Natriumtetrahydroxozinkat(II)
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 28 augusti 2016; verifiering kräver 1 redigering .| Tetrahydroxozinkat(II)natrium | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Tetrahydroxozinkat(II)natrium |
| Chem. formel | Na2 [ Zn(OH) 4 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa (vita) kristaller |
| Molar massa | 179,40 g/ mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12179-14-5 |
| PubChem | 166652 |
| Reg. EINECS-nummer | 235-342-1 |
| LEDER | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Na+].[Na+].[Zn+2] |
| InChI | InChI=1S/2Na.4H2O.Zn/h;;4*1H2;/q2*+1;;;;;+2/p-4HVTHJRMZXBWFNE-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 19990265 och 145830 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumtetrahydroxozinkat (II) är en oorganisk förening, en komplex hydroxid av natriumalkalimetall och amfoter zinkmetall med formeln Na 2 [Zn (OH) 4 ], färglösa (vita) kristaller, lösliga i alkaliska lösningar, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Upplösning av zinkoxid , hydroxid eller klorid i varm koncentrerad natriumhydroxidlösning :
![{\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae41106f68914d58690173d5f3e3d76228b8a056)
![{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af7de2e782ce3f0bd41f804dc1ec0a9ca21d5189)
![{\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/137db201b1744f730aa1c3c8be339ff4a5c64017)
Fysiska egenskaper
Natriumtetrahydroxozinkat(II) bildar färglösa (vita) kristaller.
Det löser sig i alkaliska, vattenhaltiga och alkoholhaltiga lösningar; det hydrolyseras fullständigt i vattenlösningar .
Bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen Na2 [ Zn(OH) 4 ]· 2H2O .
Kemiska egenskaper
- Den vattenfria basen erhålls genom att torka det kristallina hydratet i vakuum :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vakuum))\ Na_{2}[Zn (OH)_{4}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b59d8a9be0869cb2a33345c2d374a2c04f2d26f3)
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C))\ ZnO+2NaOH+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efbd84dccb0840d28afc9eb3d2817bfb7cbed533)
- I utspädda vattenlösningar sönderdelas det:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/148a5415019a239395417ce021c92472b0572942)
- Det reagerar med syror på olika sätt, beroende på koncentrationen:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5baea2072e412083909f178ae5cc0f56906e2226)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46ebb50cc4341f15eadb989fd47aded3215f7ca0)
- Reagerar med koldioxid från luften:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2 }\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e950a15c901c1254d33e51d058d76ea9d7bf200)
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
| Natriumföreningar | |
|---|---|
| oorganisk | |
| organisk |
|
| Kemiska formler | |