Zirkonium(IV)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 december 2019; kontroller kräver 9 redigeringar .

Zirkoniumklorid (IV).
Allmän
Systematiskt namn	zirkoniumklorid (IV).
Traditionella namn	zirkoniumklorid
Chem. formel	ZrCl 4
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	233,04 g/ mol
Densitet	2,803 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	under press 437-438°C
• kokande	vozg. 331°C
Mol. värmekapacitet	120 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-979,8 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10026-11-6
PubChem	24817
Reg. EINECS-nummer	233-058-2
LEDER	Cl[Zr](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4DUNKXUFBGCUVQW-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	77566
ChemSpider	23202
Säkerhet
NFPA 704	0 3 2 W
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Zirkonium(IV)klorid är en oorganisk förening, ett salt av zirkoniummetall och saltsyra med formeln ZrCl 4 , färglösa kristaller, reagerar med vatten.

Får

Reaktion av klor och pulvriserat zirkonium:

{\displaystyle {\mathsf {Zr+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C))\ ZrCl_{4))))

Reaktion av zirkonium(IV)oxid och klor i närvaro av reduktionsmedel:

{\displaystyle {\mathsf {ZrO_{2}+2Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ ZrCl_{4}+CO_{2))))

Reaktion av zirkonium(IV)ortosilikat och klor i närvaro av reduktionsmedel:

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4Cl_{2}+4C\ {\xrightarrow {850-1000^{o}C))\ ZrCl_{4}+SiCl_{4}+4CO))

Nedbrytning av zirkoniumoxid-diklorid vid upphettning:

{\displaystyle {\mathsf {2ZrOCl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ ZrCl_{4}+ZrO_{2))))

Fysiska egenskaper

Zirkonium(IV)klorid bildar färglösa kristaller av monoklinisk syngoni , cellparametrar a = 0,6361 nm, b = 0,7407 nm, c = 0,6256 nm, β = 109,3°. Det finns data om kubisk modifiering, cellparametrar a = 1,034 nm.

I vatten genomgår den fullständig hydrolys . Löslig i etanol och dietyleter .

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow[{-Cl_{2}}]{1700^{o}C}}\ ZrCl_{3},ZrCl_{2},ZrCl}}

Reagerar med vatten:

{\mathsf {ZrCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2HCl))

Reagerar med alkalier :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

När den värms upp oxideras den av atmosfäriskt syre :

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ ZrO_{2}+2Cl_{2))))

Zirkonium ersätts av mer aktiva metaller:

{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Zr+2MgCl_{2))))

Återställs vid uppvärmning med zirkonium:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow {Zr,350^{o}C}}\ ZrCl_{3}\ {\xrightarrow {Zr,460-500^{o}C}}\ ZrCl_ {2}\ {\xrightarrow {Zr,625-800^{o}C}}\ ZrCl}}

Med alkalimetallklorider bildas hexaklorzirkonater :

{\mathsf {ZrCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C,p}}\ K_{2}[ZrCl_{6}]}}

Genom att verka på vattenfri zirkoniumklorid med vätefluorid kan zirkonium(IV) fluorid erhållas :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ \xrightarrow {t^{o}C} \ ZrF_{4}+4HCl))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.

Zirkoniumföreningar _

Zirkonium(II)bromid ( ZrBr2 )
Zirkonium(III)bromid ( ZrBr3 )
Zirkonium(IV)bromid ( ZrBr4 )
Zirkoniumvolframat (Zr(WO 4 ) 2 )
Zirkonium(II)hydrid (ZrH 2 )
Zirkonium(IV)hydrid (ZrH 4 )
Zirkoniumhydrid (ZrH x )
Zirkoniumdiborid (ZrB 2 )
Zirkoniumdihydroxid (ZrО(OH) 2 )
Zirkonyldijodid (ZrOI 2 )
Zirkoniumdifosfid (ZrP 2 )
Bizirkonyldiklorid (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Zirkonium(III ) jodid (ZrI3 )
Zirkonium(IV ) jodid (ZrI4 )
Zirkoniumkarbid (ZrC)
Zirkonium(IV)nitrat (Zr(NO 3 ) 4 )
Zirkonium(II ) nitrid ( Zr3N2 )
Zirkonium(III)nitrid (ZrN)
Zirkonium (IV ) nitrid ( Zr3N4 )
Zirkonium(IV ) oxid (ZrO2 )
Zirkoniumoxiddiklorid (ZrOCl 2 )
Zirkonium(IV)pyrofosfat (ZrP 2 O 7 )
Zirkonium(IV)ortosilikat ( ZrSiO4 )
Ortozirkonsyra (H 4 ZrO 4 )
Zirkoniumsilicid (ZrSi 2 )
Zirkonium(IV)sulfat (Zr(SO 4 ) 2 )
Zirkonylsulfid (ZrOS)
Zirkonium(IV)sulfid ( ZrS2 )
Zirkonium(IV ) tellurid (ZrTe2 )
Zirkoniumfosfid (ZrP)
Zirkonium(II)fluorid (ZrF 2 )
Zirkonium(III)fluorid (ZrF 3 )
Zirkonium(IV)fluorid (ZrF 4 )
Zirkonium(II)klorid ( ZrCl2 )
Zirkonium(III)klorid ( ZrCl3 )
Zirkonium(IV)klorid (ZrCl 4 )