Berylliumjodid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 5 oktober 2021; verifiering kräver 1 redigering .

berylliumjodid

Allmän
Systematiskt namn	berylliumjodid
Traditionella namn	berylliumjodid
Chem. formel	BeI 2
Råtta. formel	BeI 2
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	262,821 g/ mol
Densitet	4,325 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	480°C
• kokande	590°C
Mol. värmekapacitet	0,2705 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-0,7324 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7787-53-3
PubChem	5463524
Reg. EINECS-nummer	232-119-0
LEDER	[Var+2].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/Be.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2JUCWKFHIHJQTFR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74209
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Berylliumjodid är en oorganisk kemisk förening av beryllium och jod med formeln BeI2 . Avser halogenider . Berylliumjodid är en färglös nålkristall . I närvaro av fukt eller när den löses i vatten hydrolyseras föreningen snabbt och frigör vätejodidgas . Avser jodider , (se även: halogenider ) det vill säga salter av jodvätesyra HI .
Be-I-bindningen i föreningen är praktiskt taget kovalent . I ångor, nära smältpunkten, är berylliumjodidmolekyler övervägande dimera (Be 2 I 4 ). [ett]

Liksom alla berylliumföreningar är det giftigt och cancerframkallande .

Hämta och egenskaper

Berylliumjodid kan erhållas genom att reagera metalliskt beryllium med elementärt jod vid temperaturer från 500 till 700°C [2] :

{\displaystyle {\mathsf {Be+I_{2}\longrightarrow BeI_{2))))

Dessutom bildas berylliumjodid under den termiska interaktionen mellan berylliumkarbid och vätejodid [1] [3] :

{\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4HI\longrightarrow 2BeI_{2}+CH_{4))))

BeI2 smälter vid ~480°C. Ångtrycket för berylliumjodid är mycket högt, så dess kristaller sublimeras lätt vid en lägre temperatur.
Lättlöslig i koldisulfid , fritt löslig i vattenfri etylalkohol .
Förmågan att bilda komplex med neutrala tillsatser minskar från berylliumklorid till jodid, så endast ett litet antal komplexa föreningar är kända för berylliumjodid . Således bildar berylliumjodid tre typer av ammoniak (fyra är kända för berylliumklorid).

Kemiska egenskaper

Berylliumjodid, på grund av hydrolys, interagerar våldsamt med vatten :

{\mathsf {BeI_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2HI))

Joden i berylliumjodid kan ersättas med en annan halogen . Därför reagerar berylliumjodid lätt med fluor och bildar berylliumfluorid och jodfluorider , med klor respektive brombildande berylliumklorid och -bromid , samt jod :

{\mathsf {BeI_{2}+2F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+2\ IF}}

{\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+I_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}+Br_{2}\longrightarrow BeBr_{2}+I_{2))))

Berylliumjodid reagerar lätt med oxidationsmedel , såsom kaliumklorat och kaliumpermanganat , för att bilda molekylärt jod.
Vid höga temperaturer (ca 750–900°C) dissocierar berylliumjodid :

{\displaystyle {\mathsf {BeI_{2}\longrightarrow Be+I_{2))))

Applikation

Berylliumjodid kan användas för att erhålla beryllium med hög renhet genom sönderdelning av BeI 2 på en varm volframfilament . [ett]

Anteckningar

↑ 1 2 3 Kemi och teknik för sällsynta och spårämnen: Proc. manual för universitet: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M .: Högre skola, 1976. - S. 184-185.
↑ Perry DL, Phillips SL Handbook of Inorganic Compounds. - CRC Press, 1995. - R. 63. - ISBN 0-8493-8671-3
↑ Parsons Ch. L. Berylliums kemi och litteratur. - Chemical Publishing, 1909. - R. 22.

Berylliumföreningar _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbikarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Berylliumväteortofosfat (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumjodid (BeI 2 ) Berylliumkarbid (Be 2 C) Berylliumkarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperklorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Berylliumselenat (BeSeO 4 ) Berylliumselenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Litiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumklorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )