galliumarsenid | |
---|---|
Allmän | |
Chem. formel | GaAs |
Fysikaliska egenskaper | |
stat | hårda , mörkgrå kubiska kristaller |
Molar massa | 144,64 g/ mol |
Termiska egenskaper | |
Temperatur | |
• smältning | 1238°C |
Strukturera | |
Kristallstruktur |
zinkblandning a = 0,56533 nm |
Klassificering | |
Reg. CAS-nummer | 1303-00-0 |
PubChem | 14770 |
Reg. EINECS-nummer | 215-114-8 |
LEDER | [Ga]#[As] |
InChI | InChI=1S/As.GaJBRZTFJDHDCESZ-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | LW8800000 |
FN-nummer | 1557 |
ChemSpider | 14087 och 22199223 |
Säkerhet | |
Giftighet | Ej studerade, hydrolysprodukter är giftiga |
NFPA 704 | ett 3 2W |
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Mediafiler på Wikimedia Commons |
Galliumarsenid (GaAs) är en kemisk förening av gallium och arsenik . En viktig halvledare , tredje i industriell användning efter kisel och germanium . Den används för att skapa mikrovågsintegrerade kretsar och transistorer , lysdioder , laserdioder , Gunn-dioder , tunneldioder , fotodetektorer och detektorer för nukleär strålning.
Det har utseendet av mörkgråa kristaller med en metallisk lyster och en lila nyans, smältpunkt 1238 ° C [1] .
När det gäller fysikaliska egenskaper är GaAs ett mer sprött och mindre värmeledande material än kisel. Galliumarsenidsubstrat är mycket svårare att tillverka och cirka fem gånger dyrare än kiselsubstrat, vilket begränsar användningen av detta material.
Stabil mot syre och vattenånga i luften upp till en temperatur på 600 °C. Det sönderdelas i alkaliska lösningar , reagerar med svavel- och saltsyror med frisättning av arsin och passiveras i salpetersyra [1] .
Vissa av de elektroniska egenskaperna hos GaAs är överlägsna de hos kisel . Galliumarsenid har en högre elektronrörlighet, vilket gör att enheter kan arbeta vid frekvenser upp till 250 GHz.
GaAs -halvledarenheter genererar mindre brus än silikonenheter vid samma frekvens. På grund av den högre elektriska nedbrytningsstyrkan i GaAs jämfört med Si, kan galliumarsenidenheter arbeta med högre effekt. Dessa egenskaper gör att GaAs används i stor utsträckning i halvledarlasrar och vissa radarsystem. Halvledarenheter baserade på galliumarsenid har ett högre strålningsmotstånd än kisel, vilket leder till att de används under strålningsförhållanden ( till exempel i solceller som arbetar i rymden).
GaAs är en direkt gap-halvledare , vilket också är dess fördel. GaAs kan användas i optoelektroniska enheter : lysdioder , halvledarlasrar .
Komplexa skiktade strukturer av galliumarsenid i kombination med aluminiumarsenid (AlAs) eller Al x Ga 1-x As ternära lösningar ( heterostrukturer ) kan odlas med användning av molekylär strålepitaxi (MBE) eller MOS-hydridepitaxi. På grund av den nästan perfekta matchningen av konstanta galler har skikten låga mekaniska spänningar och kan odlas till godtyckliga tjocklekar.
De toxiska egenskaperna hos galliumarsenid har inte studerats i detalj, men dess hydrolysprodukter är giftiga (och cancerframkallande ).
_ | Galliumföreningar|
---|---|
Galliumantimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Galliumhydroxoacetat (Ga( CH3COO ) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Vätediklorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)jodid (Gal) Gallium(II)jodid ( Gal2 ) Gallium(III)jodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid-acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidklorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perklorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III ) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III ) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Vätetraklorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)tiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimetylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumfosfat (GaPO 4 ) Galliumfosfid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium(II)klorid ( GaCl2 ) Gallium(III)klorid ( GaCl3 ) |