Järn(III)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 januari 2021; kontroller kräver 19 redigeringar .

Järnklorid (III).


Allmän
Systematiskt namn	Järnklorid (III).
Chem. formel	FeCl3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	162,5 g/ mol
Densitet	2,8 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	306°C
• kokande	315°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	92 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7705-08-0
PubChem	24380
Reg. EINECS-nummer	231-729-4
LEDER	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LJ9100000
CHEBI	30808
ChemSpider	22792
Säkerhet
LD 50	440 mg/kg (råttor, oralt)
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 0 COR
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Järn(III) klorid (järn(III)klorid, även järntriklorid) FeCl 3 - medelsaltet av järn(III) järn och saltsyra , en svag amfoter förening.

Fysiska egenskaper

Skimrande, svartbrun eller mörkröd eller lila i genomsläppt ljus, grön i reflekterat ljus, blad med en metallisk glans. Den är mycket hygroskopisk, i luften blir den till hydrat FeCl 3 6H 2 O - hygroskopisk gul, enligt andra källor, gulbruna kristaller, mycket lösliga i vatten (vid 20 ° C löses 91,9 g vattenfritt salt i 100 g av vatten). T pl 309°C.

Hämta metoder

Den enklaste metoden för att erhålla järntriklorid är klorgasens verkan på järnspån eller en glödhet järntråd [1] . Samtidigt, i motsats till verkan av saltsyra , bildas ett salt av ferrijärn - brun rök frigörs från dess minsta partiklar [2] . Det är också möjligt att erhålla järntriklorid genom att reagera järn med klor i närvaro av ljus. Eftersom klormolekyler sönderdelas i närvaro av ljus till mycket reaktiva radikalatomer:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\ \xrightarrow {h\nu ,+250^{o}C} \ 2FeCl_{3))))

Triklorid erhålls också genom att oxidera järn(II)klorid med klor :

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3))))

Det finns också en metod för oxidation med svaveloxid (IV) :

{\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}+4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O))

Ett annat sätt att erhålla järntriklorid (FeCl3) är interaktionen av järn(III)oxid med saltsyra åtföljd av frigöring av vatten och energi i form av värme:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O))

Kemiska egenskaper

Vid upphettning vid atmosfärstryck till smältpunkten börjar den långsamma nedbrytningen av järntriklorid med bildandet av diklorid och molekylärt klor :

{\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}

På grund av det faktum att järntriklorid är en stark Lewis-syra , interagerar den med vissa andra klorider , medan komplexa salter av tetraklorferratsyra bildas :

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}\högerpil [FeCl_{4}]^{-))))

Vid upphettning till 350°C med järn(III)oxid bildas järnoxoklorid :

{\mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 3FeOCl))

Järnsalter är svaga oxidationsmedel, i synnerhet järntriklorid oxiderar metallisk koppar väl och omvandlar den till lösliga klorider:

{\mathsf {FeCl_{3}+Cu\rightarrow FeCl_{2}+CuCl))

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+CuCl\rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2))))

reagerar med vätejodid :

{\mathsf {2FeCl_{3}+2HI\rightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl\uparrow ))

Återvunnen med svaveldioxid, sulfiter och organiska alkoholer:

${\mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {2FeCl_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {4FeCl_{3}+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O\longrightarrow 4FeCl_{2}+CH_{3}COOH+4HCl\uparrow ))$

${\mathsf {6FeCl_{3}+CH_{3}OH+H_{2}O\longrightarrow 6FeCl_{2}+CO_{2}\uparrow +6HCl\uparrow ))$

Applikation

Järn(III)klorid används vid etsning av kretskort ( radioteknik , systemteknik ).
Det används för etsning av tryckplåtar ( etsning , zinkografi ), som ett alternativ till salpetersyra , vars reaktion åtföljs av utsläpp av mycket giftiga ångor ( "rävsvans" ).
Det används inom smide för att utveckla mönstret av järn.
Det används som betningsmedel vid färgning av tyger.
I industriell skala används det som koaguleringsmedel för vattenrening.
På grund av dess uttalade sura egenskaper används den i stor utsträckning som en katalysator i organisk syntes . Till exempel för reaktionen av elektrofil substitution i aromatiska kolväten.

Säkerhet

Järn(III)klorid är en giftig, mycket frätande förening. Vattenfritt salt fungerar som ett torkmedel.

Det smakar som en syrlig smaklös massa. Tungan blir väldigt torr och blir en svamp.

Se även

Järn(II)klorid

Anteckningar

↑ Interaktionen mellan klor och järn - videoupplevelse i Unified Collection of Digital Educational Resources
↑ Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 76. Klor // Oorganisk kemi: Lärobok för 7-8 årskurser på gymnasiet. - 18:e upplagan. - M . : Education , 1987. - S. 184-187. — 240 s. — 1 630 000 exemplar.