogram |
 |
||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Dibromomethane [1] - en kemisk förening är en dubbelt substituerad representant för bromomethane-serien med bromomethane , dibromomethane , tribromomethane och tetrabromomethane .
Användning
Dibrommetan är en mellanprodukt i produktionen av herbicider och bekämpningsmedel . [2] Det används också i låga koncentrationer i halogenlampor . [3]
Produktion
Industriell produktion av dibrommetan kommer från diklormetan genom halogenutbyte med brom och aluminium .
och
eller med vätebromid i närvaro av aluminiumklorid
och ,![{\displaystyle {\ce {CH_2Cl_2 + HBr ->[AlCl_3] CH_2BrCl + HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/da76c804f4c98712d74b6d2636b9a8c63ced0db9)
![{\displaystyle {\ce {CH_2BrCl + HBr ->[AlCl_3]CH_2Br_2 + HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6948282841bcb30b81b4d6b2401225c8f55c2cce)
Båda synteserna fortsätter via mellanprodukten bromklormetan . Utbytet av båda produkterna kan kontrolleras genom stökiometrin hos utgångsmaterialen.
Liksom dijodmetan kan dibrommetan erhållas genom att reagera bromoform med natriumarsenit och natriumhydroxid .
En annan metod för att erhålla är reaktionen av dijodmetan med brom.
Litteratur
- F. laturnus: Bildning och frisättning av kortkedjiga halogenerade kolväten av polära makroalger . I: Rapporter om polarforskning. Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, 1993, 132, s. 188, ISSN 0176-5027 .
- Hans Peter Latsha, Helmut Alfons Klein: Inorganische Chemie. Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7 , sida 408
- Maier, V.; Svoboda, W.: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Collection, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.
- Stull, DR: Ångtryck av rena ämnen och organiska föreningar i Indien. Eng. Chem 39 (1947) 517-540. doi : 10.1021 / ie50448a022
Länkar
- Podsiadlo M.; Dziubek K.; Szafranski M.; Katrusiak A. (december 2006). "Molekylära interaktioner i kristallint dibrommetan och dijodmetan, och stabiliteten för deras högtrycks- och lågtemperaturfaser" . Acta Crystallogr. b . 62 (6): 1090–1098(9). DOI : 10.1107/S0108768106034963 . PMID 17108664 . Hämtad 2007-06-29 .
Anteckningar
- ↑ PubChem. Dibrommetan (engelska) . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Hämtad 12 oktober 2020. Arkiverad från originalet 27 mars 2021.
- ↑ Anno Haak. BGH-URTEIL ZU JAMEDA-EINTRAG // Der Freie Zahnarzt. — 2018-03. - T. 62 , nej. 3 . — S. 7–7 . — ISSN 2190-3824 0340-1766, 2190-3824 . - doi : 10.1007/s12614-018-7180-6 .
- ↑ Latscha, Hans P. Anorganische Chemie : mit 37 Tabellen . — 8., vollständig überarb. Aufl. - Berlin: Springer, 2002. - XIX, 453 Seiten sid. - ISBN 3-540-42938-7 , 978-3-540-42938-8.