Selen

En enkel substans selen är en spröd , icke-metall av grå färg, glänsande vid ett avbrott (denna färg beror på en stabil allotrop modifiering, instabila allotropa modifieringar ger selen olika nyanser av rött ).

Historik

Elementet upptäcktes av J. Ya Berzelius 1817 .

Berättelsen om Berzelius själv om hur denna upptäckt hände har bevarats:

Jag har i samarbete med Gottlieb Hahn undersökt metoden som används för framställning av svavelsyra vid Gripsholm . Vi hittade en fällning i svavelsyra, dels röd, dels ljusbrun. Denna fällning, testad med ett blåsrör, avgav en svag, sällsynt lukt och bildade en blypärla. Enligt Klaproth är denna lukt en indikation på förekomst av tellur . Gan noterade också att Falungruvan , där svavlet behövdes för att producera syra, också hade en liknande lukt, vilket tyder på närvaron av tellur. Nyfikenhet väckt av hoppet om att upptäcka en ny sällsynt metall i detta bruna sediment fick mig att undersöka sedimentet. Efter att ha tagit avsikten att isolera tellur kunde jag dock inte upptäcka något tellur i fällningen. Sedan samlade jag allt som bildades under tillverkningen av svavelsyra genom att bränna Falyun-svavel i flera månader och underkastade en grundlig undersökning av fällningen som erhölls i stora mängder. Jag fann att massan (d.v.s. sediment) innehåller en hittills okänd metall, mycket lik tellur till sina egenskaper. I enlighet med denna analogi döpte jag den nya kroppen till selen (Selen) från grekiskans σελήνη (måne), eftersom tellur är uppkallat efter Tellus - vår planet [3] .

År 1873 upptäckte Willoughby Smith att det elektriska motståndet hos grå selen beror på mängden ljus. Denna egenskap blev grunden för ljuskänsliga celler. Den första kommersiella produkten baserad på selen introducerades på marknaden i mitten av 1870-talet av Werner von Siemens . Selencellen användes i fotofonen , skapad av Alexander Bell 1879. Den elektriska strömmen som passerar genom selen är proportionell mot mängden ljus som faller på dess yta - denna egenskap används i olika ljusmätare ( exponeringsmätare ). Halvledaregenskaperna hos selen har funnits i andra delar av elektroniken [4] [5] [6] . På 1930-talet började utvecklingen av selenlikriktare , som ersatte kopparoxidlikriktare på grund av deras höga effektivitet [7] [8] [9] . Selenlikriktare användes fram till 1970-talet då de ersattes med kisellikriktare .

På senare tid har selens toxicitet upptäckts. Fall av förgiftning av personer som arbetar i selenindustrier, samt djur som ätit selenrika växter, har rapporterats. 1954 upptäcktes de första tecknen på selens biologiska betydelse för mikroorganismer [10] [11] . 1957 fastställdes selenets viktiga roll i däggdjurens biologi [12] [13] . På 1970-talet visades närvaron av selen i två oberoende grupper av enzymer , och sedan upptäcktes selenocystein i proteiner. På 1980-talet visade sig selenocystein vara kodat av kodonet UGA . Kodningsmekanismen etablerades först för bakterier och sedan för däggdjur ( SECIS-element ) [14] .

Namnets ursprung

Namnet kommer från grekiskan. σελήνη - Månen . Grundämnet heter så på grund av att det i naturen är en satellit av det kemiskt liknande tellur (uppkallat efter jorden).

Att vara i naturen

Innehållet av selen i jordskorpan är cirka 500 mg/t. Huvuddragen i selenets geokemi i jordskorpan bestäms av närheten av dess joniska radie till jonradien för svavel. Selen bildar 37 mineraler, bland vilka ashavalit FeSe, klaustalit PbSe, timannit HgSe, guanahuatite Bi 2 (Se, S) 3 , hastit CoSe 2 , platina PbBi 2 (S, Se) 3 associerad med olika sulfider bör noteras först och främst. , och ibland även med kassiterit . Sällan finns naturligt selen . Sulfidavlagringar har det huvudsakliga industriella värdet för selen. Halten av selen i sulfider varierar från 7 till 110 g/t . Koncentrationen av selen i havsvatten är 0,4 µg/l [15] . På det kaukasiska mineralvattnets territorium finns en källa med en selenhalt på 110 µg/l [16] .

Fysiska egenskaper

Fast selen har under normala förhållanden flera allotropa modifieringar med signifikant olika termodynamiska, mekaniska och elektriska egenskaper [2] :

Grått kristallint selen ( y -Se, "metalliskt selen") är den mest stabila modifieringen, strukturen består av parallella spiralformade kedjor. Erhålls genom kondensering av ångor, långsam kylning av smältan, långvarig uppvärmning av andra former av selen. Bildar hexagonala kristaller , rymdgrupp C312 , cellparametrar a = 0,436388 nm , c = 0,495935 nm , Z = 3 , d = 4,807 g/cm3 . Smältpunkt 221°C. Kokpunkt 685 °C. Densiteten av flytande grå selen vid en smältpunkt av 4,06 g/cm 3 . Mohs hårdhet 2,0. Brinell hårdhet ≈750 MPa. Normal elasticitetsmodul 10,2 GPa. Spröd, blir seg över 60 °C. Värmeledningsförmåga 0,5 W/(m K). Temperaturkoefficient för linjär expansion 25,5 10 −6 K −1 (vid 0 °C). Det är en halvledare med hålledningsförmåga, bandgap 1,8 eV, elektrisk resistivitet 80 Ohm m, motståndstemperaturkoefficient 0,6 10 −3 K −1 (i temperaturområdet +25 ... +125 °C). Diamagnet , magnetisk känslighet -0,469 10 -9 .
Rött kristallint selen - tre monokliniska modifieringar som innehåller ringkronaformade Se 8 -molekyler erhålls genom utfällning från lösningar av selen i koldisulfid :
- Orange-röd α - Se. Monoklina kristaller , rymdgrupp P21 / n , cellparametrar a = 0,9054 nm , b = 0,9083 nm , c = 1,1601 nm , β = 90,81° , Z = 32 , d = 4, 46 g/ cm3 . Smältpunkt 170°C.
- Mörkröd β - Se. Monoklina kristaller , rymdgrupp P 2 1 / a , cellparametrar a = 1,285 nm , b = 0,807 nm , c = 0,931 nm , β = 93,13 ° , Z = 32 , d = 4,50 g / cm 3 . Smältpunkt 180°C.
- Röd y -Se. Monoklina kristaller , rymdgrupp P21 / c , cellparametrar a = 1,5018 nm , b = 1,4713 nm , c = 0,8789 nm , β = 93,61° , Z = 64 , d = 4, 33 g/ cm3 .
Rött amorft selen. Fint pulver från klarrött till rödsvart, molekyler med kedjestruktur. Densitet 4,26 g/ cm3 . Det erhålls genom reduktion av selensyra i kyla och på andra sätt.
Svart glasaktigt selen. Erhålls genom snabb kylning av smältan. Ömtålig. Har en glasig glans. Färg från blåsvart till rödbrun. Innehåller mestadels platta sicksackmolekyler. Densitet 4,28 g/ cm3 . Isolator, elektrisk resistivitet ≈10 10 Ohm m.

När grått selen värms upp [17] ger det en grå smälta, och vid ytterligare uppvärmning avdunstar det med bildning av bruna ångor. Med en skarp kylning av ångan kondenserar selen i form av en röd allotrop modifiering.

Vid höga tryck (från 27 MPa) går selen över i en kubisk modifikation med en cellkant på 0,2982 nm. En metastabil hexagonal modifikation med metalliska egenskaper har också erhållits (vid 10–12 MPa, från amorft och monokliniskt selen) [2] .

Kemiska egenskaper

Selen är en analog av svavel och uppvisar oxidationstillstånd −2 (H 2 Se), +4 (SeO 2 ) och +6 (H 2 SeO 4 ). Men till skillnad från svavel är selenföreningar i +6 oxidationstillstånd de starkaste oxidationsmedlen och selenföreningar (−2) är mycket starkare reduktionsmedel än motsvarande svavelföreningar.

Det enkla ämnet selen är mycket mindre kemiskt aktivt än svavel. Så, till skillnad från svavel, kan selen inte brinna av sig själv i luften [18] .

Det är möjligt att oxidera selen endast med ytterligare uppvärmning, under vilken det långsamt brinner med en blå låga och förvandlas till SeO 2 dioxid . Med alkalimetaller reagerar selen (mycket våldsamt) endast när det är smält [19] .

{\displaystyle {\mathsf {Se+O_{2}{\xrightarrow[{250^{o}C}]{}}SeO_{2))))

{\mathsf {Se+2H_{2}SO_{4}\rightarrow SeO_{2}+2SO_{2}+2H_{2}O))

Bildar selenider:

{\mathsf {Se+2K\rightarrow K_{2}Se))

Reagerar med halogener vid rumstemperatur:

{\displaystyle {\mathsf {2Se+5F_{2}\rightarrow SeF_{4}+SeF_{6))))

{\displaystyle {\mathsf {Se+2Cl_{2}\rightarrow SeCl_{4))))

{\displaystyle {\mathsf {3Se+3Br_{2}\rightarrow Se_{2}Br_{2}+SeBr_{4))))

{\mathsf {Se+2I_{2}+3H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{3}+4HI))

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {3Se+6NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+2Na_{2}Se+3H_{2}O))

Får

Betydande mängder selen erhålls från slammet från koppar-elektrolytproduktion, i vilket selen finns i form av silverselenid [20] . Använd flera metoder för att erhålla: oxidativ rostning med sublimering av SeO 2 ; upphettning av slammet med koncentrerad svavelsyra, oxidation av selenföreningar till SeO 2 med efterföljande sublimering; oxidativ sintring med soda, omvandling av den resulterande blandningen av selenföreningar till Se(IV)-föreningar och deras reduktion till elementärt selen genom inverkan av SO 2 .

Högrent selen kan erhållas genom att bränna lågvärdigt kommersiellt selen i en syreström vid 500-550 ° C och sublimera den resulterande selendioxiden vid 320-350 ° C. Selendioxid löses i destillerat vatten. Och sedan reducera H 2 SeO 3 med svaveldioxid:

{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ H_{2}SeO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2SO_{2}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Se+2H_{2}SO_{4))))

I den oxidativa metoden behandlas slam med salpetersyra, smälts samman med salpeter etc. De resulterande oxiderna av selen (SeO 2 , ibland SeO 3 ) går i lösning, och efter avdunstning av salpetersyra löses den utfällda torra återstoden i koncentrerad saltsyra syra, varefter SeO 2 reduceras, till exempel med svaveldioxid:

{\mathsf {2H_{2}O+2SeO_{2}+2SO_{2}\ \xrightarrow {} \ 2H_{2}SO_{4}+Se))

När det är löst i natriumsulfit, följt av separation av selen med syra:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+Se\ \xrightarrow {} \ Na_{2}S+SeO_{3))))

Slam som tvättas från svavelsyra med en halt av till exempel 2% selen behandlas med soda och blysulfat förvandlas till karbonat:

{\displaystyle {\mathsf {PbSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {} \ PbCO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Biologisk roll

Det är en del av de aktiva centran för vissa proteiner i form av aminosyran selenocystein . Det är ett mikroelement som är nödvändigt för livet , men de flesta föreningar är ganska giftiga ( väteselenid , selensyra och selensyra ) även i måttliga koncentrationer.

Selens roll i människokroppen

Människokroppen innehåller 10-14 mg selen, det mesta är koncentrerat i levern, njurarna, mjälten, hjärtat, testiklarna och spermasträngarna hos män [21] . Selen finns i cellkärnan.

Människans dagliga behov av selen är 70-100 mcg [22] [23] . Ett ökat innehåll av selen i kroppen kan leda till depression, illamående, kräkningar, diarré, CNS-skador m.m.

Selen, som är en kemisk analog av svavel, ingår i sammansättningen av biosubstrat i oxidationstillståndet - 2. Det har fastställts att det ackumuleras i naglar och hår, eftersom de är baserade på de svavelhaltiga aminosyrorna cystein och metionin. [24] Metionin är nödvändigt för syntesen av keratin, huvudproteinet i hårstrået, och cystein är en del av α-keratiner, huvudproteinet i naglar, hud och hår (det är känt att dessa två aminosyror är metaboliskt nära besläktade; tydligen ersätter selen svavel i dessa aminosyror och omvandlar dem till selenocystein och selenometionin). [25]

Selen i kroppen interagerar med vitaminer, enzymer och biologiska membran, deltar i regleringen av ämnesomsättningen, i metabolismen av fetter, proteiner och kolhydrater, såväl som i redoxprocesser. Selen är en integrerad komponent av mer än 30 vitala biologiskt aktiva föreningar i kroppen. Selen ingår i det aktiva centret av enzymer i kroppens antioxidant-antiradikala försvarssystem, metabolism av nukleinsyror , lipider , hormoner (glutationperoxidas, jodtyronindejododinas, tioredoxinreduktas, fosfoselenfosfatas, fosfolipid-hydroperoxid, fosfolipid-peroxid, etc. .) [26] .

Selen är en del av proteinerna i muskelvävnad, myokardproteiner. Selen främjar också bildningen av trijodtyronin (en biologiskt aktiv form av sköldkörtelhormoner i sköldkörteln ) [26] [27] .

Selen är en synergist av vitamin E och jod . Med selenbrist absorberas jod dåligt av kroppen [28] .

Tidigare har det upprepade gånger föreslagits att selentillskott kan minska förekomsten av cancer, vilket dock inte har bekräftats av studier. [29]

Applikation

Ett av de viktigaste områdena för dess teknologi, produktion och konsumtion är halvledaregenskaperna hos både selen självt och dess många föreningar (selenider), deras legeringar med andra grundämnen, där selen började spela en nyckelroll. I modern halvledarteknik används selenider av många element, till exempel selenider av tenn, bly, vismut, antimon, lantanider . Särskilt viktiga är de fotoelektriska och termoelektriska egenskaperna hos både selen självt och selenider.
Den radioaktiva isotopen selen-75 används som en källa för gammastrålning för att detektera brister.
Kaliumselenid tillsammans med vanadinpentoxid används vid termokemisk produktion av väte och syre från vatten ( selencykeln ).
Halvledaregenskaperna hos selen i sin rena form användes i stor utsträckning i mitten av 1900-talet för tillverkning av likriktare (de är också selenpelare ), särskilt inom militärteknik av följande skäl: till skillnad från germanium och kisel är selen okänsligt för strålning, och dessutom selenlikriktare, dioden är självläkande under ett haveri: nedbrytningsplatsen förångas och leder inte till en kortslutning, den tillåtna strömmen för dioden minskas något, men produkten förblir funktionell. Nackdelarna med selenlikriktare inkluderar deras betydande dimensioner.
Selenföreningar används för att färga glas rött och rosa. Metalliskt selen och natriumselenit Na 2 SeO 3 används vanligtvis . Röda glas som färgats med selen kallas selenruby [30] [31] . Selen användes i tillverkningen av rubinstjärnglas i Kreml i Moskva [ 32] [33] .

Användningen av selen i medicin

Selen används som ett kraftfullt anticancermedel, såväl som för att förebygga ett brett spektrum av sjukdomar [34] . På grund av dess effekter på DNA-reparation, apoptos, det endokrina och immunsystemet och andra mekanismer, inklusive dess antioxidantegenskaper, kan selen spela en roll i cancerprevention [35] [36] [37] . Enligt studier minskar intag av 200 mikrogram selen per dag risken för kolorektal och tjocktarmscancer med 58 %, prostatatumörer med 63 %, lungcancer med 46 % och minskar den totala cancerdödligheten med 39 % [38] [39] [ 40] [41] [42] .

Selentillskott i kombination med koenzym Q10 har associerats med en 55% minskning av risken för dödsfall hos patienter med kronisk hjärtsvikt [43] [44] .

Små koncentrationer av selen undertrycker histamin och har därmed en antidystrofisk effekt och en antiallergisk effekt. Selen stimulerar också vävnadsproliferation, förbättrar funktionen hos könskörtlarna, hjärtat, sköldkörteln och immunsystemet.

I kombination med jod används selen för att behandla jodbristsjukdomar och sköldkörtelpatologier [45] . Men enligt en Cochrane- översikt från 2014 är bevisen för att stödja eller motbevisa effektiviteten av selentillskott hos personer med autoimmun tyreoidit ofullständig och opålitlig [46] .

Selensalter bidrar till att återställa lågt blodtryck under chock och kollaps . [26] .

Det finns bevis för att selentillskott ökar risken för att utveckla typ 2-diabetes [47] .

Selenpreparatet Ebselen [48] [49] med antiinflammatorisk, antioxidant och cytoskyddande aktivitet är känt, som även uppvisar aktivitet mot COVID-19 [50] [51] [52] [53] [54] [54] .

Selendisulfid (sulsen) används inom dermatologi, som en del av schampon för behandling av sjukdomar i hårbotten (mjäll, seborré).

Toxicitet

Den allmänna karaktären av effekterna av selen och dess föreningar

Selen och dess föreningar är giftiga och påminner något om arsenik till sin karaktär ; har en polytropisk effekt med en primär lesion i levern , njurarna och centrala nervsystemet . Fritt selen är mindre giftigt. Av de oorganiska selenföreningarna är de mest giftiga väteselenid , selendioxid (LD 50 = 1,5 mg/kg, råttor, intratrakealt) och natriumseleniter (LD 50 = 2,25 mg/kg, kanin , oralt) och litium (LD 50 = 8,7 mg/kg, råttor , oralt). Väteselenid är särskilt giftigt, men på grund av sin äckliga lukt, som känns även i försumbara koncentrationer (0,005 mg / l), är det möjligt att undvika förgiftning. Organiska selenföreningar såsom alkyl- eller arylderivat (t.ex. dimetylselen , metyletylselen eller difenylselen ) är starka nervgifter, med mycket stötande lukt; sålunda är perceptionströskeln för dietylselen 0,0064 µg/L.

Förgiftning

Att ta 1 gram selenmetallpulver oralt orsakar buksmärtor i två dagar och frekvent avföring; symtom försvinner med tiden .

Åtgärd på huden

Selensalter i direkt kontakt med huden orsakar brännskador och dermatit. Selendioxid i kontakt med huden kan orsaka svår smärta och domningar. När det kommer i kontakt med slemhinnorna kan selenföreningar orsaka irritation och rodnad, om de kommer i ögonen, skarp smärta, tårbildning och konjunktivit .

Isotoper

Selen i naturen består av 6 isotoper: 74 Se (0,87%), 76 Se (9,02%), 77 Se (7,58%), 78 Se (23,52%), 80 Se (49,82%), 82Se (9,19%). Av dessa är fem kända för att vara stabila, och en ( 82 Se) genomgår ett dubbelt beta-sönderfall med en halveringstid på 9,7⋅10 19 år. Dessutom har ytterligare 24 radioaktiva isotoper (liksom 9 metastabila exciterade tillstånd ) skapats artificiellt i intervallet masstal från 65 till 94. Av de artificiella isotoperna har 75 Se funnit tillämpning som en källa för gammastrålning för icke- destruktiv provning av svetsar och strukturell integritet.

Halveringstiderna för vissa radioaktiva isotoper av selen är:

Isotop	Prevalens i naturen, %	Halva livet
73 se	—	7,1 timmar.
74 se	0,87	—
75 se	—	120,4 dagar
76 se	9.02	—
77 se	7,58	—
77m Se	—	17,5 sek.
78 se	23.52	—
79 se	—	6,5⋅10 4 år
79m Se	—	3,91 min.
80 se	49,82	—
81 se	—	18,6 min.
81m Se	—	62 min.
82 se	9.19	9,7⋅10 19 år
83m Se	—	69 sek.
83 se	—	25 min.

Anteckningar

↑ Meija J. et al. Grundämnenas atomvikter 2013 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Vol. 88 , nr. 3 . - S. 265-291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
↑ 1 2 3 Fedorov P. I. Selen // Kemisk uppslagsverk : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 311-312. — 639 sid. - 40 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Citerat från artikeln http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/se/Se.htm Arkiverad 25 januari 2007 på Wayback Machine
↑ Ljusverkan på selen : [ eng. ] // Populärvetenskap . - 1876. - Vol. 10, nr 1. - s. 116.
↑ Levinshtein, ME; Simin , GS Lär känna halvledare . - World Scientific, 1992. - S. 77-79. — 174 sid. — ISBN 978-981-02-3516-1 . Arkiverad 17 mars 2020 på Wayback Machine
↑ Winston, Brian. Medieteknik och samhälle: en historia: från telegrafen till internet . - Psychology Press, 1998. - S. 89. - 374 s. — ISBN 978-0-415-14229-8 . Arkiverad 14 mars 2020 på Wayback Machine
↑ Morris, Peter Robin. En historia om världens halvledarindustri . - IET, 1990. - S. 18. - 171 sid. - ISBN 978-0-86341-227-1 . Arkiverad 9 mars 2020 på Wayback Machine
↑ Bergmann, L. Über eine neue Selen-Sperrschicht-Photozelle (tyska) // Physik. Z.. - 1931. - Vol. 32. - s. 286-288.
↑ Waitkins, G.R.; Bearse, AE; Shutt, R. Industriell användning av selen och tellur // Industriell och teknisk kemi : journal. - 1942. - Vol. 34 , nr. 8 . — S. 899 . - doi : 10.1021/ie50392a002 .
↑ Pinsent, Jane. Behovet av selenit och molybdat vid bildandet av myrdehydrogenas av medlemmar av bakteriegruppen Coli-aerogenes // Biochem J. : journal. - 1954. - Vol. 57 , nr. 1 . - S. 10-16 . — PMID 13159942 .
↑ Stadtman, Thressa C. Spårelement hos människor och djur 10 . - 2002. - S. 831 . — ISBN 0-306-46378-4 . - doi : 10.1007/0-306-47466-2_267 .
↑ Schwarz, Klaus; Foltz, Calvin M. Selen som en integrerad del av faktor 3 mot dietär nekrotisk leverdegeneration // Journal of the American Chemical Society : journal. - 1957. - Vol. 79 , nr. 12 . - P. 3292-3293 . - doi : 10.1021/ja01569a087 .
↑ Oldfield, James E. Selenium (neopr.) . - 2006. - S. 1 . - ISBN 978-0-387-33826-2 . - doi : 10.1007/0-387-33827-6_1 .
↑ Hatfield, D.L.; Gladyshev, VN Hur selen har förändrat vår förståelse av den genetiska koden // Molekylär och cellulär biologi : journal. - 2002. - Vol. 22 , nr. 11 . - P. 3565-3576 . - doi : 10.1128/MCB.22.11.3565-3576.2002 . — PMID 11997494 .
↑ Riley JP, Skirrow G. Chemical Oceanography. Vol. I, 1965.
↑ Källa . Hämtad 2 april 2018. Arkiverad från originalet 9 januari 2020. (obestämd)
↑ Video om uppvärmning av selen Arkiverad 15 april 2016 på Wayback Machine .
↑ Videofilmer av försök att sätta eld på selen Arkiverad 26 januari 2012 på Wayback Machine .
↑ Video av reaktionen mellan selen och natrium Arkiverad 26 januari 2012 på Wayback Machine .
↑ Evney Buketov, Vitaly Pavlovich Malyshev. Extraktion av selen och tellur från kopparelektrolytslam . - Nauka, 1969. - 216 sid. Arkiverad 15 juni 2018 på Wayback Machine
↑ Janghorbani, M. The selenite-changeable metabolic pool in humans: a new concept for assessment of selenium status / M. Janghorbani [e.a.] // Amer J. Clin. Nutr, 1990. - V.51. - R. 670-677
↑ Rekommenderade nivåer av konsumtion av mat och biologiskt aktiva ämnen: MR. 2.3.1.1915-04 / GUNII nutrition RAMS. - M., 2004. - 36 sid.
↑ Riktlinjer 2.3.1.2432-08. Normer för fysiologiska behov av energi och näringsämnen för olika grupper av befolkningen i Ryska federationen. doc Arkiverad 19 februari 2016. . 4.2.2.2.2.6. Selen
↑ Näringsämnen och strukturella element som är nödvändiga för normal hårväxt. . nishi-int.ru _ Hämtad 9 mars 2021. Arkiverad från originalet 16 juni 2021. (obestämd)
↑ Botsiev T.O., Kubalova L.M. BIOLOGISK ROLL HOS SELENIUM OCH DESS FÖRENINGAR (ryska) // International Student Scientific Bulletin. - 2015. - 2015. Arkiverad 15 januari 2021.
↑ 1 2 3 Struev I. V., Simakhov R. V. Selen, dess effekt på kroppen och användning i medicin // lör . vetenskaplig verk "Naturvetenskap och humanism" / Ed. prof., d.b.s. N. N. Ilinskikh. 3(2). - 2006. - S. 127-136.
↑ Giftiga ämnen - selen. Centers for Disease Control and Prevention . Hämtad 12 mars 2013. Arkiverad från originalet 22 oktober 2020. (obestämd)
↑ Samspelet mellan selen- och jodbrist hos människor och djur. Arthur JR, Beckett GJ, Mitchell JH. — Nutrition Research Reviews. 1999 juni; 12(1):55-73
↑ Marco Vinceti, Tommaso Filippini, Cinzia Del Giovane, Gabriele Dennert, Marcel Zwahlen. Selen för att förebygga cancer // The Cochrane Database of Systematic Reviews. — 2018-01-29. - T. 2018 , nej. 1 . — ISSN 1469-493X . - doi : 10.1002/14651858.CD005195.pub4 . Arkiverad från originalet den 8 mars 2021.
↑ Valentina Sytsko, Larisa Tselikova, Maria Mikhalko, Valentina Kolesnikova. Produktionsteknik. Praktik . — Liter, 2017-09-05. — 257 sid. — ISBN 9785040209422 . Arkiverad 22 december 2017 på Wayback Machine
↑ David Mikhailovich Chizhikov, Viktor Petrovich Happy. Selen och selenider . - Nauka, 1964. - 330 sid. Arkiverad 22 december 2017 på Wayback Machine
↑ Ivan Balabanov, Viktor Balabanov. Nanoteknik. Sanning och fiktion . — Liter, 2017-09-05. — 458 sid. — ISBN 9785457052109 . Arkiverad 22 december 2017 på Wayback Machine
↑ Mikhail Orlov. Handbok för uppfinningsrikedom. ABC av modern TRIZ. Grundläggande praktisk kurs i Modern TRIZ Academy . — Liter, 2017-09-05. — 498 sid. — ISBN 9785040540051 . Arkiverad 22 december 2017 på Wayback Machine
↑ Moderna mediciner . — OLMA Media Group. — 904 sid. — ISBN 9785373003216 . Arkiverad 22 december 2017 på Wayback Machine
↑ Selen och människors hälsa. . PubMed . Hämtad 2 april 2017. Arkiverad från originalet 3 april 2017. (obestämd)
↑ Det nyaste uppslagsverket om hälsosam kost . — OLMA Media Group. — 384 sid. — ISBN 9785765435588 . Arkiverad 22 december 2017 på Wayback Machine
↑ Jurij Zakharov. Hur man botar cancer. Guide för patienter . — Liter, 2017-11-09. — 798 sid. — ISBN 9785040901968 . Arkiverad 22 december 2017 på Wayback Machine
↑ CIS 81-1954. "Toxicology of selenium: A review" / CG Wilber // Clinical Toxicology. - New York, 1980 - 17/2 - sid. 171-230.
↑ IARC-monografier om utvärdering av cancerframkallande risk för kemikalier för människor. Vissa aziridiner, N-, S- och o- senap och selen // Lion, International Agency for Research on Cancer, * Selenium and selenium compounds, 1957 - Vol 9. - 268 s.
↑ CIF 80-729. *Selenium.Vocal-Borek, H.USIP rapport 79-16 (Stockholms universitet, Rysikinstitutet, Vanadisvägen 9,Stockholm). — Nov., 1979—220 sid.
↑ CIS 77-155. selen. // DC, National Academy of Sciences. - Washington, 1976-203 sid.
↑ CIS 80-10541. ”Selen och dess mineralförening” / C. Morel [e.a.] // Fiche Toxicologique No. 150. Institute national de recherche et de securite. Cahiers de notes dokumentärer - Securite et hygiene du traval. - Paris, 1980 - nr 1244-98-80. - R. 181-185.
↑ Mareev V. Yu. , Fomin I. V. , Ageev F. T. , Begrambekova Yu. L. , Vasyuk Yu. A. , Garganeeva A. A. , Gendlin G. E. , Glezer M. G. , Gauthier S. V. , Dovzhenko T. V. , Dovzhenko T. V . A. V. , Mareev Yu. V. , Ovchinnikov A. G. , Perepech N. B. , Tarlovskaya E. I. , Chesnikova A. I. , Shevchenko A. O. , Arutyunov G. P. , Belenkov Yu. N. , Galyavich A. S. , Gilyarevsky S.R. , Drapkina O.M. , Duplyakov D.V. , Lopatin Yu.M. , Sitnikova M. Yu. , Skibitsky V.V. , Shlyakhto E.V .. Kliniska riktlinjer OSSN - RKO - RNMOT. Hjärtsvikt: kronisk (CHF) och akut dekompenserad (ADHF). Diagnostik, förebyggande och behandling // Kardiologi. - 2018. - T. 58 , nr S6 . - doi : 10.18087/cardio.2475 . Arkiverad från originalet den 17 februari 2020. (ryska)
↑ Alehagen U. , Johansson P. , Björnstedt M. , Rosén A. , Dahlström U. Cardiovascular mortality and N-terminal-proBNP reduces after combined selenium and coenzym Q10 supplementation: a 5-year prospective randomized double-blind placebo-controlled trial bland äldre svenska medborgare (engelska) // Int J Cardiol. - 2013. - Vol. 167 , nr. 5 . - doi : 10.1016/j.ijcard.2012.04.156 . Arkiverad från originalet den 17 februari 2020.
↑ Prilutsky, A. S. Natriumselenit vid behandling av autoimmuna sköldkörtelsjukdomar / A. S. Prilutsky. - "Ukrainas hälsa" nr 11, 2012. S.37.
↑ van Zuuren EJ , Albusta AY , Fedorowicz Z. , Carter B. , Pijl H. Selentillskott för Hashimotos tyreoidit: Sammanfattning av en Cochrane Systematic Review. (engelska) // European Thyroid Journal. - 2014. - Mars ( vol. 3 , nr 1 ). - S. 25-31 . - doi : 10.1159/000356040 . — PMID 24847462 .
↑ Stranges S. , Marshall JR , Natarajan R. , Donahue RP , Trevisan M. , Combs GF , Cappuccio FP , Ceriello A. , Reid ME Effekter av långvarigt selentillskott på förekomsten av typ 2-diabetes: en randomiserad studie. (engelska) // Annals Of Internal Medicine. - 2007. - 21 augusti ( vol. 147 , nr 4 ). - S. 217-223 . - doi : 10.7326/0003-4819-147-4-200708210-00175 . — PMID 17620655 .
↑ Källa . Hämtad 25 april 2022. Arkiverad från originalet 25 april 2022. (obestämd)
↑ Den tidiga forskningen och utvecklingen av ebselen . Hämtad 25 april 2022. Arkiverad från originalet 25 april 2022. (obestämd)
↑ Upptäckt av potenta hämmare av PLproCoV2 genom screening av ett bibliotek av seleninnehållande föreningar | bioRxiv . Hämtad 25 april 2022. Arkiverad från originalet 27 juni 2022. (obestämd)
↑ Struktur för Mpro från SARS-CoV-2 och upptäckt av dess hämmare | naturen . Hämtad 25 april 2022. Arkiverad från originalet 14 maj 2020. (obestämd)
↑ Identifiering av ebselen och dess analoger som potenta kovalenta hämmare av papainliknande proteas från SARS-CoV-2 | vetenskapliga rapporter . Hämtad 25 april 2022. Arkiverad från originalet 25 april 2022. (obestämd)
↑ Ett nytt botemedel mot coronavirus har upptäckts: Vetenskap: Vetenskap och teknik: Lenta.ru . Hämtad 25 april 2022. Arkiverad från originalet 25 april 2022. (obestämd)
↑ 1 2 Ebselen som en mycket aktiv hämmare av PLProCoV2 | bioRxiv . Hämtad 25 april 2022. Arkiverad från originalet 25 april 2022. (obestämd)