Einsteinium | ||||
---|---|---|---|---|
← Kalifornien | Fermius → | ||||
| ||||
Utseendet av en enkel substans | ||||
radioaktiv silvermetall | ||||
Atomegenskaper | ||||
Namn, symbol, nummer | Einsteinium (Es), 99 | |||
Atommassa ( molmassa ) |
252.083 a. e. m. ( g / mol ) | |||
Elektronisk konfiguration | [Rn] 5f 11 7s 2 | |||
Atomradie | 292 pm | |||
Kemiska egenskaper | ||||
Elektronnegativitet | 1,3 (Pauling skala) | |||
Elektrodpotential |
Es←Es 3+ -2,0 V Es←Es 2+ -2,2 V |
|||
Oxidationstillstånd | 2, 3 , 4 | |||
Joniseringsenergi (första elektron) |
619 kJ / mol ( eV ) | |||
Termodynamiska egenskaper hos ett enkelt ämne | ||||
Densitet (vid ej ) | 13,5 g/cm³ | |||
Smält temperatur | 860°C | |||
CAS-nummer | 7429-92-7 |
99 | Einsteinium |
Es(252) | |
5f 11 7s 2 |
Einsteinium ( kemisk symbol - Es ) är ett kemiskt grundämne med atomnummer 99. Det är grundämnet med det högsta atomnumret som har erhållits i viktmängder [1] . Flera milligram einsteinium produceras årligen [2] .
Det enkla ämnet einsteinium är en silverfärgad radioaktiv transuranmetall . Tillhör aktinidfamiljen .
Einsteinium upptäcktes i december 1952 i radioaktivt nedfall från Evie Mike -testet [3] . Elementet är uppkallat efter Albert Einstein .
1961 erhölls det första makroskopiska provet av einsteinium som vägde 0,01 mikrogram [4] .
Einsteinium-247 erhålls genom att bombardera americium -241 med koljoner eller uran- 238 med kvävejoner [5] .
Einsteinium-248 kan erhållas genom att bombardera californium-249 med deuteriumjoner [6] .
Isotoper med atomnummer från 249 till 252 syntetiseras genom att bestråla Berkelium -249 med alfapartiklar [7] .
Einsteinium-253 erhålls genom att bombardera ett californium-252-mål med termiska neutroner [8] .
I föreningar uppvisar einsteinium oxidationstillstånd +2 och +3. Ett exempel är dess jodid med den kemiska formeln EsI 3 (en bärnstensfärgad fast substans [9] ). I en vanlig vattenlösning finns einsteinium i den mest stabila formen i form av Es 3+ joner (ger grön färg ). Halider med ett oxidationstillstånd på +2 kan erhållas genom att reducera motsvarande halogenid med ett oxidationstillstånd på +3 med väte [10] . Einsteiniumoxihalogenider kan erhållas genom att värma en trevärd halogenid med en blandning av vattenånga och motsvarande vätehalogenid [11] .
Einsteinium är en metall med ett ansiktscentrerat kubiskt gitter , gitterparameter a = 0,575 nm , smältpunkt - 860 ° C. Den kännetecknas av relativt hög volatilitet och kan erhållas genom att reducera EsF 3 med litium . Många fasta einsteiniumföreningar har syntetiserats och studerats , såsom Es 2 O 3 , EsCl 3 , EsOCl, EsBr 2 , EsBr 3 , EsI 2 och EsI 3 .
Totalt är 19 isotoper och 3 isomerer kända med masstal från 243 till 256. Den längsta livslängden av 252 Es-isotoperna har en halveringstid på 471,7 dagar . Däremot är isotopen 253 Es , som har en halveringstid på cirka 20 dagar, vanligare eftersom den är lättare att få tag på. Men det alfa-sönderfaller snabbt till berkelium-249, och denna isotop förvandlas till californium-249, och sönderfallshastigheten är cirka 3% av ämnet per dag, och även på grund av isotopens starka radioaktivitet är dess kristallgitter snabbt förstörs med utsläpp av värme och gamma och röntgenstrålar. Allt detta gör det svårt att studera de kemiska egenskaperna hos einsteinium [12] .
Det används för att erhålla mendelevium under bombardemang i en cyklotron med heliumkärnor [ 13] .
Einsteinium-254 användes i ett försök att erhålla grundämnet unennia genom att bombardera ett mål från denna isotop med kalcium-48-joner, men inte en enda atom av det nya grundämnet upptäcktes [14] .
Denna isotop användes också som en kalibreringsmarkör i spektrometern för kemisk analys av månytan vid Surveyor-5- sonden [15] .
När det administreras till råttor kommer endast 0,01 % av einsteinium in i blodomloppet, därifrån går cirka 65 % av ämnet till benen, 25 % till lungorna, 0,035 % till testiklarna eller 0,01 % till äggstockarna. Fördelningen av einsteinium över benytan liknar den för plutonium . I råttors ben bör einsteinium finnas i cirka 50 år och i lungorna i cirka 20 år, men detta spelar ingen roll på grund av grundämnets korta halveringstid och även på grund av råttornas korta livslängd [16] .
Ordböcker och uppslagsverk | |
---|---|
I bibliografiska kataloger |
Periodiskt system av kemiska element av D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|