Natriummetagermanat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 april 2020; kontroller kräver 3 redigeringar .| natriummetagermanat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
natriumgermanat; natriummetagermanat |
| Traditionella namn | Natriumgermanat |
| Chem. formel | Na2GeO3 _ _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| Molar massa | 166,59 g/ mol |
| Densitet | 3,31 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 1060; 1070; 1083°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 23,6 20 ; 49,250 ; _ 132 80 g/100 ml |
| Optiska egenskaper | |
| Brytningsindex | 1,59 |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12025-19-3 |
| PubChem | 13783481 |
| Reg. EINECS-nummer | 234-703-0 |
| LEDER | [O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/GeO3.2Na/c2-1(3)4;;/q-2;2*+1FNIHDXPFFIOGKL-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 11214192 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumgermanat är en oorganisk förening, ett alkalimetallsalt av natrium och metagermansyra med formeln Na 2 GeO 3 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Fusion av germaniumoxid och natriumoxid eller karbonat :
- Upplösning av germaniumoxid i varm natriumhydroxidlösning :
- Oxidation av germanium med väteperoxid i ett alkaliskt medium:
Fysiska egenskaper
Natriumgermanat bildar färglösa hygroskopiska ortorombiska kristaller , cellparametrar a = 0,622 nm, b = 1,087 nm, c = 0,492 nm, Z = 4.
Låt oss väl lösa i vatten, bildar Na 2 GeO 3 •7H 2 O kristallohydrat som smälter vid 83 °C i eget kristallvatten.
Kemiska egenskaper
- Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet:
- Reagerar med koncentrerad saltsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ca98cb88f4b646ea946789ef500a4b63e7bb10f)
- Nedbryts av utspädda syror:
- Koncentrerade alkalier förändrar anjonen:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1dccd71467ddd580f03a67e26e33127ddc84ee8c)
Applikation
- För syntes av andra germaniumföreningar.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
- Tanaev I. V., Shpirt M. Ya. Chemistry of germanium. - M . : Kemi, 1967. - 452 sid.
| Germaniumföreningsklasser germaniumföreningar |
| Natriumföreningar | |
|---|---|
| oorganisk | |
| organisk |
|
| Kemiska formler | |