Specifik värme för förångning och kondensation
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 16 september 2021; kontroller kräver 10 redigeringar .Det specifika värmet för förångning och kondensation är en fysisk storhet som visar hur mycket värme som behövs för att omvandla mängden vätska med en massaenhet till ånga, vid en given temperatur på vätskan och utan att ändra den (temperaturen) under förångningsprocessen. Det är lika med det specifika kondensationsvärmet av en enhetsmassa av ånga till en vätska.
Beräkning
Det specifika värmet för förångning och kondensering betecknas med bokstaven . Beräknat enligt formeln
där Q är värmen som förbrukas vid omvandlingen av en vätska till en ånga eller en ånga till en vätska, m är massan.
Det lägsta värdet på det specifika förångningsvärmet kommer att vara vid vätskans kokpunkt.
Enheten för specifikt förångningsvärme i SI är J / kg . Föråldrade men ibland använda enheter för förångningsvärme är kcal /kg och cal /kg.
Inom kemi reduceras förångningsvärmen vanligtvis till en mol av ett ämne. Detta värde kallas det molära förångningsvärmet (kondensation) ; dess måttenhet är J/mol. Föråldrade enheter används också: kcal/mol, cal/mol.
Värden för vissa ämnen
Det specifika förångningsvärmet för vissa ämnen vid normalt atmosfärstryck (760 mm Hg = 101,325 kPa ) och en temperatur lika med ämnets kokpunkt [1] :
| Ämne | Kokpunkt , °C |
Specifik värme för förångning/kondensering, kJ/kg |
|---|---|---|
| Kväve | −195,8 | 199 |
| Merkurius | 357 | 282 |
| dietyleter | 34,6 | 380 |
| Väte | −252,6 | 448 |
| Etanol | 78,4 | 837 |
| Leda | 1740 | 855 |
| Ammoniak | −33.4 | 1 370 |
| Vatten | 100 | 2300 |
| Koppar | 2600 | 4 820 |
| Järn | 3 200 | 6 120 |
| Aluminium | 2450 | 10 900 |
| Litium | 1 340 | 21 000 |
| Grafit | 4 200 | 29 700 |
| Beryllium | 2469 | 32 500 |
| Bor | 3 865 | 45 300 |