Svavel

Det enkla ämnet svavel är en ljusgul pulveriserad icke-metall . I väte- och syreföreningar är det i sammansättningen av olika joner och bildar många syror och salter . Praktiskt taget olöslig i vatten. Många svavelhaltiga salter är svårlösliga i vatten .

Isotoper

Naturligt svavel består av fyra stabila isotoper :

32 S (95,02 %), 33 S (0,75 %), 34 S (4,21 %), 36 S (0,02 %).

Konstgjorda radioaktiva isotoper har också erhållits

31 S ( T½ = 2,4 s), 35 S ( T½ = 87,1 dagar), 37 S ( T½ = 5,04 min) och andra .

Namnets historia och ursprung

Namnets ursprung

Ordet "svavel", känt i det gamla ryska språket sedan 1400-talet, är lånat från det gamla slaviska "svavel" - "svavel, harts", i allmänhet "brännbart ämne, fett". Ordets etymologi har inte klargjorts i dagsläget, eftersom det ursprungliga vanliga slaviska namnet på ämnet har gått förlorat och ordet har nått det moderna ryska språket i en förvrängd form [3] .

Enligt Fasmer [4] går "svavel" tillbaka till lat. sera - "vax" eller lat. serum - "serum".

Det latinska svavelet (som härstammar från den helleniserade stavningen av det etymologiska svavlet ) tros härröra från den indoeuropeiska roten *swelp, "att bränna" [5] .

Upptäcktshistorik

Den exakta tiden för upptäckten av svavel har inte fastställts, men detta element användes före vår tideräkning.

Svavel användes av präster som en del av helig rökelse under religiösa riter. Hon ansågs vara verk av övermänskliga varelser från andarnas eller underjordiska gudars värld.

För mycket länge sedan började svavel användas som en del av olika brännbara blandningar för militära ändamål. Homer beskriver redan "svavelhaltiga ångor", den dödliga effekten av utsöndringen av brinnande svavel. Svavel var förmodligen en del av den " grekiska elden ", som skrämde motståndare.

Runt 800-talet började kineserna använda det i pyrotekniska blandningar, i synnerhet i blandningar som krut . Brännbarheten av svavel, den lätthet med vilken det kombineras med metaller för att bilda sulfider (till exempel på ytan av metallbitar), förklarar varför det ansågs vara "brännbarhetsprincipen" och en oumbärlig komponent i metallmalmer.

Presbyter Theophilus (XII-talet) beskriver en metod för oxidativ rostning av sulfidkopparmalm, förmodligen känd i det gamla Egypten.

Under den arabiska alkemins period uppstod kvicksilver-svavelteorin om sammansättningen av metaller , enligt vilken svavel ansågs vara en obligatorisk beståndsdel (fader) av alla metaller.

Senare blev det en av alkemisternas tre principer, och senare var "principen om brännbarhet" grunden för teorin om flogiston . Svavlets elementära natur fastställdes av Lavoisier i sina förbränningsexperiment.

Med införandet av krut i Europa började utvecklingen av utvinningen av naturligt svavel, liksom utvecklingen av en metod för att få det från pyrit; det sistnämnda var vanligt i det gamla Ryssland. För första gången i litteraturen beskrivs den av Agricola .

Svavel i naturen

Stora ansamlingar av naturligt svavel (med en halt av > 25%) är sällsynta, de förekommer på platser med vulkanisk aktivitet, de åtföljs av svavelhaltiga fumaroler och svavelhaltiga vatten [6] .

Svavelmalm utvecklas i fyndigheter av naturligt svavel, utvunnet från sulfidmalmer och industrigaser [7] .

Svavelbakterier kan oxidera svavelväte från sönderfallande organiska rester till svavel och ackumulera det [8] .

Naturliga svavelmineraler

Svavel är det sextonde mest förekommande elementet i jordskorpan . Det förekommer i ett fritt (native) tillstånd och i en bunden form.

De viktigaste naturliga svavelmineralerna : FeS 2 - järnkis , eller pyrit , ZnS-zinkblandning, eller sfalerit ( wurtzite ), PbS-blyglans, eller galena , HgS- cinnober , Sb 2 S 3 - antimonit , Cu 2 S - kalkosin , CuS- covellit , CuFeS 2 - kalkopirit . Dessutom finns svavel i olja , naturligt kol , naturgaser och skiffer . Svavel är det sjätte grundämnet i naturliga vatten, förekommer huvudsakligen i form av sulfatjoner och bestämmer sötvattens "permanenta" hårdhet . Ett viktigt element för högre organismer, en integrerad del av många proteiner , är koncentrerad i håret.

Egenskaper

Fysiska egenskaper

Svavel skiljer sig väsentligt från syre i sin förmåga att bilda stabila kedjor och cykler av atomer. De mest stabila är cykliska molekyler S8 som har formen av en krona, som bildar rombiskt och monoklint svavel. Detta är kristallint svavel - ett sprödgult ämne. Dessutom är molekyler med slutna (S 4 , S 6 ) kedjor och öppna kedjor möjliga. En sådan komposition har plastsvavel, ett brunt ämne, som erhålls genom skarp kylning av svavelsmältan (plastsvavel blir skört efter några timmar, får en gul färg och förvandlas gradvis till en rombisk). Formeln för svavel skrivs oftast helt enkelt som S, eftersom det, även om det har en molekylär struktur, är en blandning av enkla ämnen med olika molekyler. Svavel är olösligt i vatten, men lättlösligt i organiska lösningsmedel , såsom koldisulfid , terpentin .

Smältningen av svavel åtföljs av en märkbar ökning i volym (ca 15%). Smält svavel är en gul, mycket rörlig vätska, som över 160 °C förvandlas till en mycket trögflytande mörkbrun massa. Svavelsmältan får den högsta viskositeten vid en temperatur av 190 °C; en ytterligare temperaturökning åtföljs av en minskning av viskositeten, och över 300 °C blir det smälta svavlet åter rörligt. Detta beror på det faktum att när svavel värms upp polymeriserar det gradvis, vilket ökar kedjelängden med ökande temperatur. När svavel värms över 190 °C börjar polymerenheterna att brytas ned.

Svavel kan fungera som det enklaste exemplet på en elektret . Under friktion får svavel en stark negativ laddning [9] .

Fasdiagram av svavel

Elementärt kristallint svavel kan existera i form av två allotropa modifieringar ( enantiotropi av svavel) - rombisk och monoklinisk , - det vill säga svavel är dimorft , därför är fyra faser möjliga för elementärt svavel : fast rombisk, fast monoklinisk, flytande och gasformig , och på fasdiagrammet för svavel (se figur; logaritmisk skala används för tryck ) finns två fält av fasta faser: regionen för rombiskt svavel och regionen för existensen av monoklint svavel (triangel ABC) [10] .

På fasdiagrammet för svavel [10] :

DA är sublimeringslinjen för rombiskt svavel Sp , som beskriver beroendet av trycket hos mättad svavelånga Sp på temperaturen jämfört med fast rombiskt svavel;
AS är sublimeringslinjen för monoklint svavel S m , som beskriver beroendet av mättnadsångtrycket för svavel på temperaturen jämfört med fast monoklint svavel;
CF är förångningslinjen för flytande svavel Sl , som beskriver beroendet av trycket hos mättad svavelånga på temperaturen över svavelsmältan;
AB - linje för polymorf omvandling av rombiskt svavel <—> monoklint svavel, som beskriver beroendet av temperaturen för fasövergången mellan rombiskt och monoklint svavel på tryck;
BE är smältlinjen för ortorombiskt svavel, som beskriver beroendet av smältpunkten för ortorombiskt svavel på trycket;
CB är smältlinjen för monoklint svavel, som beskriver beroendet av smältpunkten för monoklint svavel på trycket.

De streckade linjerna återspeglar möjligheten av förekomsten av metastabila faser , som observeras med en kraftig temperaturförändring:

AO är sublimeringslinjen för överhettat rombiskt svavel;
BO är smältlinjen för överhettat rombiskt svavel;
CO är förångningslinjen för underkylt flytande svavel;

Svavelfasdiagrammet har tre stabila trippelpunkter och en metastabil, som var och en uppfyller villkoren för termodynamisk jämvikt i tre faser [10] :

punkt A (valfritt): balans mellan fast rombiskt, fast monokliniskt och gasformigt svavel;
punkt B (valfritt): balans mellan fast rombiskt, fast monokliniskt och flytande svavel;
punkt C (huvud): balans av fast monoklint, smält och gasformigt svavel;
punkt O (metastabil): metastabil jämvikt mellan överhettad fast rombisk, underkyld flytande och gasformigt svavel.

Som fasdiagrammet visar kan rombiskt svavel inte samtidigt vara i jämvikt med smältan och svavelångan [11] , därför representeras den fasta fasen vid huvudtrippelpunkten (när jämviktsfaserna är i olika aggregationstillstånd ), den fasta fasen av monoklinisk fas. svavel. Den metastabila trippelpunkten uppträder på grund av den låga omvandlingshastigheten av en kristallin modifiering av svavel till en annan [12] .

Kemiska egenskaper

Svavel brinner i luften för att bilda svaveldioxid , en färglös gas med en stickande lukt:

{\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}\uparrow }}

Med hjälp av spektralanalys fann man att processen för oxidation av svavel till dioxid i själva verket är en kedjereaktion och sker med bildning av ett antal mellanprodukter: svavelmonoxid S 2 O 2 , molekylärt svavel S 2 , fria svavelatomer S och fria radikaler av svavelmonoxid SO [13] .

De reducerande egenskaperna hos svavel manifesteras i reaktioner av svavel med andra icke-metaller , men vid rumstemperatur reagerar svavel endast med fluor :

{\mathsf {S+3F_{2}\rightarrow SF_{6}\uparrow }}

Svavelsmältan reagerar med klor , medan bildningen av två lägre klorider ( svaveldiklorid och ditiodiklorid ) är möjlig [14] :

{\mathsf {2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2))}

{\mathsf {S+Cl_{2}\rightarrow SCl_{2))}

Med ett överskott av svavel bildas även olika polyserdiklorider av typen S n Cl 2 [15] .

Vid upphettning reagerar svavel också med fosfor och bildar en blandning av fosforsulfider [16] , bland vilka är den högre sulfiden P 2 S 5 :

{\displaystyle {\mathsf {5S+2P\xrightarrow {^{o}t} \ P_{2}S_{5))))

Dessutom, vid upphettning, reagerar svavel med väte , kol , kisel :

{\mathsf {S+H_{2}\xrightarrow {^{o}t} \ H_{2}S\uparrow }}

( vätesulfid )

{\displaystyle {\mathsf {C+2S\xrightarrow {^{o}t} \ CS_{2))))

( koldisulfid )

{\displaystyle {\mathsf {Si+2S\xrightarrow {^{o}t} \ SiS_{2))))

( kiselsulfid )

Vid upphettning interagerar svavel med många metaller , ofta mycket våldsamt. Ibland antänds en blandning av metall med svavel vid antändning. I denna interaktion bildas sulfider :

{\mathsf {2Na+S\xrightarrow {^{o}t} \ Na_{2}S))

{\mathsf {Ca+S\xrightarrow {^{o}t} \ CaS))

{\displaystyle {\mathsf {2Al+3S\xrightarrow {^{o}t} \ Al_{2}S_{3))))

{\mathsf {Fe+S\xrightarrow {^{o}t} \ FeS}}

Lösningar av alkalimetallsulfider reagerar med svavel och bildar polysulfider :

{\mathsf {Na_{2}S+S\högerpil Na_{2}S_{2))}

Av de komplexa ämnena bör det först och främst noteras reaktionen av svavel med smält alkali , där svavel är oproportionerligt på samma sätt som klor :

{\mathsf {3S+6KOH))

(smälta) .

{\mathsf {\xrightarrow {^{o}t} \ K_{2}SO_{3}+2K_{2}S+3H_{2}O))

Den resulterande legeringen kallas svavellever .

Med koncentrerade oxiderande syror ( HNO 3 , H 2 SO 4 ) reagerar svavel endast vid långvarig uppvärmning:

{\mathsf {S+6HNO_{3}}}

(konc.)

{\mathsf {\xrightarrow {^{o}t} \ H_{2}SO_{4}+6NO_{2))}\uparrow {\mathsf {+2H_{2}O))

{\mathsf {S+2H_{2}SO_{4))}

(konc.)

{\mathsf {\xrightarrow {^{o}t} \ 3SO_{2}}}\uparrow {\mathsf {+2H_{2}O}}

Med en ökning av temperaturen i svavelångan sker förändringar i den kvantitativa molekylära sammansättningen [17] . Antalet atomer i en molekyl minskar:

{\mathsf {S_{8}\högerpil S_{6}\högerpil S_{4))}

Vid 800–1400 °C består ångorna huvudsakligen av diatomiskt svavel:

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}{\xrightarrow {800-1400^{o))}\ S_{2))))

Och vid 1700 ° C blir svavel atomär:

{\mathsf {S_{2}{\xrightarrow {1700^{o}}}\ S}}

Får

I gamla tider och på medeltiden bröts svavel genom att man grävde ner en stor lerkruka i marken, på vilken man placerade en annan, med ett hål i botten. Den senare fylldes med svavelhaltig sten och värmdes sedan upp. Svavlet smälte och rann ner i den nedre grytan.

För närvarande erhålls svavel huvudsakligen genom att smälta inhemskt svavel direkt på platser där det förekommer under jord. Svavelmalmer bryts på olika sätt – beroende på förekomstförhållandena. Svavelavlagringar åtföljs nästan alltid av ansamlingar av giftiga gaser - svavelföreningar. Dessutom får vi inte glömma möjligheten av dess spontana förbränning.

Vid brytning av malm på ett öppet sätt tar grävmaskiner bort berglager som malmen ligger under. Malmskiktet krossas genom explosioner, varefter malmblocken skickas till ett svavelsmältverk, där svavel utvinns ur koncentratet.

1890 föreslog Hermann Frasch att smälta svavel under jorden och pumpa det till ytan genom brunnar liknande oljekällor. Den relativt låga (113 °C ) smältpunkten för svavel bekräftade verkligheten av Fraschs idé. 1890 började tester som ledde till framgång.

Det finns flera metoder för att erhålla svavel från svavelmalmer: ångvatten, filtrering, termisk, centrifugal och extraktion.

Svavel finns också i stora mängder i naturgas i gasform (i form av svavelväte, svaveldioxid). Under extraktion avsätts det på väggarna i rör och utrustning, vilket inaktiverar dem. Därför fångas det upp från gasen så snart som möjligt efter extraktion. Det resulterande kemiskt rena fina svavlet är en idealisk råvara för kemi- och gummiindustrin .

Svavel framställs av naturgas enligt Clausmetoden . För detta används de så kallade svavelgroparna, där svavel avgasas, och modifierat svavel erhålls vid utgången - en produkt som ofta används vid tillverkning av asfalt. Anläggningar för återvinning av svavel inkluderar typiskt gropar för fast svavel, avgasningsgropar, avgasade svavellagringsgropar, såväl som laddning av flytande svavel och lagring av svavelklumpar. Väggarna i gropen är vanligtvis gjorda av tegel, botten hälls med betong och toppen av gropen är täckt med ett aluminiumtak. Eftersom svavel är en mycket aggressiv miljö måste groparna periodvis rekonstrueras helt.

Den största fyndigheten av inhemskt svavel av vulkaniskt ursprung ligger på ön Iturup med reserver av kategori A + B + C1 - 4227 tusen ton och kategori C2 - 895 tusen ton, vilket är tillräckligt för att bygga ett företag med en kapacitet på 200 tusen ton granulerat svavel per år.

Producenter

Med tanke på Röda arméns stora behov av ammunition, beslutades det genom ett dekret från presidiet för Högsta rådet för nationalekonomi av den 19 december 1930 att "inkludera byggandet av svavelföretag i antalet högprioriterade chockbyggnadsprojekt." 1930-1931 undersöktes två fyndigheter i Centralasien och sattes i produktion - den inhemska svavelfabriken i Karakum (3 tusen ton per år) och Shorsu- svavelgruvan . Den rika (25 % stensvavel i malm) Shorsugruvan började utvecklas med schaktmetoden och sedan genom dagbrottet. Efter driftsättningen av dessa gruvor byggdes 1932 Kalatin-gassvavelfabriken (4 tusen ton per år), liksom flera anläggningar i RSFSR . Mednogorsk koppar-svavelfabrik (MMSK) [19] grundades 1939 i Orenburg-regionen och var fram till 1986 den största svavelproducenten i Sovjetunionen: i mitten av 1950-talet producerade den upp till 250-280 tusen ton per år, vilket stod för 80 % av svavel som producerades i landet.

... På morgonen var vi på koppar- och svavelverket. Cirka 80 procent av svavlet som produceras i vårt land bryts på detta företag.

”Fram till 1950 var landet tvungen att importera mycket svavel från utlandet. Nu har behovet av att importera svavel försvunnit, - sa chefen för anläggningen Alexander Adolfovich Burba . Men anläggningen fortsätter att expandera. Bygget av en anläggning för tillverkning av svavelsyra påbörjades.

En ljusgul svavelmassa hängde i en frusen bäck från en hög överfart. Det vi ser i små mängder i glasburkar i laboratorier, här, på fabriksgården, låg i enorma block.

- A. Sofronov. In the Orenburg steppes (tidningen "Spark", 1956) [20]

I början av 2000-talet var de viktigaste tillverkarna av svavel i Ryssland företagen från OAO Gazprom : OOO Gazprom dobycha Astrakhan och OOO Gazprom dobycha Orenburg , som tar emot det som en biprodukt under gasrening [21] .

Varuformulär

Industrin har insett produktion av svavel i olika kommersiella former [22] [s. 193-196] . Valet av en eller annan form bestäms av kundens krav.

Klumpsvavel fram till början av 1970-talet var den huvudsakliga typen av svavel som producerades av industrin i Sovjetunionen. Dess produktion är tekniskt enkel och utförs genom att tillföra flytande svavel genom en uppvärmd rörledning till ett lager där svavelblock hälls. Frysta block 1-3 meter höga bryts i mindre bitar och transporteras till kund. Metoden har dock nackdelar: låg kvalitet på svavel, förluster till damm och smulor under lossning och lastning, komplexitet i automatiseringen.

Flytande svavel lagras i uppvärmda tankar och transporteras i tankar. Att transportera flytande svavel är mer lönsamt än att smälta det på plats. Fördelarna med att få flytande svavel är frånvaron av förluster och hög renhet. Nackdelar - risk för brand, utgifter för uppvärmning av tankar.

Gjuten svavel är fjällande och lamellartad. Flakesvavel började tillverkas vid raffinaderier på 1950-talet. För att erhålla används en roterande trumma, inuti kyls den med vatten och svavel kristalliseras på utsidan i form av 0,5-0,7 mm tjocka flingor. I början av 1980-talet började lamellärt svavel produceras istället för flingsvavel. Svavelsmältan matas till det rörliga bandet, som svalnar när bandet rör sig. Vid utloppet bildas ett stelnat ark av svavel, som bryts för att bilda plattor. Idag anses denna teknik vara föråldrad, även om cirka 40 % av det kanadensiska svavelet exporteras i denna form på grund av stora investeringar i anläggningar för dess produktion.

Granulärt svavel erhålls med olika metoder.

Vattengranulering (pelletisering) utvecklades 1964 av det engelska företaget Elliot. Processen bygger på snabb kylning av svaveldroppar som faller i vatten. Den första introduktionen av tekniken var Salpel-processen 1965. Den största anläggningen byggdes senare i Saudiarabien 1986. På den kan var och en av de tre enheterna producera upp till 3 500 ton granulerat svavel per dag. Nackdelen med tekniken är den begränsade kvaliteten på svavelgranulat, som har en oregelbunden form och ökad bräcklighet.
Fluidiserad bäddgranulering utvecklades av det franska företaget Perlomatic. Droppar flytande svavel rör sig uppåt. De kyls av vatten och luft och vätas med flytande svavel, som stelnar på de resulterande granulerna i ett tunt lager. Den slutliga storleken på granulerna är 4-7 mm. Mer progressiv är Procor-processen, som är allmänt implementerad i Kanada. Den använder trumgranulatorer. Denna process är dock mycket svår att hantera.
Lufttornsgranulering utvecklades och introducerades i Finland 1962. Svavelsmältan dispergeras med komprimerad luft vid toppen av granuleringstornet. Smådropparna faller och stelnar på transportbandet.

Malt svavel är en produkt av malning av klump eller granulerat svavel. Slipningsgraden kan vara annorlunda. Det utförs först i en kross, sedan i en kvarn. På detta sätt är det möjligt att erhålla mycket fint dispergerat svavel med en partikelstorlek på mindre än 2 mikron. Granulering av pulveriserat svavel utförs i pressar. Det är nödvändigt att använda bindemedelstillsatser, som använder bitumen, stearinsyra, fettsyror i form av en vattenhaltig emulsion med trietanolamin och andra [9] .

De största tillverkarna av malt svavel i Ryssland är företagen OOO Kaspiygaz och JSC Sulphur.

Kolloidalt svavel är en typ av malt svavel med en partikelstorlek på mindre än 20 mikron. Det används i jordbruket för skadedjursbekämpning och i medicin som ett antiinflammatoriskt och desinfektionsmedel. Kolloidalt svavel erhålls på olika sätt.

Metoden att erhålla genom slipning är utbredd, eftersom den inte ställer höga krav på råvaror. En av de ledande inom denna teknik är Bayer .
Metoden att erhålla från smält svavel eller dess ånga introducerades i USA 1925. Tekniken innebär blandning med bentonit , den resulterande blandningen bildar stabila suspensioner med vatten. Svavelhalten i lösningen är dock låg (högst 25%).
Extraktionsmetoder är baserade på upplösning av svavel i organiska lösningsmedel och efterföljande avdunstning av de senare. De används dock inte i stor utsträckning.

Högrent svavel erhålls med kemiska, destillations- och kristallisationsmetoder. Det används i elektronisk teknik, vid tillverkning av optiska instrument, fosfor ( svavellampa ), vid produktion av farmaceutiska och kosmetiska preparat - lotioner , salvor , botemedel mot hudsjukdomar.

Applikation

Ungefär hälften av svavlet som produceras används för tillverkning av svavelsyra .

Svavel används för vulkanisering av gummi , som en svampdödande medel i jordbruket, och kolloidalt svavel som ett läkemedel . Dessutom används svavel i sammansättningen av svavelbitumenkompositioner för att erhålla svavelasfalt och som ett substitut för Portlandcement - för att erhålla svavelbetong . Svavel finner användning vid tillverkning av pyrotekniska kompositioner, användes tidigare vid tillverkning av krut , används vid tillverkning av tändstickor . Svavellampa - en källa till vitt ljus, mycket nära solljus, med hög effektivitet.

Biologisk roll

Svavel är ett av de biogena elementen . Svavel är en del av vissa aminosyror ( cystein , metionin ), vitaminer ( biotin , tiamin ), enzymer . Svavel är involverat i bildandet av proteinets tertiära struktur (bildning av disulfidbroar ). Svavel är också involverat i bakteriell fotosyntes (svavel är en del av bakterioklorofyll och vätesulfid är en källa till väte). Redoxreaktionerna av svavel är en energikälla vid kemosyntes [23] .

En person innehåller cirka 2 g svavel per 1 kg kroppsvikt.

Biologisk verkan

Rent svavel är inte giftigt, men många flyktiga svavelhaltiga föreningar är giftiga ( svaveldioxid , svavelsyraanhydrid , vätesulfid , etc.).

Brandegenskaper hos svavel

Finfördelat svavel är benäget för kemisk självantändning i närvaro av fukt, i kontakt med oxidationsmedel och även i blandningar med kol, fetter , oljor . Svavel bildar explosiva blandningar med nitrater , klorater och perklorater . Det antänds spontant vid kontakt med blekmedel .

Släckmedel: vattenspray, luftmekaniskt skum [24] .

Enligt W. Marshall klassas svaveldamm som explosivt, men en explosion kräver en tillräckligt hög koncentration av damm - cirka 20 g/m³ (20 000 mg/m³), denna koncentration är många gånger högre än den maximalt tillåtna koncentrationen för en person i luften i arbetsområdet - 6 mg/m³ [25] .

Ångor bildar en explosiv blandning med luft [26] .

Svavelbränning

Förbränningen av svavel sker endast i smält tillstånd, liknande förbränning av vätskor. Det övre lagret av brinnande svavel kokar, vilket skapar ångor som bildar en svagt lysande blå låga upp till 5 cm hög [27] . Flamtemperaturen vid förbränning av svavel är 1820 °C [28] .

Eftersom luft i volym består av cirka 21 % syre och 79 % kväve , och när svavel förbränns erhålls en volym SO 2 från en volym syre , är den maximalt teoretiskt möjliga halten SO 2 i gasblandningen 21 %. I praktiken sker förbränning med ett visst överskott av luft, och volymhalten av SO 2 i gasblandningen är mindre än vad som är teoretiskt möjligt, vanligtvis 14–15 % [13] .

Bränndetektering

Detektering av svavelförbränning med brandautomatik är ett svårt problem. Lågor är svåra att upptäcka med det mänskliga ögat eller en videokamera, och det blå låga spektrumet ligger huvudsakligen i det ultravioletta området . Värmen som genereras vid en brand ger en lägre temperatur än vid bränder av andra vanliga brandfarliga ämnen. För att upptäcka förbränning med en värmedetektor är det nödvändigt att placera den direkt nära svavel. Svavelflamman strålar inte i det infraröda . Således kommer den inte att detekteras av vanliga infraröda detektorer. De kommer bara att upptäcka sekundära bränder. En svavelflamma avger inte vattenånga. Därför fungerar inte ultravioletta flamdetektorer som använder nickelföreningar.

Molybdenbaserade ultravioletta detektorer används för effektiv flamdetektion . De har ett spektralt känslighetsområde på 1850...2650 ångström , vilket är lämpligt för att detektera svavelförbränning [29] .

Bränder i svavellager

I december 1995 bröt en stor brand ut i ett öppet svavellager i ett företag beläget i staden Somerset West , Western Cape i Sydafrika , och dödade två personer [30] [31] .

Den 16 januari 2006, ungefär klockan 17.00 , fattade ett lager med svavel eld på Cherepovets-företaget " Ammophos ". Den totala brandytan är cirka 250 kvadratmeter. Det var möjligt att helt eliminera det först i början av den andra natten. Det finns inga offer eller skadade [32] .

Den 15 mars 2007, tidigt på morgonen , bröt en brand ut vid Balakovo Fibre Materials Plant LLC i ett stängt svavellager. Brandytan var 20 m 2 . 4 brandkårer med en personal på 13 personer arbetade med branden. Branden var släckt på cirka en halvtimme. Ingen skadades [33] .

Den 4 och 9 mars 2008 inträffade en svavelbrand i Atyrau-regionen i TCO:s svavellagringsanläggning på Tengizfältet . I det första fallet släcktes branden snabbt, i det andra fallet brann svavlet i 4 timmar. Massan av brinnande oljeraffineringsavfall, som enligt kazakiska lagar inkluderar svavel, uppgick till mer än 9 ton [34] .

I april 2008 fattade ett lager eld nära byn Kryazh i Samara-regionen , där 70 ton svavel lagrades. Branden tilldelades den andra kategorin av komplexitet. 11 brandkårer och bärgare lämnade till platsen. I det ögonblicket, när brandmännen var nära lagret, brann inte allt svavel fortfarande, utan bara en liten del av det - cirka 300 kilo. Tändningsområdet, tillsammans med områden med torrt gräs i anslutning till lagret, uppgick till 80 kvadratmeter. Brandmän lyckades snabbt slå ner lågorna och lokalisera elden: bränderna var täckta med jord och översvämmade med vatten [35] .

I juli 2009 brann svavel i Dneprodzerzhinsk . Branden inträffade vid ett av koksföretagen i Bagleysky-distriktet i staden. Branden slukade mer än åtta ton svavel. Ingen av de anställda vid anläggningen skadades [36] .

I slutet av juli 2012 brann ett lager med en gråyta på 3 200 kvadratmeter nära Ufa i byn Timashevo . 13 enheter utrustning lämnade platsen, 31 brandmän var inblandade i att släcka branden. Atmosfärsluften förorenades av förbränningsprodukter. Det finns inga döda eller skadade [37] .

Unicode

Unicode har en alkemisk symbol för svavel.

Unicode och HTML -kodning

grafem	Unicode		HTML
grafem	Koden	namn	Hexadecimal	Decimal	Mnemonics
🜍	U+1F70D	ALKEMISKA SYMBOL FÖR SVAVEL	🜍	🜍	—

Se även

Svavelföreningar
Spöke
Akaricider
Öronvax
Desulfobulbus propionicus är en bakterie som disproportionerar svavel.

Anteckningar

Kommentarer

↑ Området för atommassavärdena anges på grund av heterogeniteten i fördelningen av isotoper i naturen.

Använd litteratur och källor

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundämnenas atomvikter 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , nr. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ Chemical Encyclopedia: i 5 ton / Redaktionsråd: Zefirov N. S. (chefredaktör). - Moskva: Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 319. - 639 s. — 20 000 exemplar. - ISBN 5-85270-039-8.
↑ Semyonovs etymologiska ordbok över det ryska språket .
↑ Vasmer M. Ryska språkets etymologiska ordbok, volym 3. - M .: Framsteg. - 1964 - 1973. - S. 603.
↑ Mallory JP, Adams DQ Oxford-introduktionen till Proto-Indo-European och Indo-European World. — Oxford: University Press. - 2006. - S. 124.
↑ Svavelhaltiga fumaroler; Svavelhaltiga vatten // Geologisk ordbok. T. 2. M.: Gosgeoltekhizdat, 1960. S. 248.
↑ Svavelmalm // Geologisk ordbok. T. 2. M.: Gosgeoltekhizdat, 1960. S. 247.
↑ Svavelbakterier // Geologisk ordbok. T. 2. M.: Gosgeoltekhizdat, 1960. S. 248.
↑ 1 2 B. V. Nekrasov. Grunderna i allmän kemi. - 3:e uppl., korrigerad och kompletterad. - M .: Kemi, 1973. - T. 1. - 656 sid.
↑ 1 2 3 Bulidorova G. V. et al., Physical Chemistry, 2012 , sid. 228.
↑ Anselm A.I., Fundamentals of statistical physics and thermodynamics, 1973 , sid. 227.
↑ Meyer K., Physicochemical Crystallography, 1972 , sid. 134.
↑ 1 2 Nepenin N.N. Cellulosateknologi. Tillverkning av sulfitmassa. - M . : "Skogsindustri", 1976. - S. 151.
↑ Klyuchnikov N. G. Oorganisk syntes. M., Enlightenment, 1971, S. 267-269
↑ N. S. Akhmetov. Allmän och oorganisk kemi / Granskare: prof. Ya.A. Ugay. - Moskva: Högre skola, 1981. - T. 1. - 672 sid.
↑ Remy G. Kurs i oorganisk kemi. - M . : "Förlag för utländsk litteratur", 1961. - S. 695.
↑ Glinka N. L. Allmän kemi. - M . : "Kemi", 1977, reviderad. - S. 382. - 720 sid.
↑ Vulkanen Ijen: svavelgruvarbetare i Indonesien . www.news.com.au. Hämtad: 5 mars 2019. (obestämd)
↑ Ivanov V. Bredvid Ushakov . Till 70-årsdagen av Mednogorsk // tidningen "Mednogorsk worker", nr 25, 9 april 2009, sid. 2.
↑ Sofronov A. In the Orenburg steppes Arkivexemplar av 18 juli 2018 på Wayback Machine . // Tidningen "Spark". - 1956. - Nr 30. - S. 15-17.
↑ Redigerad av E. A. Kozlovsky. "Orenburggazprom" // Mining Encyclopedia. - Sovjetiskt uppslagsverk . - M. , 1984-1991. (ryska): Mining Encyclopedia.
↑ A. L. Lapidus, I. A. Golubeva, F. G. Zhagfarov. Gaskemi. Handledning. - Moskva: TsentrLitNefteGaz, 2008. - 450 sid. - ISBN 978-5-902665-31-1 .
↑ T. L. Bogdanova, E. A. Solodova. Biologi: En handbok för gymnasieelever och universitetssökande. — M.: AST-PRESS BOK. - 2011. - S. 85.
↑ A. Ya. Korolchenko, D. A. Korolchenko. Brand- och explosionsrisk för ämnen och material och metoder för att släcka dem. Handbok: kl 2 - 2:a uppl., reviderad och kompletterad. - M. : Ase. Pozhnauka, 2004. - Vol. 2. - 396 sid.
↑ E. P. Belobrov, A. V. Sidorov. "Ekologiska och hygieniska konsekvenser av dammexplosioner och bränder av svavelbitar som åtföljer dess omlastning i hamnen i Mariupol" .
↑ RD 50-290-81 riktlinjer. Olje svavelanalysatorer. Metoder och metoder för verifiering .
↑ V. Aksyutin, P. Shcheglov, V. Zholobov, S. Aleksanyants. "Brandbekämpning i nödsituationer med farligt gods" (otillgänglig länk) .
↑ Terebnev V.V. Handbok för brandsläckningschefen. Brandkårernas taktiska kapacitet. - M . : Pozhkniga, 2004. - S. 99.
↑ Arkiverad kopia (länk ej tillgänglig) . Hämtad 16 maj 2009. Arkiverad från originalet 18 september 2010. (obestämd)
↑ Sydafrikansk svavelbrand (engelska) (otillgänglig länk) . Refdoc. Hämtad 5 augusti 2013. Arkiverad från originalet 13 augusti 2013.
↑ AECI-brand sätter svavellager i rampljuset (engelska) (länk ej tillgänglig) . Reed Business Information Limited (1 januari 1996). Hämtad 5 augusti 2013. Arkiverad från originalet 13 augusti 2013.
↑ Brand vid Cherepovets Ammophos. Dagen innan, vid femtiden på kvällen, brann ett lager med svavel på detta företag . Radio "Transmit" (17 januari 2006). Hämtad: 5 augusti 2013. (obestämd)
↑ Ett lager med svavel brann ner i Balakovo . Informationsbyrån Vzglyad-info (16 mars 2007). Hämtad: 5 augusti 2013. (obestämd)
↑ Tengizchevroil LLP kommer att bötfällas för två bränder i en svavellagringsanläggning . Informationsportal Zakon.kz (19 mars 2008). Hämtad: 5 augusti 2013. (obestämd)
↑ Alina Kalinina. Ministeriet för nödsituationer letar efter ägaren till en lada med svavel som brann nära Samara . Komsomolskaya Pravda (17 april 2008). Hämtad: 5 augusti 2013. (obestämd)
↑ Koks brändes i Dneprodzerzhinsk . Mobus.com (3 juli 2009). Hämtad 5 augusti 2013. Arkiverad från originalet 13 augusti 2013. (obestämd)
↑ Ett lager med svavel fattade eld i Ufa . Rambler.ru (31 juli 2012). Hämtad 5 augusti 2013. Arkiverad från originalet 13 augusti 2013. (obestämd)

Litteratur

Sulphur, a chemical element // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St Petersburg. 1890-1907.
Anselm AI Grunderna i statistisk fysik och termodynamik. - M. : Nauka, 1973. - 424 sid.
Bulidorova G. V., Galyametdinov Yu. G., Yaroshevskaya Kh. M., Barabanov V. P. Fysikalisk kemi. - Kazan: Kazan Publishing House. nat. forskning technol. un-ta, 2012. - 396 sid. - ISBN 978-5-7882-1367-5 .
Meyer K. Fysikalisk och kemisk kristallografi. — Trans. med honom. O.P. Nikitina. - Ed. E.D. Schukina och B.D. Sum. - M . : Metallurgi, 1972. - 480 sid.

Länkar

Svavel (engelska) . WebElements. Hämtad: 5 augusti 2013.
Svavel . Popular Library of Chemical Elements (18 mars 2002). Hämtad: 5 augusti 2013. (obestämd)
Inhemskt svavel . Katalog över mineraler. Hämtad: 5 augusti 2013. (obestämd)
Svavel - roll i människokroppen . Hämtad 5 augusti 2013. Arkiverad från originalet 13 augusti 2013. (obestämd)
Malyshev AI Svavel i magmatisk malmbildning . - IGG UB RAN, 2004. - 189 sid.
Svavel . Handbok för en kemist.