Natriumtetrahydroxoaluminat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 april 2018; kontroller kräver 18 redigeringar .| Natriumtetrahydroxoaluminat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Chem. formel | Na[Al(OH) 4 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 118.001 g/ mol |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | sönderdelning vid 800 °C |
| • nedbrytning | 800°C |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumtetrahydroxoaluminat är ett svart komplexsalt med formeln Na[Al(OH) 4 ]. Inte isolerad i fri form. Finns vid rumstemperatur i en koncentrerad natriumhydroxidlösning. Vid upphettning blir anjonens sammansättning mer komplex. Under kristallisation är det möjligt att isolera Na 4 [Al (OH) 7 ], Na 6 [ Al 6 O 4 (OH) 16 ] och Na 4 [ Al 4 O 3 (OH) 10 ]. Bryts ner när lösningen späds med vatten och behandlas med syror. Reagerar med ammoniumkarbonat och aluminiumklorid [1] .
Kemiska egenskaper
Vid 800 C° sönderdelas det fullständigt till natriumaluminat och vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95f1451816d26c7f109b945bc4420debfb2b2a18)
Under normala förhållanden kan absorbera koldioxid :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\högerpil NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\nedåtpil ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/684df3fdd74dfabfef2acfa73cf04b573bce10c5)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\högerpil Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\nedåtpil +H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7acc467351974c07ec4847be970cb4c1f0b8a91c)
Förstört av starka syror:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\högerpil NaCl+Al(OH)_{3}\nedåtpil +H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7676c4b04a11d2d0f5ce0354073dbdb5d80563ac)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\högerpil NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed57af8bee8468b96ef3f11c1fe4b80d032d199a)
Interaktion med ammoniumklorid:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\högerpil NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf49aa3a81c3e8f4ba4243ab20a4902e199e6c6f)
Får
Reaktion av aluminium med natriumhydroxid och vatten :
![\mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2323744551d91b19524bec3579ea18f4c123b2df)
Blandning av aluminium och natriumhydroxider :
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\högerpil Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9135d2083632ef1c38eb124571a8cd34336a8573)
Reaktionen av ett aluminiumsalt med ett överskott av alkali:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/877114206d91feb75ab3f72945f6e708b49a554c)
Interaktion mellan aluminiumoxid och natriumhydroxidlösning:
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\högerpil 2Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/854629bc2b4570e96141b2ab349964272b42239f)
Anteckningar
- ↑ Lidin, 2007 , sid. 23.
Litteratur
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. manual för universitet - 3:e uppl., korrigerad - M . : Chemistry , 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0
- Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Reaktioner av oorganiska ämnen: en uppslagsbok. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : Bustard, 2007. - 637 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .