Cesiumhydroxid

Cesiumhydroxid
Allmän
Systematiskt
namn		 Cesiumhydroxid
Chem. formel CsOH
Råtta. formel CsOH
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 149,912 g/ mol
Densitet 3,675 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 342,3°C
Entalpi
 •  utbildning −417 kJ/mol [1]
Ångtryck 0 ± 1 mmHg [2]
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten (30°C) 300 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer 21351-79-1
PubChem 62750
Reg. EINECS-nummer 244-344-1
LEDER   [OH-].[Cs+]
InChI   InChI=1S/Cs.H2O/h; 1H2/q+1;/p-1HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M
RTECS FK9800000
CHEBI 33988
FN-nummer 2682
ChemSpider 56494 och 21247404
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Cesiumhydroxid (CsOH) är en kemisk förening som innehåller en cesiumatom och en hydroxylgrupp .

Egenskaper

Cesiumhydroxid är den starkaste basen ( alkali ), en storleksordning starkare än alla andra alkalimetallhydroxider (mycket starkare än kaustikkali eller kaustiknatrium ). Vattenhaltiga lösningar av cesiumhydroxid har den starkaste elektriska ledningsförmågan , eftersom det är ett av de mest dissocierande ämnena, på grund av den mycket lätta elimineringen av Cs + -jonen .

Till skillnad från alla tidigare alkalimetallhydroxider är den inte färglös utan har ett smutsigt gulgrått utseende som påminner om kokt kycklingula. [3] Cesiumhydroxidlösningar förstör glaset allvarligt vid rumstemperatur, så använd inte glasvaror när du arbetar med denna förening. Smältor av cesiumhydroxid förstör nästan alla metaller , förstör långsamt silver och guld (men mycket snabbt i närvaro av syre eller till och med i luft). Den enda metallen som är stabil i en cesiumhydroxidsmälta är rodium och några av dess legeringar.

Cesiumhydroxid är ett mycket reaktivt ämne och har en extremt hög hygroskopicitet . Cesiumhydroxiden som används i laboratorier är i allmänhet ett hydrat .

Får

Cesiumhydroxid kan erhållas genom att reagera cesiummetall (eller dess oxider) med vatten:

Denna reaktion fortskrider även med is vid -120 °C. I luft oxideras cesium omedelbart, så när reaktionen utförs utanför ett vakuum eller en inert gasatmosfär talar vi mer om reaktionen av cesiumoxider (Cs 2 O). Reaktionen fortskrider med en explosion som är tillräcklig för att bryta kolven i vilken den inträffar, så denna reaktion utförs med mycket höga försiktighetsåtgärder.

Användning

I praktiken används cesiumhydroxid vanligtvis sällan, främst som tillsats till alkaliska elektrolyter från batterier som arbetar vid låga temperaturer.

Anteckningar

  1. ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie - Berlin : Walter de Gruyter , 2017. - Vol. 1. - S. 1513.
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
  3. ↑ I. T. Goronovsky, Yu. P. Nazarenko, E. F. Nekryach. Kort referensbok om kemi. K.: Naukova Dumka, 1987.

Länkar

 Cesiumföreningar _