Natriumhydroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 6 oktober 2020; kontroller kräver 39 redigeringar .

Natriumhydroxid


Allmän
Systematiskt namn	Natriumhydroxid
Traditionella namn	Kaustiksoda, natriumhydroxid, kaustik, ascarite, kaustiksoda, lut
Chem. formel	NaOH
Råtta. formel	NaOH
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	39,997 g/ mol
Densitet	2,13 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	323°C
• kokande	1403°C
Entalpi
• utbildning	-425,6 kJ/mol
Ångtryck	0 ± 1 mmHg
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	108,7 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1310-73-2
PubChem	14798
Reg. EINECS-nummer	215-185-5
LEDER	[OH-].[Na+]
InChI	InChI=lS/Na.H2O/h; IH2/q+1;/p-1HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E524
RTECS	WB4900000
CHEBI	32145
FN-nummer	1823
ChemSpider	14114
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,5 mg/m³
LD 50	149 mg/kg
Giftighet	irriterande, mycket giftig
GHS-piktogram
NFPA 704	0 3 ett ALK
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumhydroxid ( lat. Nátrii hydroxídum ; andra namn - kaustiksoda , kaustiksoda [1] , natriumhydroxid , kemisk formel - NaOH ) är en oorganisk kemisk förening , som är den vanligaste alkalin . Cirka 57 miljoner ton kaustik soda produceras och konsumeras årligen i världen.

Historik

Historien om trivialnamnen på både natriumhydroxid och andra alkalier är baserad på deras egenskaper. Namnet " kaustikalkali " beror på ämnets egenskap att fräta på huden (orsakar allvarliga kemiska brännskador ) [2] , papper och andra organiska ämnen. Fram till 1600-talet kallades natrium- och kaliumkarbonater även alkali ( fr. alkali ) . År 1736 påpekade den franske vetenskapsmannen Henri Duhamel du Monceau först skillnaden mellan dessa ämnen: natriumhydroxid kallades " kaustiksoda ", natriumkarbonat - " soda " och kaliumkarbonat - " kali ".

För närvarande kallas läsk vanligtvis för natriumsalter av kolsyra . På engelska och franska betyder natrium "natrium" och kalium betyder " kalium".

Fysiska egenskaper

Natriumhydroxid är ett vitt fast ämne. Den är mycket hygroskopisk , "sprider ut" i luften, absorberar aktivt vattenånga och koldioxid från luften. Det löser sig bra i vatten, samtidigt som en stor mängd värme frigörs. En lösning av kaustiksoda tvål vid beröring.

Lösningars termodynamik

Δ H 0 av upplösning för en oändligt utspädd vattenlösning är -44,45 kJ/mol.

Från vattenlösningar vid +12,3 ... +61,8 ° C kristalliserar monohydratet (rombisk syngoni), smältpunkt +65,1 ° C; densitet 1,829 g/ cm3 ; ΔH 0 arr -425,6 kJ / mol), i intervallet från -28 till -24 ° C - heptahydrat, från -24 till -17,7 ° C - pentahydrat, från -17,7 till -5,4 ° C - tetrahydrat (a-modifiering) . Löslighet i metanol 23,6 g/l (t = +28 °C), i etanol 14,7 g/l (t = +28 °C). NaOH 3,5 H2O ( smältpunkt +15,5 °C).

Kemiska egenskaper

Natriumhydroxid (kaustikalkali ) - en stark kemisk bas (starka baser inkluderar hydroxider, vars molekyler helt dissocierar i vatten), som inkluderar hydroxider av alkali och alkaliska jordartsmetaller i undergrupperna IA och IIA i det periodiska systemet av kemiska element av D. I. Mendeleev , KOH (kaustikkalium), Ba (OH) 2 (kaustikbarit), LiOH , RbOH , CsOH , såväl som envärd talliumhydroxid TlOH . Alkalinitet (basicitet) bestäms av metallens valens , radien för det yttre elektronskalet och elektrokemisk aktivitet: ju större radien på elektronskalet (ökar med serienumret), desto lättare avger metallen elektroner, och högre dess elektrokemiska aktivitet och ju längre till vänster elementet är beläget i den elektrokemiska serien av metallaktivitet , där aktiviteten av väte tas som noll.

Vattenhaltiga lösningar av NaOH har en stark alkalisk reaktion ( pH för en 1% lösning = 13,4). De viktigaste metoderna för att bestämma alkalier i lösningar är reaktioner på hydroxidjonen (OH - ), (med fenolftalein - crimson färgning och metylorange (metylorange ) - gul färgning). Ju fler hydroxidjoner i lösningen, desto starkare alkali och desto mer intensiv färg på indikatorn.

Natriumhydroxid går in i följande reaktioner:

med syror, amfotära oxider och hydroxider

med syror - med bildning av salter och vatten:

{\mathsf {NaOH+HCl\högerpil NaCl+H_{2}O))

;

{\mathsf {NaOH+H_{2}S\högerpil NaHS+H_{2}O}}

(syrasalt, i ett förhållande av 1:1);

{\mathsf {2NaOH+H_{2}S\högerpil Na_{2}S+2H_{2}O}}

(i överskott av NaOH).

Allmän reaktion i jonform:

{\mathsf {OH^{-}+H^{+}\högerpil H_{2}O))

;

med amfotära oxider som har både basiska och sura egenskaper och förmågan att reagera med alkalier, som med fasta ämnen när de smälts:

{\mathsf {2NaOH+ZnO\ {\xrightarrow[{}]{500-600^{o}C))\ Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O))

;

{\mathsf {2NaOH+ZnO+H_{2}O\högerpil Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}

- i lösning; med amfotära hydroxider

{\mathsf {NaOH+Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ NaAlO_{2}+2H_{2}O))

- under fusion;

{\mathsf {3NaOH+Al(OH)_{3}\högerpil Na_{3}[Al(OH)_{6}]}}

- i lösning; med salter i lösning :

{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+CuSO_{4}\högerpil Cu(OH)_{2}\!\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Natriumhydroxid används för att fälla ut metallhydroxider. Till exempel erhålls gelliknande aluminiumhydroxid på detta sätt genom att verka med natriumhydroxid på aluminiumsulfat i en vattenlösning, samtidigt som man undviker överskott av alkali och löser upp fällningen. Det används i synnerhet för att rena vatten från fina suspensioner.

med icke-metaller :

till exempel med fosfor - med bildning av natriumhypofosfit :

{\displaystyle {\mathsf {4P+3NaOH+3H_{2}O\högerpil PH_{3}\!\uparrow +3NaH_{2}PO_{2))))

; med svavel

{\mathsf {3S+6NaOH\rightarrow 2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O))

; med halogener

{\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\högerpil NaClO+NaCl+H_{2}O))

(dismutation av klor i en utspädd lösning vid rumstemperatur);

{\mathsf {6NaOH+3Cl_{2}\högerpil NaClO_{3}+5NaCl+3H_{2}O))

(dismutation av klor vid upphettning i en koncentrerad lösning). med metaller

Natriumhydroxid reagerar med aluminium , zink , titan . Det reagerar inte med järn och koppar (metaller som har en låg elektrokemisk potential ). Aluminium löser sig lätt i kaustikalkali med bildning av ett mycket lösligt komplex - natriumtetrahydroxoaluminat och väte:

{\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\högerpil 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\!\uparrow )).

Denna reaktion användes under första hälften av 1900-talet inom flygteknik : för att fylla ballonger och luftskepp med väte under fältförhållanden (inklusive strid), eftersom denna reaktion inte kräver kraftkällor och de initiala reagenserna för den lätt kan transporteras.

Natriumhydroxid används i salter för att omvandla från en syrarest till en annan:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaOH\högerpil K_{2}CrO_{4}+Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O)).

med estrar , amider och alkylhalider ( hydrolys ):

med fetter ( förtvålning ) är en sådan reaktion irreversibel, eftersom den resulterande syran med en alkali bildar tvål och glycerin . Glycerin extraheras därefter från tvållutar genom vakuumindunstning och ytterligare destillationsrening av de erhållna produkterna. Denna metod att tillverka tvål har varit känd i Mellanöstern sedan 700-talet.

Som ett resultat av växelverkan mellan fetter och natriumhydroxid erhålls fasta tvålar (de används för att producera tvål), och med kaliumhydroxid, antingen fasta eller flytande tvålar, beroende på fettets sammansättning.

med flervärda alkoholer - med bildning av alkoholater :

{\mathsf {HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaOH\rightarrow NaOCH_{2}CH_{2}ONa+2H_{2}O)).

Kvalitativ bestämning av natriumjoner

Beroende på färgen på brännarlågan - natriumatomer ger lågan en gul färg.
Använda specifika reaktioner för natriumjoner.

Reagens	ammoniumfluorid	Cesium-kalium-vismutnitrit	magnesiumacetat	zinkacetat	Picro- lonsyra	Dioxi- vinsyra	brombensen- sulfonsyra	Uranylzinkacetat
Sedimentfärg	vit	ljus gul	gulgrön	gulgrön	vit	vit	ljus gul	gröngul

Hämta metoder

Natriumhydroxid kan framställas industriellt med kemiska och elektrokemiska metoder.

Kemiska metoder för att erhålla natriumhydroxid

Kemiska metoder för att framställa natriumhydroxid inkluderar pyrolytisk, kalkhaltig och ferritisk.

Kemiska metoder för att producera natriumhydroxid har betydande nackdelar: en stor mängd energi förbrukas och den resulterande kaustiksodan är kraftigt förorenad med föroreningar.

För närvarande har dessa metoder nästan helt ersatts av elektrokemiska produktionsmetoder.

Pyrolytisk metod

Den pyrolytiska metoden för att producera natriumhydroxid är den äldsta och börjar med produktionen av natriumoxid Na 2 O genom att kalcinera natriumkarbonat (till exempel i en muffelugn ). Natriumbikarbonat kan också användas som råmaterial , som sönderdelas vid upphettning till natriumkarbonat, koldioxid och vatten:

{\mathsf {2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\!\uparrow +\ H_{2}O} }

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Na_{2}O+CO_{2}\!\uparrow }}

Den resulterande natriumoxiden kyls och mycket försiktigt (reaktionen sker med frigöring av en stor mängd värme) läggs till vatten:

{\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\högerpil 2NaOH))

Lime-metod

Kalkmetoden för framställning av natriumhydroxid består i växelverkan av en sodalösning med släckt kalk vid en temperatur på cirka 80 ° C. Denna process kallas kaustikation och följer reaktionen:

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\högerpil 2NaOH+CaCO_{3}\!\downarrow ))

Reaktionen ger en lösning av natriumhydroxid och en fällning av kalciumkarbonat . Kalciumkarbonat separeras från lösningen genom filtrering, varefter lösningen indunstas för att erhålla en smält produkt innehållande ca 92% av massan. NaOH. NaOH smälts sedan och hälls i järnfat där det kristalliseras.

Ferritmetoden

Den ferritiska metoden för att producera natriumhydroxid består av två steg:

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {850^{o}C}}2NaFeO_{2}+CO_{2}\!\uparrow } }

{\mathsf {2NaFeO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ 2NaOH+Fe_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\!\ nedåtpil }}

Den första reaktionen är processen att sintra soda med järnoxid vid en temperatur på 800–900 °C. I det här fallet bildas sinter - natriumferrit och koldioxid frigörs. Därefter behandlas (lakas) kakan med vatten enligt den andra reaktionen; en lösning av natriumhydroxid och en fällning av Fe 2 O 3 nH 2 O erhålls, som, efter att ha separerat den från lösningen, återförs till processen. Den resulterande alkalilösningen innehåller ca 400 g/l NaOH. Den indunstas för att erhålla en produkt som innehåller cirka 92 % av massan. NaOH, och sedan få en fast produkt i form av granulat eller flingor. $\cdot$

Elektrokemiska metoder för att erhålla natriumhydroxid

Metoden bygger på elektrolys av lösningar av halit (ett mineral som huvudsakligen består av bordssalt NaCl ) med samtidig produktion av väte och klor . Denna process kan representeras av sammanfattningsformeln:

{\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\högerpil H_{2}\!\uparrow +Cl_{2}\!\uparrow +2NaOH))

Kaustikalkali och klor framställs med tre elektrokemiska metoder. Två av dem är elektrolys med en fast katod (membran- och membranmetoder), den tredje är elektrolys med en flytande kvicksilverkatod (kvicksilvermetoden).

Alla tre metoderna för att erhålla klor och kaustik används i världsproduktionspraxis, med en tydlig trend mot en ökning av andelen membranelektrolys.

Index per 1 ton NaOH	kvicksilvermetoden	diafragmametoden	Membranmetod
Klorutbyte, %	99	96	98,5
El, kWh	3150	3260	2520
NaOH-koncentration, %	femtio	12	35
Renhet av klor, %	99,2	98	99,3
Vätets renhet, %	99,9	99,9	99,9
Massfraktion av O 2 i klor, %	0,1	1-2	0,3
Massfraktion av Cl - i NaOH, %	0,003	1-1,2	0,005

I Ryssland produceras cirka 35 % av all kaustik som produceras genom elektrolys med en kvicksilverkatod och 65 % genom elektrolys med en fast katod.

Diafragmametod

Den enklaste av de elektrokemiska metoderna när det gäller att organisera processen och strukturella material för elektrolysatorn är diafragmametoden för att producera natriumhydroxid.

Saltlösningen i diafragmacellen matas kontinuerligt in i anodutrymmet och strömmar genom, som regel, ett asbestmembran applicerat på stålkatodgallret, till vilket ibland tillsätts en liten mängd polymerfibrer.

I många konstruktioner av elektrolysatorer är katoden helt nedsänkt under anolytskiktet (elektrolyt från anodutrymmet), och vätet som frigörs på katodgallret avlägsnas från under katoden med hjälp av gasrör, utan att penetrera genom membranet in i anodutrymmet på grund av motström.

Motflöde är en mycket viktig egenskap hos membrancelldesignen. Det är tack vare det motströmsflöde som riktas från anodutrymmet till katodutrymmet genom ett poröst membran som det blir möjligt att separat erhålla lut och klor. Motströmsflödet är utformat för att motverka diffusion och migration av OH - joner in i anodutrymmet. Om mängden motström är otillräcklig börjar hypokloritjon (ClO - ) att bildas i anodutrymmet i stora mängder, som sedan kan oxideras vid anoden till kloratjonen ClO 3 - . Bildandet av kloratjoner minskar avsevärt strömeffektiviteten hos klor och är den huvudsakliga sidoprocessen i denna metod för att erhålla natriumhydroxid. Frigörandet av syre är också skadligt, vilket dessutom leder till förstörelse av anoderna och, om de är gjorda av kolmaterial, inträngning av fosgenföroreningar i klor .

vid anoden

{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\!\rightarrow Cl_{2}\!+2e^{-))))

- huvudprocessen;

{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\högerpil O_{2}+4H^{+}\!+4e^{-))))

;

{\mathsf {6ClO_{3}^{-}\!+3H_{2}O\högerpil 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}\!+1.5O_{2}\!\ uppåtpil \!+\ 6H^{+}\!+6e^{-}}}.

På katoden

{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O+2e^{-}\!\rightarrow H_{2}\!\uparrow +2OH^{-))))

- huvudprocessen;

{\displaystyle {\mathsf {ClO^{-}+H_{2}O+2e^{-}\!\högerpil Cl^{-}+2OH^{-))))

;

{\mathsf {ClO_{3}^{-}+3H_{2}O+6e^{-}\!\högerpil Cl^{-}+6OH^{-}}}.

Grafit- eller kolelektroder kan användas som anod i diafragmaelektrolysatorer. Hittills har de huvudsakligen ersatts av titananoder med rutenium-titanoxidbeläggning (ORTA-anoder) eller andra anoder med låg förbrukning.

I nästa steg indunstas elektrolytvätskan och halten av NaOH i den justeras till en kommersiell koncentration av 42–50 viktprocent. i enlighet med standarden.

Salt, natriumsulfat och andra föroreningar, när deras koncentration i lösningen ökar över deras löslighetsgräns, fälls ut. Den kaustiklösningen dekanteras från fällningen och överförs som en färdig produkt till lagret eller så fortsätter indunstningssteget för att erhålla en fast produkt, följt av smältning, omvandling till flingor eller granulat.

Bordssaltet som fälls ut i form av kristaller återförs tillbaka till processen och bereder från det den så kallade omvända saltlösningen . Från det, för att undvika ansamling av föroreningar i lösningar, separeras föroreningar innan retursaltlösningen förbereds.

Förlusten av anolyt fylls på genom tillsats av färsk saltlösning erhållen genom underjordisk urlakning av saltlager, mineralsaltlösningar såsom bischofit , som tidigare renats från föroreningar, eller genom att lösa upp halit. Färsk saltlösning innan den blandas med omvänd saltlösning rengörs från mekaniska suspensioner och de flesta kalcium- och magnesiumjoner.

Det resulterande kloret separeras från vattenånga, komprimeras av kompressorer och matas antingen till produktion av klorhaltiga produkter eller till kondensering.

På grund av den relativa enkelheten och låga kostnaden används diafragmametoden för framställning av natriumhydroxid fortfarande i stor utsträckning inom industrin.

Membranmetoden

Membranmetoden för framställning av natriumhydroxid är den mest energieffektiva, men svår att organisera och driva.

Ur synvinkel av elektrokemiska processer liknar membranmetoden diafragmametoden, men anod- och katodutrymmena är helt åtskilda av ett anjonogenomträngligt katjonbytarmembran. Tack vare denna egenskap blir det möjligt att erhålla renare lutar än i fallet med diafragmametoden. Därför, i en membranelektrolysator, i motsats till en diafragmacell, finns det inte en ström, utan två.

Liksom i diafragmametoden kommer ett saltlösningsflöde in i anodutrymmet. Och i katoden - avjoniserat vatten. En ström av utarmad anolyt strömmar från anodutrymmet, som även innehåller föroreningar av hypoklorit och kloratjoner och klor, och från katodutrymmet lut och väte, som praktiskt taget inte innehåller föroreningar och ligger nära kommersiell koncentration, vilket minskar energikostnaderna. för avdunstning och rening.

Alkali som erhålls genom membranelektrolys är praktiskt taget inte sämre i kvalitet än den som erhålls genom metoden med användning av en kvicksilverkatod och ersätter gradvis den alkali som erhålls med kvicksilvermetoden.

Men matningslösningen av salt (både färskt och återvunnet) och vatten rengörs tidigare så mycket som möjligt från eventuella föroreningar. Denna grundliga rengöring beror på de höga kostnaderna för polymera katjonbytarmembran och deras sårbarhet för föroreningar i matningslösningen.

Dessutom bestämmer den begränsade geometriska formen, såväl som den låga mekaniska hållfastheten och termiska stabiliteten hos jonbytesmembran , till stor del de relativt komplexa designerna av membranelektrolysanläggningar. Av samma anledning kräver membrananläggningar de mest komplexa automatiska styr- och ledningssystem.

Schema för en membranelektrolysator . Kvicksilvermetod för flytande katod

Bland de elektrokemiska metoderna för framställning av alkalier är den mest effektiva metoden elektrolys med en kvicksilverkatod.

Alkalier som erhålls genom elektrolys med en flytande kvicksilverkatod är mycket renare än de som erhålls med diafragmametoden (detta är kritiskt för vissa industrier). Till exempel, vid produktion av konstgjorda fibrer, kan endast kaustik med hög renhet användas), och i jämförelse med membranmetoden är organisationen av processen för att erhålla alkali med kvicksilvermetoden mycket enklare.

Anläggningen för kvicksilverelektrolys består av en elektrolysör, en amalgamnedbrytare och en kvicksilverpump, sammankopplade med kvicksilverrörledningar.

Elektrolysatorns katod är ett flöde av kvicksilver som pumpas av en pump. Anoder - grafit , kol eller låg slitage (ORTA, TDMA eller andra). Tillsammans med kvicksilver strömmar en ström av natriumkloridmatningslösning kontinuerligt genom elektrolysatorn.

Vid anoden oxideras klorjoner från elektrolyten och klor frigörs:

{\mathsf {2Cl^{-}\högerpil Cl_{2}+2e^{-}}}

- huvudprocessen;

{\mathsf {2H_{2}O\högerpil O_{2}+4H^{+}+4e^{-}}}

;

{\mathsf {6ClO_{3}^{-}+3H_{2}O\högerpil 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+1.5O_{2}+6H^{+} + 6e^{-}}}.

Klor och anolyt avlägsnas från elektrolysatorn. Anolyten som lämnar elektrolysatorn är mättad med färsk halit, de föroreningar som införs med den, samt tvättas ut från anoderna och strukturmaterialen, avlägsnas från den och återförs till elektrolys. Före mättnad extraheras kloret löst i den från anolyten.

Vid katoden reduceras natriumjoner, som bildar en lågkoncentrationslösning av natrium i kvicksilver ( natriumamalgam ):

{\mathsf {Na^{+}+e^{-}{\xrightarrow[{}]{Hg}}NaHg}}.

Amalgamet flödar kontinuerligt från elektrolysatorn till amalgamnedbrytaren. Högrenat vatten matas också kontinuerligt in i nedbrytaren. I det sönderdelas natriumamalgam, som ett resultat av en spontan kemisk process, nästan helt av vatten med bildning av kvicksilver, en kaustiklösning och väte:

{\mathsf {2NaHg+2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-Hg}]{}}\ 2NaOH+H_{2}\uparrow )).

Den på detta sätt erhållna kaustiklösningen, som är en kommersiell produkt, innehåller praktiskt taget inga föroreningar. Kvicksilver befrias nästan helt från metalliskt natrium och återförs till elektrolytcellen . Väte avlägsnas för rening.

Växande krav på miljösäkerhet i produktionen och den höga kostnaden för metalliskt kvicksilver leder till att kvicksilvermetoden gradvis ersätts med metoder för framställning av alkali med en fast katod, särskilt membranmetoden.

Laboratoriemetoder för att erhålla

I laboratoriet framställs ibland natriumhydroxid på kemisk väg, men vanligare används en liten membran eller elektrolysator av membrantyp. .

Den kaustiksodamarknaden

I Ryssland, enligt GOST 2263-79, produceras följande kvaliteter av kaustiksoda:

TR - fast kvicksilver (flingat);
TD - solid diafragma (smält);
RR - kvicksilverlösning;
РХ - kemisk lösning;
RD - diafragmalösning.

Namn på indikator	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	РХ 1 klass OKP 21 3221 0530	РХ 2 klass OKP 21 3221 0540	RD Högsta betyg OKP 21 3212 0320	RD Första klass OKP 21 3212 0330
Utseende	Skalad massa av vit färg. Svag färgning tillåts	Smält vit massa. Svag färgning tillåts	Färglös transparent vätska	Färglös eller färgad vätska. En kristalliserad fällning tillåts	Färglös eller färgad vätska. En kristalliserad fällning tillåts	Färglös eller färgad vätska. En kristalliserad fällning tillåts	Färglös eller färgad vätska. En kristalliserad fällning tillåts
Massfraktion av natriumhydroxid, %, inte mindre än	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

Huvudapplikationer

Kaustiksoda används i många industrier och för hushållsbehov:

Kaustik används inom massa- och pappersindustrin för delignifiering ( sulfatprocessen ) av cellulosa, vid tillverkning av papper , kartong , konstgjorda fibrer, träfiberskivor.
För förtvålning av fett vid tillverkning av tvål , schampo och andra rengöringsmedel . I forntida tider tillsattes aska till vattnet under tvättning, och uppenbarligen märkte hemmafruarna att om askan innehåller fett som kom in i eldstaden under tillagningen är disken lätt att rengöra. Yrket som tvålmakare (saponarius) nämndes första gången omkring 385 e.Kr. av Theodore Priscianus. Araber har tillverkat tvål av oljor och läsk sedan 700 -talet , idag tillverkas tvålar på samma sätt som för 10 århundraden sedan. För närvarande används produkter baserade på natriumhydroxid (med tillsats av kaliumhydroxid), uppvärmda till +50 ... +60 ° C, inom området industriell tvätt för att rengöra rostfria stålprodukter från fett och andra oljiga ämnen, liksom som mekaniska bearbetningsrester.
Inom kemisk industri - för neutralisering av syror och sura oxider, som reagens eller katalysator vid kemiska reaktioner, vid kemisk analys för titrering , för etsning av aluminium och vid framställning av rena metaller , vid oljeraffinering - för framställning av oljor.
För tillverkning av biodieselbränsle - som härrör från vegetabiliska oljor och används för att ersätta konventionellt dieselbränsle. För att erhålla biodiesel tillsätts en massenhet alkohol till nio massenheter vegetabilisk olja (det vill säga ett förhållande på 9: 1 observeras), såväl som en alkalisk katalysator (NaOH). Den resulterande estern (främst av linolsyra ) har god antändbarhet på grund av sitt höga cetantal . Cetantalet är en villkorad kvantitativ egenskap för självantändning av dieselbränslen i en motorcylinder (analogt med oktantalet för bensin ). Om mineraldiesel kännetecknas av en indikator på 50-52%, motsvarar metyleter redan initialt 56-58% cetan. Råvaran för produktion av biodiesel kan vara olika vegetabiliska oljor: raps , sojabönor och andra, förutom de som innehåller ett högt innehåll av palmitinsyra (palmolja). Under sin tillverkning producerar förestringsprocessen även glycerin , som används i livsmedels-, kosmetika- och pappersindustrin, eller bearbetas till epiklorhydrin enligt Solvay- metoden .
Som ett medel för att lösa blockeringar i avloppsrör, i form av torra granuler eller formulerade i geler (tillsammans med kaliumhydroxid ). Natriumhydroxid disaggregerar blockeringen och underlättar dess enkla förflyttning längre ner i röret.
Inom civilförsvaret, för avgasning och neutralisering av giftiga ämnen, inklusive sarin , i rebreathers (isolerad andningsapparat (IDA), för rening av utandningsluft från koldioxid.
I textilindustrin - för mercerisering av bomull och ull. Med korttidsbehandling med kaustiksoda, följt av tvätt, får fibern styrka och en silkeslen glans.
Natriumhydroxid används också för att rengöra däckformar.
I matlagning: för att tvätta och skala frukt och grönsaker, vid tillverkning av choklad och kakao, drycker, glass, färgning av karamell, för att mjuka upp oliver och ge dem en svart färg, vid tillverkning av bageriprodukter. Registrerad som livsmedelstillsats E-524. Vissa rätter tillagas med frätande:
- lutefisk - en skandinavisk fiskrätt - torkad torsk blötläggs i 5-6 dagar i kaustik alkali och får en mjuk, geléliknande konsistens.
- pretzels - tyska pretzels - före bakning bearbetas de i en lösning av kaustik alkali, vilket bidrar till bildandet av en unik krisp.
Inom kosmetologi för borttagning av keratiniserad hud, vårtor, papillom.
Inom fotografering - som ett accelererande medel hos utvecklare för höghastighetsbearbetning av fotografiskt material [3] [4] .

Försiktighetsåtgärder för hantering av natriumhydroxid

Natriumhydroxid (kaustiksoda) är ett frätande och mycket giftigt ämne med uttalade alkaliska egenskaper . Enligt GOST 12.1.005-76 tillhör kaustiksoda farliga ämnen i den andra faroklassen [5] [6] . Därför måste du vara försiktig när du arbetar med det . Kontakt med hud, slemhinnor och ögon orsakar allvarliga kemiska brännskador [7] . Kontakt med stora mängder kaustiksoda i ögonen orsakar irreversibla förändringar i synnerven ( atrofi) och som ett resultat förlust av synen .

I händelse av kontakt med slemhinnor med kaustik alkali , är det nödvändigt att tvätta det drabbade området med en ström av vatten, och i händelse av kontakt med huden , med en svag lösning av ättik och borsyra . Om kaustiksoda kommer in i ögonen, skölj dem omedelbart först med en lösning av borsyra och sedan med vatten .

Den högsta tillåtna koncentrationen av natriumhydroxid- NaOH - aerosol i luften i arbetsområdet är 0,5 mg / m³ i enlighet med GOST 12.1.007-76 [8] .

Natriumhydroxid är icke brandfarligt; brand- och explosionssäker [9] .

Nature Conservancy

Kaustiksoda är ett farligt ämne för miljön , hämmar biokemiska processer och har en giftig effekt [10] [11] .

Miljöskyddet måste säkerställas genom att kraven i tekniska föreskrifter, regler för transport och lagring följs .

Den högsta tillåtna koncentrationen ( MPC ) av natriumhydroxid i vatten i vattendrag för hushålls- och hushållsvatten (enligt natriumkatjoner ) är 200 mg/dm 3 , faroklass 2 i enlighet med hygienstandarder [12] . Det är nödvändigt att kontrollera pH- värdet (pH 6,5-8,5 och inte mer) [13] .

Ungefär säker exponeringsnivå (SHEL) för kaustiksoda i atmosfärisk luft i befolkade områden är 0,01 mg/m 3 i enlighet med hygieniska standarder [14] .

Om en betydande mängd natriumhydroxid läcker eller spills , neutralisera med en svag syralösning. Den neutraliserade lösningen skickas för neutralisering och bortskaffande [2] .

Anteckningar

↑ namn= https://www.mkmagna.ru_Natr frätande teknisk 46% rd (lösning)
↑ 1 2 namn= https: //www.safework.ru_Sodiumhydroxide
↑ Redko, 1999 , sid. 129.
↑ Gurlev, 1988 , sid. 294.
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 4328-77 Reagens. natriumhydroxid. Specifikationer (med ändringsförslag nr 1, 2)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 2263-79 Reagens. Teknisk kaustiksoda. Specifikationer (med ändringsförslag nr 1, 2)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) R 55064-2012 Renad natriumhydroxid. Specifikationer
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.007-76 System för arbetssäkerhetsstandarder (SSBT). Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna säkerhetskrav (med ändringsförslag nr 1, 2)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.004-91 System för arbetssäkerhetsstandarder (SSBT) Brandsäkerhet. Allmänna krav (med ändringsförslag 1)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 4328-66 Reagens. Natriumhydroxid (natriumhydroxid)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 2263-59 Teknisk kaustiksoda (kaustiksoda)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) P 55064-2012 Teknisk kaustiksoda. Specifikationer
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 2263-71 Teknisk kaustiksoda (med ändring nr 2)
↑ namn= https://www.chempack.ru_Natr frätande teknisk granulat

Litteratur

Allmän kemisk teknik. Ed. I.P. Mukhlenova. Lärobok för kemisk-tekniska specialiteter vid universitet. - M .: Högre skola.
Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, vol. 3. - M .: Chemistry, 1970.
Furmer I. E., Zaitsev V. N. Allmän kemisk teknologi. - M .: Högre skola, 1978.
Ordning från Ryska federationens hälsoministerium daterad 28 mars 2003 nr 126 "Om godkännande av listan över skadliga produktionsfaktorer, under påverkan av vilken användning av mjölk eller andra likvärdiga livsmedelsprodukter rekommenderas i förebyggande syfte."
Dekret från Ryska federationens chefsstatliga sanitetsläkare daterat den 4 april 2003 nr 32 "Om antagandet av sanitära regler för organisationen av godstransporter inom järnvägstransporter. SP 2.5.1250-03".
Federal lag av 21 juli 1997 nr 116-FZ "Om industriell säkerhet för farliga produktionsanläggningar " (som ändrat den 18 december 2006).
Beslut från Ryska federationens naturresursministerium daterad 2 december 2002 nr 786 "Om godkännande av den federala klassificeringskatalogen för avfall" (som ändrat och kompletterat den 30 juli 2003).
Dekret från USSR State Labour Committee av den 25 oktober 1974 nr 298 / P-22 "Om godkännande av listan över industrier, verkstäder, yrken och befattningar med skadliga arbetsförhållanden, arbete där ger rätt till ytterligare ledighet och en kortare arbetsdag” (ändrad den 29 maj 1991).
Dekret från Rysslands arbetsministerium daterat den 22 juli 1999 nr 26 "Om godkännande av standard industrinormer för gratis utfärdande av speciella kläder, speciella skor och annan personlig skyddsutrustning för arbetare i kemisk industri."
Dekret från Ryska federationens överläkare av den 30 maj 2003 nr 116 om ikraftträdandet av GN 2.1.6.1339-03 "Indikativa säkra exponeringsnivåer (SBUV) av föroreningar i den atmosfäriska luften i befolkade områden" ( ändrad den 3 november 2005) .).
Gurlev D.S. Handbook of photography (bearbetning av fotografiskt material). - K . : Technika, 1988.
Redko A. V. Grunderna för fotografiska processer. - 2:a upplagan - St Petersburg. : "Lan", 1999. - 512 sid. - (Läroböcker för universitet. Speciallitteratur). - 3000 exemplar. — ISBN 5-8114-0146-9 .

Natriumföreningar

oorganisk

Halider	Natriumfluorid (NaF) Natriumklorid (NaCl) Natriumbromid (NaBr) Natriumjodid (NaI) Natriumastatid (NaAt)
Kalkogenider	Natriumsuperoxid (NaO 2 ) Natriumoxid (Na 2 O) Natriumperoxid (Na 2 O 2 ) Natriumhydroxid (NaOH) Natriumdeuteroxid (NaOD) Natriumsulfid ( Na2S ) Natriumhydrosulfid (NaSH) Natriumselenid ( Na2Se ) Natriumhydroselenid (NaSeH) Natriumtellurid ( Na2Te ) Natriumpolonid ( Na2Po )
Pnictogens	Natriumnitrid (Na 3 N) Natriumazid ( NaN3 ) Natriumamid ( NaNH2 ) Natriumfosfid ( Na3P ) Trinatriumarsenid ( Na3As )
Oxohalid	Natriumhydrosulfit (NaClO) Natriumklorit (NaClO 2 ) Natriumklorat ( NaClO3 ) Natriumperklorat (NaClO 4 ) Natriumhypobromit (NaBrO) Natriumbromid (NaBrO 2 ) Natriumbromat ( NaBrO3 ) Natriumperbromat (NaBrO 4 ) Natriumjodat (NaIO 3 ) Natriumperjodat (NaIO 4 )
oxykalkogenid	Natriumhydrosulfit (NaHSO 3 ) Natriumvätesulfat (NaHSO 4 ) Natriumsulfat (Na 2 SO 4 ) Natriumtiosulfat (Na 2 S 2 O 3 ) Natriumpyrosulfat (Na 2 S 2 O 7 ) Natriumperoxodisulfat (Na 2 S 2 O 8 ) Natriumsulfit (Na 2 SO 3 ) Natriumditionit (Na 2 S 2 O 4 ) Natriumpyrosulfit (Na 2 S 2 O 5 ) Natriumditionat (Na 2 S 2 O 6 ) Natriumselenit (Na 2 SeO 3 ) Natriumselenat (Na 2 SeO 4 ) Natriumtellurit (Na 2 TeO 3 )
Oxypniktogenid	Natriumnitrit (NaNO 2 ) Natriumnitrat ( NaNO3 ) Natriumhyponitrit (Na 2 N 2 O 2 ) Natriumdivätefosfat (NaH 2 PO 4 ) Natriumhypofosfit (NaPO 2 H 2 ) Natriummonofluorfosfat (Na 2 PO 3 F) Natriumortofosfat (Na 3 PO 4 ) Natriumtrifosfat ( Na5P3O10 ) _ _ _ _ Natriumpyrofosfat (Na 4 P 2 O 7 ) Natriumarsenat (Na 3 AsO 4 ) Natriumvätearsenat ( Na2HAsO4 ) _ _ Natriumdihydroarsenat (NaH 2 AsO 4 ) Natriumantimonat ( NaSbO3 )
Övrig	Natriumtetrahydridoaluminat (NaAlH 4 ) Natriumaluminat (FaAlO 2 ) Natriumaluminiumsulfat (NaAl(SO 4 ) 2 Natriumborhydrid (NaBH 4 ) Natriumcyanoborhydrid (NaBH 3 (CN)) Natriummetaborat (NaBO 2 ) Natriummetabismuthat (NaBiO 3 ) Natriumcyanid (NaCN) NaCNO Natriumhydrid (NaH) Natriumbikarbonat (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Natriumpermanganat (NaMnO 4 ) Natriumcyanat (NaOCN) Natriumperrenat (NaReO 4 )) Natriumtiocyanat (NaSCN) [[NaTcO4 ] ] Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Natriumkarbonat (Na 2 CO 3 ) Natriumoxalat (Na 2 C 2 O 4 ) Natriumkromat (Na 2 CrO 4 ) Natriumdikromat (Na 2 Cr 2 O 7 ) Natriummetagermanat (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Natriummanganat (Na 2 MnO 4 ) Natriummolybdat (Na 2 MoO 4 ) [ [ Na2S4O6 ] ] _ _ [ [ Na2SiO3 ] ] Natriumvolframat (Na 2 WO 4 ) Natriumtetrahydroxozinkat (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Natriumortovanadat (Na 3 VO 4 ) Natriumhexacyanoferrat(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Natriumortosilikat (Na 4 SiO 4 ) Natriumtetrakloropalladat(II) (Na 2 PdCl 4 )

organisk

Natriumacetat (NaCH 3 COO))
Natriumbensoat (NaC 6 H 5 CO 2 )
Natriumsalicylat (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Mononatriumglutamat (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoxin ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Kemiska formler

Kosttillskott

Livsmedelsfärg E1xx
Konserveringsmedel E2xx
Antioxidanter och surhetsreglerande medel E3xx
Stabilisatorer , förtjockningsmedel och emulgeringsmedel E4xx
pH-regulatorer och klumpförebyggande medel E5xx
Smakförstärkare, dofter E6xx
Antibiotika E7xx
Reservera E8xx
Övrigt E9xx
Ytterligare ämnen E1xxx ---- Annat : Vax (E900-909)
Glasyr (E910-919)
Reclaimer (E920-929)
Förpackningsgas (E930-949)
Sockerersättning (E950-969)
Skummare (E990-999)

Fotografiska reagenser

Utvecklande agenter

svartvitt	Adurol ( bromohydrokinon klorhydrokinon ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol C-vitamin hydrokinon Glycin foto Metylfenidon Metol Oxietylortoaminofenol pyrogallol Pyrocatechin Fenidon p-fenylendiamin TsPV-1 Edinol
färgad	p-fenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-slöjor

pH -regulatorer

Utvecklingsacceleratorer	Kaliumhydroxid Natriumhydroxid Kaliumkarbonat Natriumkarbonat natriummetaborat natriumsulfit Natriumtetraborat
Salpetersyra Borsyra

Konserverande ämnen

Vattenavhärdare

Bleachers

Fixeringskomponenter

Färgbildande komponenter

Tonerkomponenter

uranylnitrat

Förstärkarkomponenter

Desensibilisatorer

Sensibilisatorer

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk Stor katalanska Stor ryss Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4171257-2 J9U : 987007553573705171 LCCN : sh85124265 LNB : 000314574