Vanadin(III)klorid

Vanadinklorid (III).
Allmän
Systematiskt namn	Vanadinklorid (III).
Traditionella namn	Vanadinklorid
Chem. formel	VCl 3
Fysikaliska egenskaper
stat	lila kristaller
Molar massa	157,30 g/ mol
Densitet	2,87; 3,00 g/cm³
Termiska egenskaper
Entalpi
• utbildning	-597,7 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7718-98-1
PubChem	62647
Reg. EINECS-nummer	231-744-6
LEDER	[V+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/3ClH.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3HQYCOEXWFMFWLR-UHFFFAOYSA-K
RTECS	YW2800000
ChemSpider	10801024 och 56399
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Vanadin(III)klorid ( vanadintriklorid , vanadintriklorid ) är en oorganisk förening , ett metallsalt av vanadin och saltsyra med formeln VCl 3 , violetta kristaller, svårlösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat med den kemiska formeln VCl 3 6H 2 O.

Får

Elektrolys av en suspension av vanadin(V)oxid i utspädd saltsyra:

{\mathsf {V_{2}O_{5}+10HCl\ {\xrightarrow {e^{-))}\ 2VCl_{3}+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O))

Nedbrytning vid upphettning av vanadin(IV)klorid :

{\mathsf {2VCl_{4}\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ 2VCl_{3}+2Cl_{2}\uparrow }}

Reduktion av vanadin(IV)klorid med atomärt väte :

{\mathsf {VCl_{4}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {\tau ))\ VCl_{3}+HCl))

Återvinning av vanadin(IV)klorid med vanadin :

{\displaystyle {\mathsf {3VCl_{4}+V\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4VCl_{3))))

Fysiska egenskaper

Vanadin(III)klorid bildar lila kristaller av trigonal syngoni , rymdgrupp R3 , cellparametrar a = 0,6012 nm , c = 1,734 nm , Z = 6 .

Sublimeras vid temperaturer över 425 °C [1] . Lösligt i vatten. Under kristallisation ur vattenlösningar utfälls ett kristallint hydrat med sammansättningen VCl3 · 6H2O [ 1 ] som har strukturen [V( H2O ) 4Cl2 ] Cl .

Kemiska egenskaper

Bryts ner vid upphettning i en inert atmosfär:

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2))}\ VCl_{4}+VCl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C,N_{2))}\ 2VCl_{2}+Cl_{2))))

Reagerar med koncentrerad svavelsyra och salpetersyra :

{\mathsf {2VCl_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+SO_{2}\uparrow +2HCl}}

{\mathsf {VCl_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VO_{2}Cl+2NO_{2}\uparrow +2HCl}}

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {VCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Återvinns med väte :

{\mathsf {VCl_{3}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ VCl_{2}+HCl}}

{\mathsf {2VCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2VCl_{2}+2HCl))

{\mathsf {2VCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C))\ 2V+6HCl))

Reagerar med alkalimetallklorider :

{\mathsf {VCl_{3}\ {\xrightarrow {KCl,800^{o}C}}\ K[VCl_{4}],K_{3}[VCl_{6}],K_{2} [V_{2}Cl_{9}]}}

Reagerar med kolmonoxid i koldisulfid :

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+4Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2))))

{\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow ))

Anteckningar

↑ 1 2 Korsjunov, 1988 .

Litteratur

Korshunov BG Vanadinhalogenider // Kemisk uppslagsverk : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 351. - 623 sid. — 100 000 exemplar. - ISBN 5-85270-008-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Vanadinföreningar _

Vanadin(II)bromid ( VBr2 ) Vanadin(III)bromid ( VBr3 ) Järn(III)vanadat (FeVO 4 ) Vanadinsyra (HVO 3 ) Vanadingallid (V 3 Ga) Hexakarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Vanadin(II)hydroxid (V(OH) 2 ) Vanadin(III)hydroxid (V(OH) 3 ) Vanadindiborid (VB 2 ) Vanadindiselenid (VSe 2 ) Vanadindisilicid (VSi 2 ) Vanadindisulfid (VS 2 ) Vanadindifosfid (VP 2 ) Vanadin(II)jodid (VI 2 ) Vanadin(III)jodid (VI 3 ) Vanadinkarbid (VC) Ammoniummetavanadat (NH 4 VO 3 ) Järn(III)metavanadat (Fe(VO 3 ) 3 ) Kaliummetavanadat (KVO 3 ) Kobolt(II)metavanadat (Co(VO 3 ) 2 ) Koppar(II)metavanadat (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Bly(II)-metavanadat (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadinnitrid (VN) Vanadin(III)oxibromid (VOBr) Vanadin(II)oxid (VO) Vanadin(III)oxid (V 2 O 3 ) Vanadin(IV)oxid (VO 2 ) Vanadin(V)oxid (V 2 O 5 ) Vanadin(IV)oxidifluorid (VOF 2 ) Vanadin(IV) oxidiklorid ( VOCl2 ) Vanadin(III)oxibromid (VOBr) Vanadin(IV)oxidibromid ( VOBr2 ) Vanadin(V)oxitribromid ( VOBr3 ) Vanadin(V)oxitrifluorid (VOF 3 ) Vanadintrikloridoxid (VOCl 3 ) Vanadin(III)oxiklorid (VOCl) Natriumortovanadat (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoxid (V 3 O 5 ) Pyvanadinsyra (H 4 V 2 O 7 ) Vanadin(II)selenid (VSe) Vanadin(III)selenid (V 2 Se 3 ) Vanadinsilicid (V 2 Si) Trivanadinsilicid (V 3 Si) Vanadylsulfat (VOSO 4 ) Vanadin(II)sulfat (VSO 4 ) Vanadin(III)sulfat (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadin(III)-ammoniumsulfat (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadin(II)sulfid (VS) Vanadin(III)sulfid (V 2 S 3 ) Vanadin (V ) sulfid ( V2S5 ) Vanadintetrasulfid (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadat ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadinfosfid (VP) Divanadiumfosfid (V 2 P) Trivanadinfosfid (V 3 P) Vanadin(II)fluorid (VF 2 ) Vanadin(III)fluorid (VF 3 ) Vanadin(IV)fluorid (VF 4 ) Vanadin(V)fluorid (VF 5 ) Hexaaminvanadium(III)klorid ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanadin(II)klorid ( VC12 ) Vanadin(III)klorid ( VC13 ) Vanadin(IV)klorid ( VC14 ) Dioxovanadium(V)klorid ((VO 2 )Cl)