En vattenlösning är en typ av lösning där vatten är lösningsmedlet . Eftersom det är ett utmärkt lösningsmedel, är det vatten som används för att framställa de flesta lösningar inom kemi.
Ämnen som löser sig dåligt i vatten kallas hydrofoba ('rädd för vatten'), och de som löser sig bra i det kallas hydrofila ('vattenälskande'). Ett exempel på en typisk hydrofil förening är natriumklorid (vanligt salt).
Om ett ämne bildar en vattenlösning som leder elektricitet väl , så kallas det en stark elektrolyt; annars svag. Starka elektrolyter i lösning sönderdelas nästan helt till joner (α→1), medan svaga praktiskt taget inte sönderdelas (α→0).
Ämnen som löser sig i vatten, men inte sönderfaller till joner (det vill säga de är i lösning i molekylärt tillstånd), kallas icke-elektrolyter (ett exempel är socker ).
När man gör beräkningar i reaktionsekvationer där en eller flera vattenlösningar samverkar, är det ofta nödvändigt att känna till molkoncentrationen av det lösta ämnet.