Bory | ||||
---|---|---|---|---|
← Seaborgium | Hassius → | ||||
| ||||
Utseendet av en enkel substans | ||||
Förmodligen silvervit eller grå metall | ||||
Atomegenskaper | ||||
Namn, symbol, nummer | Bohrium (Bh), 107 | |||
Atommassa ( molmassa ) |
[267] a. e. m. ( g / mol ) | |||
Elektronisk konfiguration | [ Rn ]5f 14 6d 5 7s 2 | |||
Atomradie | antagligen 128 pm | |||
Kemiska egenskaper | ||||
Oxidationstillstånd | +7 | |||
Joniseringsenergi (första elektron) |
förmodligen 660 kJ / mol ( eV ) | |||
Termodynamiska egenskaper hos ett enkelt ämne | ||||
Densitet (vid ej ) | förmodligen 37 g/cm³ | |||
Smält temperatur | Förmodligen över rumstemperatur | |||
Kristallgittret av en enkel substans | ||||
Gallerstruktur | sexkantig tätpackad | |||
CAS-nummer | 54037-14-8 |
107 | Bory |
bh(270) | |
5f 14 6d 5 7s 2 |
Borium ( lat. Bohrium , betecknat med symbolen Bh, tidigare Unnilseptium , Unnilseptium , Uns eller eka-rhenium ) är ett instabilt radioaktivt kemiskt grundämne med atomnummer 107. Det är kända isotoper med masstal från 261 till 274. Den mest stabila isotopen erhållen är bohrium-267 med en halveringstid på 17 s [1] .
Syntesen av det 107:e elementet rapporterades första gången 1976 av Yuri Oganesyans grupp från Joint Institute for Nuclear Research i Dubna [2] . Tekniken för detta arbete var att studera den spontana klyvningen av produkterna från fusionsreaktionen av vismut-209 och krom-54 kärnor . Två karakteristiska halveringstider hittades: 5 s och 1-2 ms. Den första av dessa tillskrevs sönderfallet av kärnan 257 105, eftersom samma halveringstid också observerades för produkter från reaktioner som ledde till bildandet av det 105:e elementet: 209 Bi+ 50 Ti, 208 Pb+ 51 V, 205 Tl+ 54 kr. Den andra halveringstiden tillskrevs kärnan 261107 , som, enligt forskarna, har två sönderfallslägen: spontan fission (20%) och α-sönderfall , vilket leder till en spontant klyvbar dotterkärna 257105 med en halveringstid på 5 s.
1981 undersökte en grupp tyska forskare från Institute of Heavy Ions ( Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI ) i Darmstadt produkterna av samma reaktion 209 Bi + 54 Cr, med hjälp av en förbättrad teknik som gör det möjligt att detektera α-sönderfallet av nuklider och bestämma dess parametrar. I sitt experiment identifierade forskare från GSI 5 händelser av α-sönderfall av kärnan 262 107, och uppskattade dess livslängd till 4,7+2,3−1,6 s [3] .
Som framgår av ytterligare studier av isotoper av elementen 107, 105 och 104, produceras verkligen 209 Bi+ 54 Cr kärnor 261 107 och 262 107 i reaktionen [4] . Men många av slutsatserna som gjordes 1976 av en grupp från JINR visade sig vara felaktiga. I synnerhet har halveringstiden på cirka 5 s inte 257 105, utan 258 105 [5] . Med en sannolikhet på 1/3 upplever denna nuklid beta-sönderfall och förvandlas till 258 104, som spontant delar sig mycket snabbt (halveringstid 12 ms). Detta betyder att α-sönderfallsprodukterna från 262 107 kärnan, och inte 261 107 [6] , observerades vid JINR . Livslängden för isotopen 261 107, enligt moderna uppskattningar, är 12 ms, vilket är en storleksordning högre än resultatet från 1976.
I september 1992 nåddes en överenskommelse mellan forskare från Darmstadt och Dubna att element 107 skulle få namnet "nielsborium" för att hedra den danske fysikern Niels Bohr [7] , även om sovjetiska forskare från början planerade namnet "nilsborium" för element 105 (nuvarande dubnium ) [ 6] . 1993 erkände IUPAC den tyska gruppens prioritet vid identifieringen av det 107:e grundämnet [6] och föreslog 1994 i sin rekommendation namnet "borium", eftersom namnen på kemiska grundämnen aldrig bestod av namn och efternamn av vetenskapsmannen [8] . Detta förslag godkändes slutligen 1997 efter samråd med danska kemister [9] .
Isotop | Vikt | Halveringstid [10] | Förfallstyp |
---|---|---|---|
260 Bh | 260 | 300 ms | α-sönderfall i 256 Db |
261 bh | 261 | 12+5 −3Fröken |
α-sönderfall i 257 Db |
262 bh | 262 | 290 ms | α-sönderfall i 258 Db |
263 bh | 263 | 200 ms | α-sönderfall i 259 Db |
264 bh | 264 | 0,44+0,60 -0,16Med |
α-sönderfall i 260 Db |
265 bh | 265 | 0,9+0,7 -0,3Med |
α-sönderfall i 261 Db |
266 bh | 266 | 1.7+8,2 -0,8Med |
α-sönderfall i 262 Db |
267 bh | 267 | 17+14 −6Med |
α-sönderfall i 263 Db |
268 bh | 268 | 25 s | α-sönderfall i 264 Db |
269 bh | 269 | 25 s | α-sönderfall i 265 Db |
270 Bh | 270 | 30 s | α-sönderfall i 266 Db |
271 bh | 271 | 40 s | α-sönderfall i 267 Db |
272 bh | 272 | tio+12 −4Med |
α-sönderfall i 268 Db |
273 bh | 273 | 90 min | α-sönderfall i 269 Db |
274 bh | 274 | 90 min | α-sönderfall i 270 Db |
275 bh | 275 | 40 min | okänd |
När den reageras med väteklorid i närvaro av syre, bildar den flyktig oxiklorid (BhO 3 Cl) [11] .
Ordböcker och uppslagsverk | |
---|---|
I bibliografiska kataloger |
Periodiskt system av kemiska element av D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|