Kväve undergrupp

Grupp  → femton
↓  Period
2
7 Kväve
N14.007
2s 2 2p 3
3
femton Fosfor
P30,9738
3s 2 3p 3
fyra
33 Arsenik
Som74,9216
3d 10 4s 2 4p 3
5
51 Antimon
Sb121,760
4d 10 5s 2 5p 3
6
83 Vismut
Bi208,9804
4f 14 5d 10 6s 2 6p 3
7
115 Muscovy
Mc(290)
5f 14 6d 10 7s 2 7p 3

Kväveundergruppen , eller pnictogens [1] , även pnictider  , är kemiska grundämnen i den 15:e gruppen av det periodiska systemet för kemiska grundämnen (enligt den föråldrade klassificeringen  , beståndsdelar i huvudundergruppen av grupp V) [2] . Gruppen inkluderar kväve N, fosfor P, arsenik As, antimon Sb, vismut Bi och artificiellt erhållen radioaktiv Muscovy Mc [3]. Element i huvudundergruppen i grupp V har fem elektroner i den yttre elektroniska nivån. I allmänhet karakteriseras de som icke-metaller. Förmågan att fästa elektroner är mycket mindre uttalad jämfört med kalkogener och halogener. Alla element i kväveundergruppen har en elektronisk konfiguration av den externa energinivån för atomen ns²np³ och kan uppvisa oxidationstillstånd från -3 till +5 i föreningar [3] . På grund av den relativt lägre elektronegativiteten är vätebindningen mindre polär än vätebindningen av kalkogener och halogener. Väteföreningar av dessa grundämnen delar inte av vätejoner i en vattenlösning, med andra ord har de inte sura egenskaper. De första representanterna för undergruppen - kväve och fosfor  - är typiska icke-metaller , arsenik och antimon uppvisar metalliska egenskaper, vismut  är en typisk metall . I denna grupp förändras alltså egenskaperna hos dess beståndsdelar dramatiskt: från en typisk icke-metall till en typisk metall . Kemin hos dessa element är mycket varierande och med tanke på skillnaderna i elementens egenskaper , när man studerar den, är den uppdelad i två undergrupper - kväveundergruppen och arsenikundergruppen . Ett sällan använt alternativt namn för denna grupp av grundämnen är pnictogens , översatt från grekiska som kvävande, vilket var mer relaterat till det första elementet i gruppen, kväve, som trots sin ofarlighet inte stöder förbränning och andning. Men detta namn kännetecknar i allmänhet denna grupp av element väl, eftersom de flesta av dem, både i form av ett enkelt ämne och i form av föreningar , är mycket giftiga.

Kväve Fosfor Arsenik Antimon Vismut

Egenskaper hos element i kväveundergruppen och enkla ämnen

Kväve

N 7
14,00674
2s 2 2p 3 ;
Kväve

Kväve  är en färglös gas , luktfri , ofarlig, stöder inte andning och förbränning, lätt löslig i vatten (2,3 ml / 100 g vid 0 ° C, 0,8 ml / 100 g vid 80 ° C).

Det kan också vara i flytande tillstånd, vid en kokpunkt (−195,8 ° C) - en färglös vätska . Vid kontakt med luft absorberar den syre .

Vid en temperatur på -209,86 ° C övergår kväve till ett fast tillstånd i form av snö . Vid kontakt med luft absorberar den syre, medan den smälter, och bildar en lösning av syre i kväve.

Fosfor

P femton
30,973762
3s 2 3p 3
Fosfor

Fosfor  är en icke -metall , i sin rena form har den 4 allotropa modifikationer :

Arsenik

Som 33
74,9216
4s 2 4p 3
Arsenik

Arsenik  är ett kemiskt element i den 15:e gruppen (enligt den föråldrade klassificeringen - huvudundergruppen i den femte gruppen) i den fjärde perioden av det periodiska systemet; har atomnummer 33, betecknat med symbolen As. Ett enkelt ämne är en spröd stålfärgad halvmetall . Extremt giftig. Arsenik finns i flera allotropa modifikationer. Den mest stabila under normala förhållanden och vid uppvärmning är metallisk eller grå arsenik. Densiteten för grå arsenik är 5,72 g/cm 3 . När den värms upp under normalt tryck sublimeras den. Till skillnad från andra modifieringar har grå arsenik metallisk elektrisk ledningsförmåga. Arsenik är olösligt i vatten.

Antimon

Sb 51
121,76
5s 2 5p 3
Antimon

Antimon  är en halvmetall av silvervit färg med en blåaktig nyans, grovkornig struktur. Det finns fyra metalliska allotropa modifieringar av antimon som existerar vid olika tryck, och tre amorfa modifieringar (gul, svart och explosiv antimon). Det är giftigt, men i mycket mindre utsträckning än arsenik. Gul antimon bildas genom inverkan av syre på flytande SbH 3 . När den värms upp, såväl som när den belyses med synligt ljus, förvandlas den till svart antimon. Svart antimon har halvledaregenskaper. Explosiv antimon - silvervit, har en metallisk glans. Det bildas under elektrolysen av SbCl 3 vid en låg strömtäthet. Exploderar vid slag och friktion. Explosiv antimon, när den gnids eller träffas med en explosion, förvandlas till metallisk antimon. Antimon införs i vissa legeringar för att ge dem hårdhet. En legering som består av antimon, bly och en liten mängd tenn kallas tryckmetall eller gart. I sina föreningar visar antimon stor likhet med arsenik, men skiljer sig från det i mer uttalade metalliska egenskaper.

Vismut

Bi 83
208,98038
[Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 3
Vismut

Vismut är en tung, silvervit metall med en rosa färgton. Med tiden blir den täckt med en mörkgrå oxidfilm. Tillsammans med bly och tenn ingår det i de flesta lågsmältande lödningar och legeringar för tillverkning av säkringar och brandlarmelement. Vismutångor är giftiga. Men trots att vismut är en tungmetall är toxiciteten för dess föreningar mycket låg, till exempel i jämförelse med bly. Kemiska egenskaper är mycket lika antimon och arsenik, vismut uppvisar mestadels egenskaperna hos en typisk metall, men det finns också svaga icke-metalliska egenskaper.

Muscovy

Mc 115
(289)
[Rn]5f 14 6d 10 7s 2 7p 3
Muscovy

Muscovy ( lat. Moscovium, Mc) är det 115:e kemiska elementet i grupp V i det periodiska systemet, atomnummer 115, atommassa 289, den mest stabila nukliden är 289 Mc ( halveringstiden uppskattas till 156 ms).

Anteckningar

  1. Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC-rekommendationer 2005 avsnitt IR-3.5  / Redigerat av NG Connelly och T Damhus (med RM Hartshorn och AT Hutton). - 2005. - ISBN 0-85404-438-8 .
  2. Periodiska systemet Arkiverat 17 maj 2008 på Wayback MachineIUPAC :s webbplats
  3. 1 2 Allmänna egenskaper hos elementen i huvudundergruppen i grupp V (otillgänglig länk) . Hämtad 1 oktober 2009. Arkiverad från originalet 27 mars 2012. 

Länkar