Kaliumhydrid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 oktober 2017; kontroller kräver 14 redigeringar .

Kaliumhydrid
K + H- _
Allmän
Systematiskt namn	kaliumhydrid
Chem. formel	KH
Råtta. formel	HK
Fysikaliska egenskaper
stat	vit fast substans
Molar massa	40,1062 g/ mol
Densitet	1,47 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	400°C
Mol. värmekapacitet	37,91 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-57,82 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i ämnen	bensen : olöslig vatten : reagerar dietyleter : olöslig koldisulfid : olöslig etanol : reagerar [1]
Strukturera
Kristallstruktur	kubik, rymdgrupp Fm 3 m
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7693-26-7
PubChem	82127
Reg. EINECS-nummer	231-704-8
LEDER	[H-].[K+]
InChI	InChI=1S/KH/q+1;-1OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	32589
ChemSpider	74121
Säkerhet
ECB ikoner
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumhydrid är en vit oorganisk binär kemisk förening . Kemisk formel KH .

Fysiska egenskaper

Kaliumhydrid bildar färglösa kubiska jonkristaller med ett gitter av NaCl -typ ( a = 0,57 nm). Låt oss väl lösa upp i det smälta kaliumet, det är inte löst i organiska lösningsmedel. Den har hög värmeledningsförmåga .

Kemiska egenskaper

Kaliumhydrid är en jonisk förening K + H − . Dess smälta leder elektrisk ström, väte frigörs under elektrolys vid anoden.

Ämnet är instabilt och vid upphettning bryts det ner till komponenter:

{\mathsf {2KH{\xrightarrow {400^{o}C,vakuum}}\ 2K+H_{2}}}

Kaliumhydrid är mycket reaktivt och är ett starkt reduktionsmedel . Oxiderat av syre:

{\mathsf {2KH+O_{2}{\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2KOH}}

Interagerar med vatten:

{\mathsf {KH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KOH+H_{2}\uparrow }}

syror:

{\mathsf {KH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ KCl+H_{2}\uparrow }}

alkoholer:

{\mathsf {KH+HO-R\ {\xrightarrow {}}\ KOR+H_{2}\uparrow }}

och gasformig ammoniak:

{\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}\uparrow }}

Reagerar med halogener :

{\mathsf {KH+Cl_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ KCl+HCl\uparrow }}

Bildar kaliumformiat med kolsyra :

{\mathsf {KH+CO_{2}{\xrightarrow {150^{o}C,{\mathit {p))))\ K(HCOO)))

Interagerar med kiseloxid:

{\displaystyle {\mathsf {4KH+3SiO_{2}{\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2))))

Får

Kaliumhydrid produceras genom direkt reaktion mellan smält kalium och väte under tryck:

{\mathsf {2K+H_{2}{\xrightarrow {200-350^{o}C,{\mathit {p))))\ 2KH))

Denna reaktion upptäcktes av Humphry Davy kort efter hans upptäckt av kalium 1807 , när han noterade att metallen skulle förångas i en ström av väte när den värmdes upp strax under dess kokpunkt.

Toxicitet

Frätande, korroderar organiskt material . Brandfarlig.

Se även

Anteckningar

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/507.html Webbplats XuMuK.ru] . Hämtad 30 mars 2010. (obestämd)