Berylliumklorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 22 juni 2020; kontroller kräver 9 redigeringar .

berylliumklorid

Allmän

Systematiskt
namn

berylliumklorid

Traditionella namn

berylliumklorid, berylliumdiklorid

Chem. formel

BeCl2 _

Råtta. formel

BeCl2 _

Fysikaliska egenskaper

stat

fast

Molar massa

79,92 g/ mol

Densitet

1,90 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

440°C

• kokande

520°C

Mol. värmekapacitet

71,1 J/(mol K)

Entalpi

• utbildning

-494 kJ/mol

Specifik förångningsvärme

109 J/kg

Specifik fusionsvärme

16 J/kg

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

72,8 g/100 ml

Strukturera

Kristallstruktur

hexagonal

Klassificering

232-116-4

[Be+2].[Cl-].[Cl-]

InChI=1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L

RTECS

DS2625000

CHEBI

Säkerhet

86 mg/kg (råttor, oralt)

1,35 mg/kg (möss, ip)

Giftighet

mycket giftig, cancerframkallande, mutagen, irriterande, miljöfarlig

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Beryllium chloride ( eng. Beryllium chloride ) är en kemisk förening med formeln BeCl 2 . Det är vita eller något grönaktiga nålformade kristaller som flyter ut i luften på grund av stark hygroskopicitet [1] . Den existerar huvudsakligen som ett stabilt kristallhydrat BeCl 2 • 4H 2 O och mycket mindre stabilt BeCl 2 • 2H 2 O. I ånga, vid en temperatur på 500 till 600°C, existerar berylliumklorid som en Be 2 Cl 4 -dimer [1 ] .

Egenskaper

Vattenfri berylliumklorid är mycket hygroskopisk och mycket löslig i vatten med frigörande av en stor mängd värme. Låt oss väl lösa i metyl-, etyl- och propylalkoholer, dietyleter och bensen. Något lösligt i kloroform och praktiskt taget olösligt i aceton [2] .

Berylliumkloridtetrahydrat löses kongruent i vatten, dihydrat - inkongruent [1] .

I en vattenlösning är berylliumklorid benägen att hydrolyseras, vars grad beror på lösningens pH. Närvaron av saltsyra hämmar hydrolys. I koncentrerade saltsyralösningar bildar den katjoniska komplex med HCl, till exempel [BeCl] + .

En vattenlösning av BeCl 2 leder elektricitet väl. Smält BeCl 2 är praktiskt taget inte elektriskt ledande. Tillsatsen av alkaliklorider, inklusive natriumklorid, till smältan ökar den elektriska ledningsförmågan och sänker smälttemperaturen på grund av bildningen av Na 2 BeCl 4 (inga sådana anjoniska komplex hittades i vattenlösningar), vilket är väsentligt för den elektrolytiska produktionen av beryllium.

Vid höga temperaturer finns det i form av linjära molekyler.

Får

En laboratoriemetod för att erhålla berylliumklorid är interaktionen av berylliumkarbonat , oxid eller hydroxid med saltsyra:

{\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {BeO+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Be(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+2H_{2}O))

Berylliumklorid kan erhållas genom att reagera berylliummetall med klor vid temperaturer från 500 °C till 700 °C:

{\displaystyle {\mathsf {Be+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2))))

Berylliumklorid bildas också genom interaktion mellan berylliumoxid och klor vid temperaturer över 1000°C. Dessutom, i närvaro av kol, fortskrider denna reaktion lättare och vid mycket lägre temperaturer (600–800°C) [1] :

{\displaystyle {\mathsf {2BeO+2Cl_{2}\longrightarrow 2BeCl_{2}+O_{2))))

{\mathsf {BeO+Cl_{2}+C\longrightarrow BeCl_{2}+CO))

Berylliumklorid bildas genom att värma berylliumoxid med många klorhaltiga föreningar: [1]

{\displaystyle {\mathsf {BeO+COCl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+CO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2BeO+CCl_{4}\longrightarrow 2BeCl_{2}+CO_{2))))

Kemiska egenskaper

Berylliumklorid reagerar med alkalier och vattenhaltig ammoniak och bildar olöslig berylliumhydroxid :

{\mathsf {BeCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NaCl))

{\mathsf {BeCl_{2}+2NH_{4}OH\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NH_{4}Cl))

När berylliumklorid reagerar med alkalimetall- eller ammoniumkarbonater bildas en fällning av basiskt berylliumkarbonat:

${\displaystyle {\mathsf {BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

Berylliumklorid ingår i utbytesreaktioner med andra salter och bildar olösliga berylliumföreningar, till exempel [1] :

{\mathsf {3BeCl_{2}+2Na_{3}PO_{4}\longrightarrow Be_{3}(PO_{4})_{2}+6NaCl))

Berylliumklorid reduceras inte av väte; endast natrium , kalcium , magnesium och vissa andra metaller är tillämpliga för dess reduktion vid hög temperatur [1] :

{\displaystyle {\mathsf {BeCl_{2}+Ca\longrightarrow Be+CaCl_{2))))

{\mathsf {BeCl_{2}+2Na\longrightarrow Be+2NaCl))

När kristallina hydrater upphettas eller vattenhaltiga lösningar av berylliumklorid avdunstas, bildas basisk klorid, som är svårlöslig i vatten:

{\mathsf {BeCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)Cl+HCl))

Berylliumklorid har en stor tendens att bilda komplex med ammoniak. Fyra berylliumkloridammoniaker är kända: [Be(NH3 ) 12 ] Cl2 , [Be(NH3 ) 6 ] Cl2 , [Be(NH3 ) 4 ] Cl2 , [Be( NH3 ) 2 ] Cl2 dessutom är lägre ammoniater ganska stabila. Liknande komplexa föreningar har erhållits med många organiska tillsatser (med pyridin, aceton, eter, nitriler, etc.). Den viktigaste av dessa är dietyleterat [Be((C 2H 5 ) 2 O) 2 ]Cl 2 erhållen genom att lösa BeCl 2 i dietyleter.

Applikation

Berylliumklorid används som råmaterial för framställning av beryllium genom elektrolys eller genom interaktion med metalliskt magnesium, samt en katalysator för Friedel-Crafts reaktioner och polymerisation [1] .

Biologisk påverkan

Berylliumklorid är, liksom dess andra halogenider, giftigt för människor [3]
Den högsta tillåtna koncentrationen av berylliumklorid i luften i arbetsområdet är 0,001 mg/m 3 (i termer av beryllium ).
Hittills har dess toxiska (inklusive cytotoxiska), sensibiliserande, embryotoxiska och cancerogena effekter bevisats. Det senare har fastställts i försök på djur av vissa arter och diskuteras i relation till människor. Beryllium och dess föreningar har förmågan att tränga in i alla organ, celler och deras kärnor, in i cellorganeller, i synnerhet in i mitokondrier. Det skadar cellmembranen, inklusive deras lipidkomponenter, vilket bryter mot mikroviskositeten. Beryllium hämmar aktiviteten av ATPas i det sarkoplasmatiska retikulumet genom att hämma transporten av magnesium och kalcium.

Beryllium tränger in i cellkärnor och minskar aktiviteten hos DNA-syntesenzymer, i synnerhet DNA-polymeras, det finns indikationer på betydelsen av störningar i DNA-syntesen för uppkomsten av onormala proteiner som spelar rollen som autoantigener. Den cytotoxiska effekten av berylliumföreningar har studerats på fagocyter. I synnerhet orsakar introduktionen av berylliumsulfat och citrat blockad av cellerna i det mononukleära fagocytsystemet och minskar fagocytosindexet med 65–75 %. Införandet av berylliumfosfat undertrycker det inflammatoriska svaret. Med intratrakeal administrering av berylliumföreningar uppstår ett ökat utträde av makrofager och polynukleära celler in i alveolernas lumen. Makrofagernas rörlighet minskar dock, deras organeller skadas och DNA-syntesen minskar. Det har visat sig att under inandning av lösliga berylliumsalter växer bindväv huvudsakligen i de perivaskulära och peribronkiala zonerna. Fibros utvecklas som svar på penetration av beryllium i lungorna, och denna process har en maximal hastighet under den första månaden efter intratrakeal administrering av berylliumhydroxid. Skleros i lungvävnaden kombineras som regel med utseendet av märkliga granulom. Elektronmikroskopiska och histokemiska studier under senare år har visat sin likhet med allergiska granulom. Det har bevisats att antalet organeller i granulomlymfocyter ökar. Detta faktum och närvaron av ett stort antal fria ribosomer indikerar deras aktiva tillstånd. Epiteloidceller av granulom uppstår från mononukleära celler och lymfocyter. Redan under de första månaderna efter inandning av lösliga berylliumföreningar utvecklas granulomliknande knölar, bestående av lymfoid-histiocytiska element. Förfallande makrofager och cellrester finns i mitten av sådana knölar. Detta tolkas som resultatet av frisättningen av beryllium under döden av makrofager som absorberade det. fyra

Anteckningar

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Kemi och teknik för sällsynta och spårämnen: Proc. manual för universitet: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M .: Högre skola, 1976. - S. 176.
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Kort kemisk referensbok. - L .: Kemi, 1977. - P.56
↑ Knunyants, 1961 .

Litteratur

Knunyants, I. L. Berylliumhalides // Kort kemisk uppslagsverk: i 5 volymer . - M .: Soviet Encyclopedia, 1961. - T. 1: Artiklar från A till E. - Stb. 425–426. - 1262 stb. — (Encyklopedier, ordböcker och uppslagsböcker). — LBC 54(03) .

Berylliumföreningar _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbikarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Berylliumväteortofosfat (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumjodid (BeI 2 ) Berylliumkarbid (Be 2 C) Berylliumkarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperklorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Berylliumselenat (BeSeO 4 ) Berylliumselenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Litiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumklorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )