Natriumortosilikat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 27 februari 2022; verifiering kräver 1 redigering .

Natriumortosilikat

Allmän
Systematiskt namn	Natriumortosilikat; natriumsilikat
Traditionella namn	Natriumsilikat
Chem. formel	Na4SiO4 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	184,04 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	1120°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	28,3 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13472-30-5
PubChem	26051
Reg. EINECS-nummer	236-741-3
LEDER	[O-][Si]([O-])([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/4Na.O4Si/c;;;;1-5(2,3)4/q4*+1;-4POWFTOSLLWLEBN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24265
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Natriumortosilikat är en oorganisk förening, ett alkalimetallsalt av natrium och ortosilicic syra med formeln Na 4 SiO 4 , färglösa kristaller.

Får

Upplösning i en koncentrerad lösning av kaustiksoda amorft kisel:

{\mathsf {Si+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2H_{2}\uparrow }}

eller amorf kiseldioxid :

{\mathsf {SiO_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2H_{2}O}}

Interaktion av amorf kiseloxid med en koncentrerad lösning av natriumkarbonat :

{\mathsf {SiO_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2CO_{2}\uparrow }}

Interaktionen mellan kiselsyror och natriumhydroxid:

{\mathsf {SiO_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+({\mathit {n }}+2)H_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Natriumortosilikat bildar färglösa kristaller, lättlösliga i kallt vatten, koncentrerade lösningar bildar en kolloidal lösning " vätskeglas " av SiO 2 • n H 2 O hydrosol.

Sönderdelas i varmt vatten.

Vattenlösningar är alkaliska på grund av hydrolys vid anjonen .

Kemiska egenskaper

När den värms upp sönderdelas den:

{\mathsf {Na_{4}SiO_{4}\ {\xrightarrow {1120^{o}C))\ Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}O))

Hydrolyserad med varmt vatten:

{\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+({\mathit {n))+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {T))\ 4NaOH+SiO_{2}\cdot { \mathit {n}}H_{2}O\downarrow }}

Nedbryts av syror:

{\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 4NaCl+SiO_{2}\downarrow +2H_{2}O))

Reagerar med koldioxid :

{\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: B. P. Nikolsky och andra - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R. A. et al. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Natriumföreningar

oorganisk

Halider	Natriumfluorid (NaF) Natriumklorid (NaCl) Natriumbromid (NaBr) Natriumjodid (NaI) Natriumastatid (NaAt)
Kalkogenider	Natriumsuperoxid (NaO 2 ) Natriumoxid (Na 2 O) Natriumperoxid (Na 2 O 2 ) Natriumhydroxid (NaOH) Natriumdeuteroxid (NaOD) Natriumsulfid ( Na2S ) Natriumhydrosulfid (NaSH) Natriumselenid ( Na2Se ) Natriumhydroselenid (NaSeH) Natriumtellurid ( Na2Te ) Natriumpolonid ( Na2Po )
Pnictogens	Natriumnitrid (Na 3 N) Natriumazid ( NaN3 ) Natriumamid ( NaNH2 ) Natriumfosfid ( Na3P ) Trinatriumarsenid ( Na3As )
Oxohalid	Natriumhydrosulfit (NaClO) Natriumklorit (NaClO 2 ) Natriumklorat ( NaClO3 ) Natriumperklorat (NaClO 4 ) Natriumhypobromit (NaBrO) Natriumbromid (NaBrO 2 ) Natriumbromat ( NaBrO3 ) Natriumperbromat (NaBrO 4 ) Natriumjodat (NaIO 3 ) Natriumperjodat (NaIO 4 )
oxykalkogenid	Natriumhydrosulfit (NaHSO 3 ) Natriumvätesulfat (NaHSO 4 ) Natriumsulfat (Na 2 SO 4 ) Natriumtiosulfat (Na 2 S 2 O 3 ) Natriumpyrosulfat (Na 2 S 2 O 7 ) Natriumperoxodisulfat (Na 2 S 2 O 8 ) Natriumsulfit (Na 2 SO 3 ) Natriumditionit (Na 2 S 2 O 4 ) Natriumpyrosulfit (Na 2 S 2 O 5 ) Natriumditionat (Na 2 S 2 O 6 ) Natriumselenit (Na 2 SeO 3 ) Natriumselenat (Na 2 SeO 4 ) Natriumtellurit (Na 2 TeO 3 )
Oxypniktogenid	Natriumnitrit (NaNO 2 ) Natriumnitrat ( NaNO3 ) Natriumhyponitrit (Na 2 N 2 O 2 ) Natriumdivätefosfat (NaH 2 PO 4 ) Natriumhypofosfit (NaPO 2 H 2 ) Natriummonofluorfosfat (Na 2 PO 3 F) Natriumortofosfat (Na 3 PO 4 ) Natriumtrifosfat ( Na5P3O10 ) _ _ _ _ Natriumpyrofosfat (Na 4 P 2 O 7 ) Natriumarsenat (Na 3 AsO 4 ) Natriumvätearsenat ( Na2HAsO4 ) _ _ Natriumdihydroarsenat (NaH 2 AsO 4 ) Natriumantimonat ( NaSbO3 )
Övrig	Natriumtetrahydridoaluminat (NaAlH 4 ) Natriumaluminat (FaAlO 2 ) Natriumaluminiumsulfat (NaAl(SO 4 ) 2 Natriumborhydrid (NaBH 4 ) Natriumcyanoborhydrid (NaBH 3 (CN)) Natriummetaborat (NaBO 2 ) Natriummetabismuthat (NaBiO 3 ) Natriumcyanid (NaCN) NaCNO Natriumhydrid (NaH) Natriumbikarbonat (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Natriumpermanganat (NaMnO 4 ) Natriumcyanat (NaOCN) Natriumperrenat (NaReO 4 )) Natriumtiocyanat (NaSCN) [[NaTcO4 ] ] Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Natriumkarbonat (Na 2 CO 3 ) Natriumoxalat (Na 2 C 2 O 4 ) Natriumkromat (Na 2 CrO 4 ) Natriumdikromat (Na 2 Cr 2 O 7 ) Natriummetagermanat (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Natriummanganat (Na 2 MnO 4 ) Natriummolybdat (Na 2 MoO 4 ) [ [ Na2S4O6 ] ] _ _ [ [ Na2SiO3 ] ] Natriumvolframat (Na 2 WO 4 ) Natriumtetrahydroxozinkat (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Natriumortovanadat (Na 3 VO 4 ) Natriumhexacyanoferrat(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Natriumortosilikat (Na 4 SiO 4 ) Natriumtetrakloropalladat(II) (Na 2 PdCl 4 )

organisk

Natriumacetat (NaCH 3 COO))
Natriumbensoat (NaC 6 H 5 CO 2 )
Natriumsalicylat (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Mononatriumglutamat (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoxin ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Kemiska formler