Hydroxylamin

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 december 2019; kontroller kräver 10 redigeringar .

Hydroxylamin

Allmän

Systematiskt
namn

Hydroxylamin

Traditionella namn

Hydroxylamin, aminol, hydroxiamin

Chem. formel

NH2OH _ _

Råtta. formel

NH3O _ _

Fysikaliska egenskaper

stat

färglösa kristaller

Molar massa

33,0298 g/ mol

Densitet

1,21 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

33°C

• kokande

58°C

• nedbrytning

100°C

• blinkar

129°C

• spontan antändning

265°C

Entalpi

• utbildning

—115,1 kJ/mol

Ångtryck

22 mmHg Konst.
(vid 58 °C)

Kemiska egenskaper

Syradissociationskonstant

pK_{a}

basicitet 5,97

Löslighet

• i vatten

blandad

Strukturera

Dipolmoment

0,67553 D

Klassificering

[7803-49-8]

787

232-259-2

NEJ

InChI=1S/H3NO/cl-2/h2H,1H2AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N

RTECS

NC2975000

CHEBI

15429

ChemSpider

766

Säkerhet

Begränsa koncentrationen

20 mg/m³

LD 50

200 - 1400 mg/kg

Giftighet

måttlig (i förhållande till fosfin - låg [1] ), faroklass 4 (skadliga ämnen GOST 12.1.007-76) - lågrisk, MPC r. h. = 20 mg/m3

NFPA 704

ett 2 3

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Hydroxylamin (aminol, hydroxyamin, NH 2 OH) är en oorganisk förening , färglösa kristaller , lättlöslig i vatten för att bilda hydrat NH 2 OH H 2 O.

Egenskaper

I en vattenlösning dissocierar den enligt huvudtypen och är en svag bas:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\högerpil [NH_{3}OH]^{+}+OH^{-))))

K o = 2⋅10 −8

Det kan också dissociera enligt syratypen med pKa = 14,02:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\högerpil NH_{2}O^{-}+H_{3}O^{+))))

I en sur vattenlösning är hydroxylamin stabil, men övergångsmetalljoner katalyserar dess nedbrytning.
Liksom NH 3 reagerar hydroxylamin med syror för att bilda hydroxylaminiumsalter, till exempel:

{\mathsf {NH_{2}OH+HCl\rightarrow [NH_{3}OH]Cl))

I luften är anslutningen instabil:

{\mathsf {3NH_{2}OH\rightarrow N_{2}+NH_{3}+3H_{2}O))

men vid ett tryck av 3 kPa (2,25 mmHg) smälter den vid 32°C och kokar vid 57°C utan sönderdelning.

Lätt oxideras av atmosfäriskt syre:

{\displaystyle {\mathsf {4NH_{2}OH+O_{2}\högerpil 6H_{2}O+2N_{2))))

Hydroxylamin uppvisar egenskaperna hos ett reduktionsmedel; när oxidationsmedel verkar på det frigörs N 2 eller N 2 O:

{\mathsf {2NH_{2}OH+I_{2}+2KOH\rightarrow N_{2}+2KI+4H_{2}O))

I vissa reaktioner uppvisar NH 2 OH oxiderande egenskaper, medan det reduceras till NH 3 eller NH 4 + , till exempel:

{\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}S\högerpil NH_{3}+S+H_{2}O}}

Hydroxylamin, som interagerar med aldehyder och ketoner , bildar oximer : R-CH=NOH och R2- C =NOH.

Oxiderat till kväveoxid (I) i reaktionen av en lösning av hydroxylaminhydroklorid med en lösning av natriumnitrit :

{\mathsf {NH_{2}OH*HCl+NaNO_{2}\rightarrow N_{2}O\uparrow +NaCl+2H_{2}O.))

Denna reaktion används för att på ett säkert sätt producera kväveoxid(I) i laboratoriet .

Får

I laboratoriet erhålls det genom nedbrytning av hydroxylaminsalter i vakuum: (NH 3 OH) 3 PO 4 eller [Mg (NH 2 OH) 6 ] (ClO 4 ) 2 .

En alkohollösning av hydroxylamin kan erhållas genom inverkan av etanol på NH3OHCl .

Inom industrin erhålls hydroxylaminsalter genom reduktion av NO med väte i närvaro av en platinakatalysator eller genom hydrering av salpetersyra, såväl som genom inverkan av atomärt väte på salpetersyra :

{\mathsf {HNO_{3}+6[H]\rightarrow NH_{2}OH+2H_{2}O))

Säkerhetskrav

Hydroxylamin är ett giftigt ämne. I enlighet med GOST 12.1.007-76 [2] är hydroxylamin ett giftigt lågriskämne vad gäller effekter på kroppen, faroklass 4 [3] . Den rekommenderade MPC i luften i arbetsområdet är 20 mg / m³ [4] (för ett ämne med liknande fysiologisk verkan - ammoniak ). I höga koncentrationer irriterar hydroxylamin slemhinnor ; skadlig effekt på nervsystemet . När MPC överskrids omvandlar det blodhemoglobin till methemoglobin . LD50 för råttor - 200-1400 mg/kg (vid oral administrering) [5] .

Applikation

Det viktigaste saltet av hydroxylamin är saltsyra (NH 2 OH·HCl), hydroxylaminsulfat används också ((NH 2 OH) 2 · H 2 SO 4 ).

Hydroxylamin och dess salter används:

i organisk syntes ;
som ett reduktionsmedel vid oorganisk analys;
för kvantitativ bestämning av formaldehyd , furfural , kamfer , glukos ;
inom fotografi ;
inom medicin .

Använd i fotografering

Hydroxylaminsalter används i fotografi som konserveringsmedel i färgframkallare. Vid svartvit bearbetning används natriumsulfit som huvudkonserveringsmedel . Under färgfotografisk bearbetning binder emellertid natriumsulfit den oxiderade formen av färgframkallningsmedlet och minskar därmed utbytet av färgämnet, så dess mängd bör inte överstiga 4 g/liter, vilket inte är tillräckligt för att förhindra snabb nedbrytning av framkallningsmedlet. lösning. För att lösa problemet kan hydroxylamin införas i lösningens sammansättning i en mängd på upp till 3 g / liter. Genom att reagera med sulfit bildar den en förening som effektivt behåller färgframkallaren [6] .

Eftersom hydroxylamin i sig också är ett framkallningsmedel och vid den angivna koncentrationen (3 g/l) minskar upp till 15 % metalliskt silver under framkallning (vilket minskar det effektiva utbytet av färgämnet, vilket försämrar bildkvaliteten), är denna koncentration den högsta tillåtna maximal. Om framkallningslösningen inte behöver lagras, utan planeras att användas omedelbart, är det önskvärt att utesluta hydroxylamin från framkallarens sammansättning [6] .

Vid framställning av torra framkallningssatser bör hydroxylaminsalter inte blandas med andra komponenter, särskilt natriumsulfit, eftersom detta kan initiera en explosiv reaktion [6] .

Anteckningar

↑ namn= https://chem.spider.ru_Hyxroxylamine
↑ namn= https://znaytovar.ru_GOST 12.1.007-76. System för arbetssäkerhetsstandarder (SSBT). Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna säkerhetskrav (med ändringsförslag nr 1, 2)
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.007-76. SSBT. Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna krav
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.005-76. Arbetsområde luft. Allmänna sanitära och hygieniska krav
↑ = https://pesticidy.ru_LD50
↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , sid. 198-199.

Litteratur

Gurlev D.S. Handbook of photography (bearbetning av fotografiskt material). - K . : Technika, 1988.
Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Allmän och oorganisk kemi. M.: Kemi 1994

Fotografiska reagenser

Utvecklande agenter

svartvitt	Adurol ( bromohydrokinon klorhydrokinon ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol C-vitamin hydrokinon Glycin foto Metylfenidon Metol Oxietylortoaminofenol pyrogallol Pyrocatechin Fenidon p-fenylendiamin TsPV-1 Edinol
färgad	p-fenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-slöjor

pH -regulatorer

Utvecklingsacceleratorer	Kaliumhydroxid Natriumhydroxid Kaliumkarbonat Natriumkarbonat natriummetaborat natriumsulfit Natriumtetraborat
Salpetersyra Borsyra

Konserverande ämnen

Vattenavhärdare

Bleachers

Fixeringskomponenter

Färgbildande komponenter

Tonerkomponenter

uranylnitrat

Förstärkarkomponenter

Desensibilisatorer

Sensibilisatorer

Ordböcker och uppslagsverk	Stor katalanska Stor ryss Great Soviet (1 upplaga) Brockhaus och Efron Cyril och Methodius Litet Brockhaus och Efron Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4160985-2 J9U : 987007533732005171 LCCN : sh85063506