CD-3

CD-3
Allmän
Chem. formel C24H48N6O16S 5 _ _ _ _ _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 836.999 g/ mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer 25646-71-3
PubChem 91578
Reg. EINECS-nummer 247-161-5
LEDER   CCN(CCNS(=O)(=O)C)C1=CC(=C(C=C1)N)C.CCN(CCNS(=O)(=O)C)C1=CC(=C(C= C1)N)C.OS(=O)(=O)O.OS(=O)(=O)O.OS(=O)(=O)O
InChI   InChI=1S/2C12H21N3O2S.3H2O4S/c2*1-4-15(8-7-14-18(3.16)17)11-5-6-12(13)10(2)9-11;3* 1- 5(2.3)4/h2*5-6.9.14H,4.7-8.13H2.1-3H3;3*(H2.1.2.3.4)NPDFXFLCEDDWEG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 82689
Säkerhet
LD 50 152 mg/kg (råttor, oralt)
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

CD-3 (N-etyl-N-metylensulfonaminoetyl-3-metyl-p-fenylendiamin-seskvisulfat, 2-amino-5-[N-etyl-N-(β-metylsulfonamidoetyl)]-aminotoluensulfonatmonohydrat) är en organisk förening med formel C 24 H 48 N 6 O 16 S 5 [1] . Det används som ett färgframkallande medel i p-toluendiaminserien inom fotografering. CD-3 är ett handelsnamn som används av Kodak och är en förkortning för Color Developing Agent 3 .

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Vita eller ljusgråa kristaller eller pulver. Lösligt i vatten [2] [1] . Den molära massan är 836,999 g/mol [1] .

En metylgrupp orto till den fria aminogruppen införs för att underlätta oxidation i alkalisk lösning. Dess närvaro i CD-3 och andra derivat av p-fenylendiamin skapar en elektrondonerande effekt som ökar elektrondensiteten i ringen och minskar potentialen för direkt tvåelektronoxidation E 1/2 med cirka 40 mV [3] .

Metylensulfonamidgrupp (NHSO 2 CH 3 ) införs för att hindra ämnets penetration genom huden och är den mest effektiva som används i färgframkallande ämnen för detta ändamål [4] .

Applikation

Den används för färgframkallning av färgnegativ och reversibla filmer, fotografiska papper från Kodak , Fujifilm , Agfa [5] . Används i processer [2] [6] : ECN-2, VNF-1, Ektaprint-2, Agfacolor Process-92, E-6 , RA-4.

Säkerhet

Giftigt, irriterande för hud, ögon och andningsorgan. Inte cancerframkallande . LD50 för råttor är 152 mg/kg [7] .

Anteckningar

  1. ↑ 1 2 3 Kemisk bok .
  2. ↑ 1 2 Redko, 2006 , sid. 899-900.
  3. ↑ James, 1980 , sid. 323.
  4. ↑ Hunt, 2009 , sid. 363.
  5. ↑ Redko, 2006 , sid. 900.
  6. ↑ Shadrin, 1992 , sid. femton.
  7. ↑ ChemSrc .

Litteratur

Länkar