Zirkonium(II)klorid
| Zirkoniumklorid (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Zirkoniumklorid (II). |
| Chem. formel | ZrCl2 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | kristall- |
| Molar massa | 162,13 g/ mol |
| Densitet | 3,6 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 722°C |
| • kokande | dec. °C |
| Entalpi | |
| • utbildning | −404,6 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 13762-26-0 |
| PubChem | 143120 |
| LEDER | Cl[Zr]Cl |
| InChI | VPGLGRNSAYHXPY-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 126253 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Zirkonium(II) klorid (zirkoniumdiklorid) är en binär oorganisk förening, ett salt av zirkoniummetall och saltsyra med den kemiska formeln ZrCl 2 . Ämnet svart.
Får
- Det bildas under reduktionen av zirkoniumtetraklorid till triklorid (vid upphettning till 350 ° C i ett förseglat rör med aluminiumpulver i närvaro av aluminiumklorid) och disproportionering av zirkoniumtriklorid under dess vidare uppvärmning utan lufttillgång [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {3ZrCl_{4}+Al\ {\xrightarrow[{AlCl_{3}}]{350^{o}C}}\ 3ZrCl_{3}+AlCl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d3deadd5bc0039ab63b2466c043cf427902308c9)
- Bildas genom uppvärmning av zirkonium i zirkoniumtetrakloridånga [1] :
Fysiska egenskaper
Bildar svarta kristaller med en densitet på 3,6 g/cm 3 . Något löslig i alkohol och bensen . Vid upphettning löses den i koncentrerade syror. Smältpunkt 722 °C, sönderdelas under kokpunkten. Värmekapacitet C0p _
\u003d 74 J / (mol K) , bildningsentalpi Δ H0
arr= -404,6 kJ/mol , entropi S0
298= 110 J/(mol K) [2] .
Användning
Det finns en metod för att separera zirkonium och hafnium , baserad på den olika stabiliteten hos deras lägre klorider (i synnerhet diklorider) [3] [4] . Separationen av zirkonium från hafnium, som liknar kemiska egenskaper men har ett högt termiskt neutroninfångningstvärsnitt, är viktig för tillverkning av kärnreaktorer.
Se även
Anteckningar
- ↑ 1 2 Remy G. Kurs i oorganisk kemi . - M . : Mir, 1966. - T. 2. - S. 86.
- ↑ Rakov E.G. Zirkoniumhalider // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1998. - V. 5: Tryptofan - Iatrokemi. - S. 386-387. — 783 sid. — 10 000 exemplar. — ISBN 5-85270-310-9 .
- ↑ Yagodin G. A., Sinegribova O. A., Chekmarev A. M. Teknik för sällsynta metaller inom kärnteknik. Lärobok för universitet. Ed. B. V. Gromova. — M.: Atomizdat, 1974, 344 sid. - S. 90-91.
- ↑ Sheka I. A., Karlysheva K. F. Chemistry of hafnium. - Kiev: Naukova Dumka, 1974. - S. 45-46.
| Zirkoniumföreningar _ | |
|---|---|
| |