Natriumhydrid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 28 december 2017; kontroller kräver 26 redigeringar .
natriumhydrid
Allmän
Systematiskt
namn		 natriumhydrid
Traditionella namn natriumhydrid; natriumväte _
Chem. formel NaH
Råtta. formel NaH
Fysikaliska egenskaper
stat fast
Molar massa 23,99777 g/ mol
Densitet 1 396 (20 °C)
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 800°C
 • nedbrytning 300°C
Entalpi
 •  utbildning -56,4 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer 7646-69-7
PubChem 24758
Reg. EINECS-nummer 231-587-3
LEDER   [H-].[Na+]
InChI   InChI=lS/Na.H/q+1;-1BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 23144
Säkerhet
Begränsa koncentrationen 0,5 mg/m³
LD 50 40-149 mg/kg ( råttor , intravenöst)
Giftighet hög
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 3 3 2ALK
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumhydrid är en komplex oorganisk substans med den kemiska formeln NaH . Det är ett vitt pulver som reagerar med vatten ; giftig .

Beskrivning

Under standardförhållanden är natriumhydrid färglösa kubiska kristaller med ett kristallgitter av denna typ . Det är ett starkt reduktionsmedel . Det antänds i en atmosfär av vissa halogener : fluor , klor och även vid 230 °C i syre . När den värms upp till 300 °C i vakuum sönderdelas natriumhydrid . Reagerar med vatten , alkoholer , flytande ammoniak , acetylen , bortrifluorid , kol(IV)monoxid .

Får

Kemiska egenskaper

1. Våldsam interaktion med vatten med bildning av alkali  - natriumhydroxid :

2. Nedbrytning med stark uppvärmning i vakuum :

Applikationer

Natriumhydrid används för att rena järn från magnetit . Inom organisk kemi används det som ett kondenserande och polymeriseringsmedel. En lösning i natriumhydroxid används för att avlägsna beläggningar från eldfasta metaller och specialstål .

Biologisk verkan

Ämnet är giftigt. Kontakt av natriumhydrid med vatten kan bilda natriumhydroxid ( kaustiksoda ).

MPC i vatten - 200 mg/dm³ (enligt natriumjoner ) , faroklass 2 i enlighet med hygieniska standarder .

I kontakt med slemhinnor kan natriumhydrid orsaka alkaliska brännskador ; frätande aktiv.

Anteckningar

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbok för oorganiska kemikalier . - McGraw-Hill, 2003. - S.  850 . — 1086 sid. — ISBN 0-07-049439-8 .

Se även