Gallium(II)klorid

Galliumklorid (II).
Allmän
Systematiskt namn	Galliumklorid (II).
Traditionella namn	Gallium(II)klorid
Chem. formel	GaCl2 _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	140,63 g/ mol
Densitet	2,4173 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	170,5; 175°C
• kokande	535; 595°C
Klassificering
PubChem	6332932
LEDER	Cl[Ga]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Ga/h2*1H;/q;;+2/p-2CIKRMOQDJNFRPK-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	4889583 och 44211126
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Galliumklorid är en binär oorganisk förening, galliummetallsalt och saltsyra med formeln GaCl 2 , vita kristaller, dimera molekyler, lösliga i kallt vatten.

Får

Direkt interaktion mellan gallium och gallium(III)klorid :

{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+Ga\ {\xrightarrow {180^{o}C))\ 2GaCl_{2))))

Fysiska egenskaper

Galliumklorid - färglösa kristaller.

Löslig i kallt vatten och bensen .

Galliumkloridmolekyler är dimera och har Ga I [Ga III Cl 4 ]-strukturen.

Kemiska egenskaper

Oproportionerligt vid upphettning i vakuum :

{\mathsf {3GaCl_{2}\ {\xrightarrow {>200^{o}C}}\ 2GaCl_{3}+Ga}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Galliumföreningar _

Galliumantimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Galliumhydroxoacetat (Ga( CH3COO ) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Vätediklorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)jodid (Gal) Gallium(II)jodid ( Gal2 ) Gallium(III)jodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid-acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidklorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perklorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III ) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III ) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Vätetraklorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)tiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimetylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumfosfat (GaPO 4 ) Galliumfosfid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium(II)klorid ( GaCl2 ) Gallium(III)klorid ( GaCl3 )