Cesiumperoxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 13 september 2017; verifiering kräver 1 redigering .| Cesiumperoxid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Cesiumperoxid |
| Traditionella namn | cesiumperoxid |
| Chem. formel | Cs2O2 _ _ _ |
| Råtta. formel | Cs2O2 _ _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 297,81 g/ mol |
| Densitet | 4,47 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 594°C |
| Mol. värmekapacitet | 95 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | −440 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12053-70-2 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Cesiumperoxid - Cs 2 O 2 , en oorganisk binär förening av cesium med syre och som är ett derivat av väteperoxid . Blekgula, mycket hygroskopiska , rombiska kristaller . Starkt oxidationsmedel. Används för att regenerera syre i rymdfarkoster.
Termiskt stabil i torr luft. Oxideras lätt av syre till superoxid :
Bryts ner vid temperaturer över 650 ° C med frigöring av syre , som, i atomärt tillstånd, kan aktivt interagera med många metaller, inklusive nickel , silver , guld , platina [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O_{2}\rightarrow Cs_{2}O+[O]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5bfc00de3ed210e6a65dcb79d54797364926bfd4)
I isvatten (0 °C) löses det utan sönderdelning, över 25 °C hydrolyseras det med frigörande av syre:
Det löses i syror för att bilda väteperoxid:
Reagerar med koldioxid för att frigöra syre ("regenerering" av syre):
Föreningen erhålls genom oxidation av cesium med syre i flytande ammoniak eller genom termisk sönderdelning av superoxid.
Anteckningar
- ↑ Cesiumoxid // Kemisk uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1995. - T. 4. - S. 658. - ISBN 5-85270-092-4 .
| Cesiumföreningar _ | |
|---|---|
| |