Gallium(II)jodid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 15 juni 2021; kontroller kräver 2 redigeringar .

Galliumjodid (II).

Allmän
Systematiskt namn	Galliumjodid (II).
Traditionella namn	galliumjodid
Chem. formel	GaI 2
Fysikaliska egenskaper
stat	ljusgröna kristaller
Molar massa	323,53 g/ mol
Densitet	4,1 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	221°C
• kokande	469°C
• nedbrytning	250°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	18434-30-5
PubChem	10855247
LEDER	[Ga](I)I
InChI	InChI=1S/Ga.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2IOCXZUJGNYQPLO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9030538
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Gallium(II)jodid är en oorganisk förening, ett salt av gallium och jodvätesyra med formeln GaI 2 , ljusgröna kristaller.

Får

Reaktion av gallium och jod i vakuum :

{\displaystyle {\mathsf {Ga+I_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ GaI_{2))))

Reaktion av gallium och kvicksilverjodid :

{\mathsf {Ga+HgI_{2}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ GaI_{2}+Hg}}

Fysiska egenskaper

Gallium(II)jodid bildar ljusgröna diamagnetiska kristaller.

Ämnets verkliga formel är Ga[GaI 4 ].

Kemiska egenskaper

Oproportionerligt vid uppvärmning:

{\mathsf {2GaI_{2}\ {\xrightarrow {>250^{o}C}}\ GaI_{3}+GaI}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Greenwood N., Earnshaw A. Kemi av element. — Binom. Kunskapslaboratoriet, 2008. - Vol. 1. - 608 sid. - ISBN 978-5-94774-373-9 .
Guide till oorganisk syntes: I 6 volymer / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 sid.
Kemi och teknik för sällsynta och spårämnen, del I / Ed. K. A. Bolshakova. - M . : Högre. Skola, 1976. - 368 sid.

Galliumföreningar _

Galliumantimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Galliumhydroxoacetat (Ga( CH3COO ) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Vätediklorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)jodid (Gal) Gallium(II)jodid ( Gal2 ) Gallium(III)jodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid-acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidklorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perklorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III ) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III ) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Vätetraklorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)tiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimetylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumfosfat (GaPO 4 ) Galliumfosfid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium(II)klorid ( GaCl2 ) Gallium(III)klorid ( GaCl3 )