Selensyra

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 14 mars 2021; kontroller kräver 4 redigeringar .

Selensyra

Allmän

Systematiskt
namn

Selensyra (VI).

Chem. formel

H 2 SeO 4

Råtta. formel

H 2 SeO 4

Fysikaliska egenskaper

stat

fast

Molar massa

144,97354 g/ mol

Densitet

2,95 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

58°C

• kokande

260°C

Kemiska egenskaper

Syradissociationskonstant

pK_{a}

-3

Löslighet

• i vatten

(vid 30°C) 130 g/100 ml

Optiska egenskaper

Brytningsindex

(D-linje, 20°C) 1,5174

Strukturera

Kristallstruktur

tetraedrisk i selen

Klassificering

231-979-4

O[Se](=O)(=O)O

InChI=1S/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N

RTECS

VS6575000

CHEBI

Säkerhet

NFPA 704

0 3 2 OXE

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Selensyra är en oorganisk syra som består av en vätekatjon och en anjon av selenat (SeO 4 2- ). Kemisk formel . Stark syra, giftig. ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4))))$

Beskrivning

Selensyra under standardförhållanden är en färglös kristallin substans , mycket löslig i vatten [1] . Giftigt, hygroskopiskt , är ett starkt oxidationsmedel . Selensyra är en av de få föreningar som löser guld (tillsammans med perklorsyra, aqua regia , Lugols lösning , cyanider , etc.). [2] I fast tillstånd kristalliseras det till en rombisk struktur .

Får

Interaktion av selen(VI)oxid med vatten :

${\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}$

Interaktion av selen med klor eller bromvatten :

${\mathsf {Se+3Cl_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl))$

${\mathsf {Se+3Br_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HBr))$

Interaktion av selensyra eller selen(IV)oxid med väteperoxid :

${\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}$

${\mathsf {H_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+H_{2}O))$

Oxidation av selensyra med syre under ultraviolett ljus :

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SeO_{3}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2H_{2}SeO_{4))))$

Kemiska egenskaper

Färgförändring av syra-basindikatorer
Ett starkt oxidationsmedel, starkare än svavelsyra , även i en måttligt utspädd lösning (elektrodpotentialer φSO 4 2- /SO 3 2- ~ 0,169 V, φSeO 4 2- / SeO 3 2- ~ 1,147 V anges för jämförelse). Så till exempel kan selensyra oxidera saltsyra (på grund av det högre värdet på elektrodpotentialen), till skillnad från svavelsyra, som inte interagerar med den:

${\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2HCl\rightarrow H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O))$

Varm, koncentrerad selensyra kan lösa upp guld och bilda en röd-gul lösning av guld(III)selenat :

${\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O))$

För att erhålla en vattenfri syra i fast kristallint tillstånd, indunstas den resulterande lösningen vid en temperatur under 140 °C (413 K, 284 °F) i vakuum .

Koncentrerade lösningar av denna syra är trögflytande. Kristallina mono- och dihydrater är kända. Monohydratet smälter vid 26°C, dihydratet vid -51,7°C.

Selenates

Salter av selensyra kallas selenater:

Ammoniumselenat - (NH 4 ) 2 SeO 4
Bariumselenat - BaSeO 4
Berylliumselenat - BeSeO 4
Guld(III)selenat - Au 2 (SeO 4 ) 3
Koppar(II)selenat - CuSeO 4
Natriumselenat - Na 2 SeO 4

Applikation

Selensyra används främst för framställning av selenater.

Anteckningar

↑ [www.xumuk.ru/nekrasov/viii-03.html Beskrivning av undergruppen av selen och syror i denna undergrupp på XuMuK.Ru]
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "Brief Chemical Reference" L .: Chemistry, 1977.