Hassius | ||||
---|---|---|---|---|
← Bory | Meitnerium → | ||||
| ||||
Utseendet av en enkel substans | ||||
okänd | ||||
Atomegenskaper | ||||
Namn, symbol, nummer | Hassium / Hassium (Hs), 108 | |||
Atommassa ( molmassa ) |
[269] a. e. m. ( g / mol ) | |||
Elektronisk konfiguration | [ Rn ]5f 14 6d 6 7s 2 | |||
Kristallgittret av en enkel substans | ||||
Gallerstruktur | sexkantigt tätpackat (förmodligen) | |||
CAS-nummer | 54037-57-9 |
108 | Hassius |
hs(270) | |
5f 14 6d 6 7s 2 |
Hassium ( lat. Hassium , betecknat med symbolen Hs ; historiska namn eka-osmium , unniloctium ) är det 108:e konstgjorda radioaktiva kemiska elementet i grupp VIII av den korta formen (8:e gruppen av den långa formen) av det periodiska systemet för kemiska grundämnen ; hänvisar till transaktinoider . Förmodligen en silvervit metall; kemiska egenskaper är analoga med osmium (Os) [1] .
De första rapporterna om upptäckten av element 108 dök upp i början av 1970 och var helt oväntade för extremt kortlivade och svårfångade supertunga kemiska grundämnen. Baserat på resultaten från expeditionen i ökenregionen nära Cheleken- halvön nära Kaspiska havet, gjorde en grupp forskare från Sovjetunionen under ledning av V.V. Cherdyntsev, baserat på att fixera spår (spår av kärnor) på prover av molybdenitmineralet , en djärv slutsats om upptäckten av grundämnet 108 med en atommassa på 267 i naturen. Meddelanden om denna "upptäckt" kom in i tidskriften " Science and Life " (02/1970) och andra medier, och i april 1970 diskuterades vid möten med instituten för USSR Academy of Sciences ( geokemiska , fysiska problem ). Därefter ifrågasattes den vetenskapliga giltigheten av slutsatsen som otillräckligt bevisad [2] [3] .
Element 108 upptäcktes på ett tillförlitligt sätt 1984 vid Center for Heavy Ion Research ( Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI ), Darmstadt , Tyskland som ett resultat av bombardering av ett blymål ( 208 Pb) med en järn-58 jonstråle från UNILAC- acceleratorn [ 1] . Som ett resultat av experimentet syntetiserades 3 265 Hs kärnor , vilka identifierades tillförlitligt av parametrarna för α-sönderfallskedjan [4] . Erhålls inte i vikt. Oxidationstillstånden är från +2 till +8, den beräknade konfigurationen av atomens yttre elektronskal är 5f 14 6d 6 7s 2 [1] .
Samtidigt och oberoende studerades samma reaktion vid JINR (Dubna, Ryssland), där man, baserat på observation av tre händelser av α-sönderfallet av 253 Es kärnan, också drog slutsatsen att 265 Hs kärnan utsatt för α- sönderfall syntetiserades i denna reaktion [5] . Eftersom tekniken som användes i Dubna inte tillät att registrera sönderfallet av själva 265 Hs kärnan [6] .
1985 bildade International Union of Pure and Applied Chemistry ( IUPAC ) och International Union of Pure and Applied Physics ( IUPAP ) Transfermium Working Group (TWG) för att utvärdera upptäckter och bestämma definitiva namn för grundämnen med atomnummer större än 100. Arbetsgruppen träffade delegater från tre konkurrerande institutioner; 1990 fastställde de kriterier för erkännande av kemiska grundämnen, och 1991 avslutade de arbetet med att utvärdera upptäckter. 1993 publicerade IUPAC-arbetsgruppen resultaten, enligt vilka den främsta krediten för upptäckten av element 108 tillhör gruppen från Darmstadt [6] .
Inledningsvis med den sk. "detektering av ett grundämne i naturen", kallades det sergenium ( sergenium , Sg) (vid den tiden var dessa symboler inte ockuperade av seaborgium ) enligt detektionsområdet - i området \u200b\ u200b den antika staden Serik på den stora sidenvägen . På grund av den obekräftade upptäckten och den geografiska platsen erbjöds detta namn inte längre och försvann snart från det vetenskapliga och informationsområdet.
Efter en framgångsrik artificiell syntes föreslogs element 108 att få namnet ottoganium (ottohahnium, Oh) för att hedra Otto Hahn , en av forskarna som upptäckte kärnklyvningsprocessen. 1994 rekommenderade IUPAC, efter en etablerad tradition (endast efter efternamn), namnet hahnium (Hn) för grundämnet [ 7 ] .
Men 1997 ändrade hon sin rekommendation och godkände namnet Hassia [1] [8] för att hedra den tyska delstaten Hessen ( Hassia är det latinska namnet på det medeltida Furstendömet Hessen, vars centrum var Darmstadt) [9] .
Hassium har inga stabila isotoper. Flera radioaktiva isotoper har syntetiserats i laboratoriet, antingen genom att två atomer smälts samman eller genom att observera sönderfallet av tyngre grundämnen. Tolv isotoper har rapporterats med masstal från 263 till 277 (exklusive 272, 274 och 276), varav fyra - 265 Hs, 267 Hs, 269 Hs och 277 Hs - har kända metastabila tillstånd [10] , även om detta för 277 Hs. är inte bekräftad [11] . De flesta av dessa isotoper sönderfaller huvudsakligen via alfasönderfall. Det är den vanligaste av alla isotoper för vilka omfattande sönderfallsegenskaper finns tillgängliga. Det enda undantaget är 277 Hs, som genomgår spontan fission [10] . De lättaste isotoperna, som vanligtvis har kortare halveringstider, syntetiserades genom direkt fusion mellan två lättare kärnor och som sönderfallsprodukter. Den tyngsta direkta fusionsisotopen är 271 Hs; tyngre isotoper har bara observerats som sönderfallsprodukter av grundämnen med högre atomnummer [12] . Den mest stabila hassiumisotopen är 269 Hs (α-emitter) [1] .
Isotop | Vikt | Halveringstid [13] | Förfallstyp |
---|---|---|---|
264 Hs | 264 | ≈0,8 ms | a-sönderfall i 260 Sg; spontan fission |
265 Hs | 265 | 0,3+0,2 -0,1Fröken |
α-sönderfall i 261 Sg |
266 Hs | 266 | 2.3+1,3 -0,6Fröken |
α-sönderfall i 262 Sg |
267 Hs | 267 | 52+13 −8Fröken |
α-sönderfall i 263 Sg |
269 Hs | 269 | 9.7+9,3 -3,0Med |
α-sönderfall i 265 Sg |
270 Hs | 270 | 22,0 s [13] ; ≈22 s [14] |
α-sönderfall i 266 Sg |
275 Hs | 275 | 0,15+0,27 -0,06Med |
α-sönderfall i 271 Sg |
Den kan bilda hassiumtetroxid (HsO 4 ), som är mindre flyktig än osmiumtetroxid , och när den reageras med natriumhydroxid bildar den natrium(VIII)-hasat Na 2 [HsO 4 (OH) 2 ] [15] [16] .
Ordböcker och uppslagsverk | |
---|---|
I bibliografiska kataloger |
Periodiskt system av kemiska element av D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|