Oxidation är en kemisk process som åtföljs av en ökning av graden av oxidation av atomen i det oxiderade ämnet genom att överföra elektroner från reduktionsmedelsatomen ( elektrondonatorn ) till den oxiderande atomen (elektronacceptorn).
Denna term introducerades i slutet av 1700-talet - början av 1800-talet. Akademikern V. M. Severgin och användes för att beteckna reaktionerna av interaktion av ämnen med atmosfäriskt syre [1] .
I vissa fall, när den oxideras, kan den ursprungliga substansens molekyl bli instabil och bryta upp i mer stabila och mindre delar. Dessutom har några av atomerna i de resulterande molekylerna en högre grad av oxidation än samma atomer i den ursprungliga molekylen.
När ett ämne oxideras, som ett resultat av elektronernas återkomst, ökar dess oxidationstillstånd .
Till exempel: koppar + syre = oxiderad koppar + energi
I en luftatmosfär (och i rent syre ) kan olika ämnen brinna: enkla grundämnen ( metaller och icke-metaller ), oorganiska (till exempel svavelväte H 2 S, kolmonoxid CO, pyrit FeS 2 ) och organiska ämnen . Det mest praktiska värdet som brännbara ämnen (bränsle) är dock: naturgas , olja , kol , torv , etc. Dessa ämnen består huvudsakligen av komplexa blandningar av kolväten , med en liten halt av syre-, svavel- och kväveinnehållande organiskt material. föreningar och införandet av spårmängder av föreningar andra element.