Jod

jod
←  Tellur | Xenon  →
53 Br ↑ Jag ↓ På 53 Jag
Utseendet av en enkel substans
Jodkristall
Atomegenskaper
Namn, symbol, nummer	Jod / Jod (I), 53
Grupp , punkt , block	17 (föråldrad 7), 5, p-element
Atommassa ( molmassa )	126.90447(3) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronisk konfiguration	[Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
Atomradie	136 pm
Kemiska egenskaper
kovalent radie	133  pm
Jonradie	(+7e) 50 (-1e) 220  pm
Elektronnegativitet	2,66 (Pauling-skala)
Elektrodpotential	+0,535 V
Oxidationstillstånd	-1, 0, +1, +3, +5, +7
Joniseringsenergi (första elektron)	1008,3 (10,45)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamiska egenskaper hos ett enkelt ämne
Densitet (vid ej )	4,93 g/cm³
Smält temperatur	113,5°C
Koktemperatur	184,35°C
Oud. fusionsvärme	15,52 (I—I) kJ/mol
Oud. avdunstningsvärme	41,95 (I—I) kJ/mol
Molär värmekapacitet	54,44 [2]  J/(K mol)
Molar volym	25,7  cm³ / mol
Mättat ångtryck P ( Pa ) ett tio 100 1000 10 000 100 000 vid T ( K ) 260 282 309 342 381 457
Kristallgittret av en enkel substans
Gallerstruktur	ortorombisk
Gitterparametrar	a=7,18 b=4,71 c=9,81 [3]
c / a -förhållande	-
Andra egenskaper
Värmeledningsförmåga	(300 K) (0,45) W/(m K)
CAS-nummer	7553-56-2
längst levande isotoper
Isotop Prevalens _ Halva livet Decay kanal Förfallande produkt 123 I synth. 13 h EZ 123 Te 124 I synth. 4 176 dagar EZ 124 Te 125 I synth. 59,40 dagar EZ 125 Te 127 I 100 % stabil - - 129 I spårmängder 1,57⋅10 7  år β − 129 Xe 131 I synth. 8,02070 dagar β − 131 Xe 135 I synth. 6.57 timmar β − 135 xe

53	jod
jag126,9045
4d 10 5s 2 5p 5

Jod [4] ( det vanliga namnet  är jod [5] ; från grekiska ἰώδης  - "violett ( violett )", även från latin  I odum ) är ett kemiskt grundämne i den 17:e gruppen (enligt den förlegade klassificeringen  - huvudundergruppen av den sjunde gruppen, VIIA ), den femte perioden av det periodiska systemet av kemiska element av D. I. Mendeleev , med atomnummer 53.

Ett enkelt ämne jod (under normala förhållanden ) är kristaller (formel - I 2 ) svartgrå med en lila metallisk glans , som visar icke-metalliska egenskaper och avger en karakteristisk lukt. Bildar lätt violetta ångor med en stickande lukt . Elementärt jod är mycket giftigt .

Namn och beteckning

Namnet på elementet föreslogs av Gay-Lussac och kommer från andra grekiska. ἰο-ειδής (lit. "violett-liknande"), hänvisar till färgen på ångan som observerades av den franske kemisten Bernard Courtois när han värmde en moderlake av tångaska med koncentrerad svavelsyra. Inom medicin och biologi brukar detta grundämne och enkla substans kallas jod , till exempel "jodlösning", i enlighet med den gamla versionen av namnet som fanns i den kemiska nomenklaturen fram till mitten av 1900-talet.

Modern kemisk nomenklatur använder namnet jod . Samma ståndpunkt finns i vissa andra språk, till exempel på tyska: vanlig jod och terminologiskt korrekt Iod . Samtidigt med förändringen av grundämnets namn på 1950-talet av International Union of General and Applied Chemistry , ersattes grundämnessymbolen J med I [6] .

Historik

Jod upptäcktes 1811 av Courtois . När svavelsyra kokades med saltlake av tångaska, observerade han utvecklingen av en violett ånga, som när den kyldes förvandlades till mörka kristaller med en ljus glans.

Jods elementära natur fastställdes 1811-1813 av L. J. Gay-Lussac (och lite senare, av H. Davy ). Gay-Lussac fick också många derivat ( HI , HIO3 , I2O5 , ICl , etc.). Den viktigaste naturliga källan till jod är borrvattnet från olje- och gaskällor.

I början av 1900-talet var världens främsta leverantörer av jod innehavarna av de chilenska salpeterfabrikerna "Jod Association" och "International Syndicate", som begränsade utvinningen av jod och använde endast 30 av 160 fabriker (700 ton pr. år av potentiella 4000) för att upprätthålla höga priser på världsmarknaden. I Storbritannien, Japan och Norge producerades jod från tång. 1914 köpte brittiska företag upp och stängde de norska jodfabrikerna. Ryssland importerade chilenskt jod genom tyska och amerikanska mellanhänder fram till 1917, då en särskild tsarkommission godkände etableringen av en anläggning i Archangelsk för utvinning av jod från Vitahavsalger för frontens behov. År 1923, på grund av svårigheten att samla in råvaror, blev anläggningen olönsam och upplöstes. Dess anställda öppnade en ny Zhizhginsky-fabrik med stöd av jodavdelningen vid Archangelsk Institute of Industrial Research och involverade Pomors i insamlingen av råvaror. Från och med 50 kg jod 1923, 1929 fick fabriksarbetarna det första ton jod. Med den årliga efterfrågan från Sovjetunionen på 115 ton tilldelade RSFSR:s statliga planeringskommitté ytterligare medel för byggandet av ytterligare 20 anläggningar vid Vita havet och övervägde också möjligheten att utvinna jod från oljekällorna på Apsheron-halvön [ 7] . 1964, på grundval av Slavyansko-Troitskoye-fyndigheten (den enda industriella fyndigheten av jod-bromvatten i Ryssland), lanserades Troitsk-jodfabriken med en kapacitet för driftsreserver på 200 ton jod per år. Med Sovjetunionens kollaps och uppkomsten av billig jod från Chile på den inhemska marknaden i mitten av 1990-talet blev företaget olönsamt; YuzhPharm" [8] .

Att vara i naturen

Jod är ett sällsynt grundämne. Hans clark  är bara 0,5 mg/kg . Den är dock extremt spridd i naturen och, eftersom den är långt ifrån den vanligaste delen, finns den nästan överallt. Jod finns i form av jod i havsvatten ( 20-30 mg per ton havsvatten). Den finns i levande organismer, mest av allt i alger (upp till 3 g per ton torkad tång [9]  - kelp alger ). Det är också känt i naturen i fri form, som ett mineral , men sådana fynd är sällsynta - i de varma källorna i Vesuvius och på ön Vulcano ( Italien ). Reserver av naturliga jodider uppskattas till 15 miljoner ton , 99% av reserverna finns i Chile och Japan . För närvarande bedrivs intensiv jodbrytning i dessa länder, till exempel producerar chilenska Atacama Minerals över 720 ton jod per år. Det mest kända av jodmineralerna är lautarit Ca(IO 3 ) 2 . Några andra jodmineraler är jodobromit Ag(Br, Cl, I), embolit Ag(Cl, Br), myersite CuI 4AgI.

Råvaran för industriell produktion av jod i Ryssland är oljeborrningsvatten [10] , medan i främmande länder som inte har oljefyndigheter används tång, samt moderlösningar av chilenskt (natrium)nitrat, lut från kaliumklorid och nitratindustrin, vilket kraftigt ökar produktionskostnaderna för jod från sådana råvaror [11] .

Den typiska koncentrationen av jod i underjordiska saltlösningar (där det vanligtvis finns i form av natriumjodid) är 30...150 ppm . De uppskattade reserverna av jod i saltlake är 5 miljoner ton i Japan, 0,25 miljoner ton i USA, 0,1 miljoner ton i Indonesien och 0,36 miljoner ton totalt i Turkmenistan, Azerbajdzjan och Ryssland. Jodreserverna i de chilenska avlagringarna av kaliche (kalkhaltiga sekundära avlagringar med föroreningar av nitrater, klorider, jodater och andra lösliga salter i Atacamaöknen , där det finns i form av kalciumjodat Ca(IO 3 ) 2 ) är 1,8 miljoner ton. Dessutom noteras möjligheten att utvinna jod från tång (reserver på cirka 4 tusen ton i Japan). Den totala uppskattningen av jodreserverna är 7,5 miljoner ton, exklusive havsvatten (34,5 miljoner ton), vars direkta utvinning av jod är ekonomiskt olönsamt på grund av dess låga koncentration - mindre än 0,05 ppm [12] .

Fysiska egenskaper

Den fullständiga elektroniska konfigurationen av jodatomen är: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5

Naturligt jod är ett monoisotopiskt element , det innehåller bara en isotop - jod-127 (se isotoper av jod ). Konfigurationen av det yttre elektronskiktet är 5 s 2 p 5 . I föreningar uppvisar den oxidationstillstånd −1, 0, +1, +3, +5 och +7 (valenser I, III, V och VII).

Radien för den neutrala jodatomen är 0,136 nm , de joniska radierna I- , I5 + respektive I7+ är 0,206; 0,058-0,109 ; 0,056-0,067 nm . Energierna för successiv jonisering av en neutral jodatom är: 10,45; 19.10; 33 eV . Elektronaffinitet −3,08 eV . Enligt Pauling-skalan är jods elektronegativitet 2,66, jod är en icke-metall.

Jod under normala förhållanden är ett fast ämne, svartgrå eller mörklila kristaller med en lätt metallglans och en specifik lukt.

Ångor har en karakteristisk lila färg , precis som lösningar i opolära organiska lösningsmedel, såsom bensen  , i motsats till en brun lösning i polär etanol . Något löslig i vatten ( 0,28 g/l ), bättre löslig i vattenlösningar av alkalimetalljodider med bildning av trijodider (till exempel kaliumtrijodid KI 3 ).

Vid upphettning vid atmosfärstryck sublimeras (sublimerar) jod och förvandlas till en violett ånga; när den kyls vid atmosfärstryck kristalliseras jodånga och går förbi det flytande tillståndet. Detta används i praktiken för att rena jod från icke-flyktiga föroreningar.

Flytande jod kan erhållas genom att värma det under tryck.

Isotoper

Det finns 37 kända isotoper av jod med masstal från 108 till 144. Av dessa är endast 127 I stabila ; individuella isotoper används för terapeutiska och diagnostiska ändamål.

Den radioaktiva nukliden 131 I sönderfaller med emission av β - partiklar (de mest sannolika maximala energierna är 0,248, 0,334 och 0,606 MeV ), samt med emission av γ - kvanta med energier från 0,08 till 0,14 ] 3 MeV .

Kemiska egenskaper

Jod tillhör gruppen halogener .

Den elektroniska formeln ( elektronisk konfiguration ) för jod är: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .

Bildar ett antal syror: jodväte (HI) , jod ( HIO) , jod (HIO 2 ) , jod (HIO 3 ) , jod (HIO 4 ) .

Kemiskt sett är jod ganska aktivt, men i mindre utsträckning än klor och brom .

• En ganska välkänd kvalitativ reaktion på jod är dess interaktion med stärkelse [15] , där en blå färg observeras som ett resultat av bildandet av en inklusionsförening. Denna reaktion upptäcktes 1814 av Jean- Jacques Colin och Henri- François  Gaultier de Claubry [16 ] . 
• Med metaller interagerar jod kraftigt med lätt uppvärmning och bildar jodider :
• Jod reagerar med väte endast när det värms upp och inte helt och bildar vätejodid :
• Jod är ett oxidationsmedel som är mindre kraftfullt än fluor , klor och brom . Svavelväte H 2 S , Na 2 S 2 O 3 och andra reduktionsmedel reducerar det till I -jonen - :

Den senare reaktionen används också inom analytisk kemi för att bestämma jod.

• När det löses i vatten reagerar jod delvis med det [17] pKc = 15,99 . _
• Reaktionen av bildningen av en addukt av trijodinitrid med ammoniak [18] :

Detta ämne har nästan inget praktiskt värde och är bara känt för sin förmåga att sönderfalla med en explosion vid minsta beröring.

• Alkalimetalljodider är mycket benägna att fästa (lösa upp) halogenmolekyler i lösningar för att bilda polyjodider (periodider) - kaliumtrijodid , kaliumdiklorjodat (I) :
• Reaktioner med enkla ämnen:

Applikation

I medicin

En 5% alkohollösning av jod används för att desinficera huden runt en skada (sår, skärsår eller annat sår), men inte för oral administrering vid jodbrist i kroppen. Produkter av tillsats av jod till stärkelse (den så kallade " blå jod " - Jodinol , Yoks , Betadine , etc.) är mildare antiseptika .

Med ett stort antal intramuskulära injektioner görs ett jodnät ​​i deras ställe för patienten - ett nät  dras med jod på det område där injektioner görs (till exempel på skinkorna ). Detta är nödvändigt för att snabbt lösa upp de "knölar" som bildas på ställena för intramuskulära injektioner.

I röntgen- och tomografiska studier används jodhaltiga kontrastmedel i stor utsträckning .

Jod-131 , liksom vissa radioaktiva isotoper av jod ( 125 I, 132 I), används inom medicin för diagnos och behandling av sköldkörtelsjukdomar [2] . Isotopen används i stor utsträckning vid behandling av diffus giftig struma (Graves sjukdom), vissa tumörer. Enligt strålsäkerhetsstandarderna NRB-99/2009 som antagits i Ryssland är utskrivning från kliniken av en patient som behandlats med jod-131 tillåten när den totala aktiviteten av denna nuklid i patientens kropp minskar till en nivå av 0,4 GBq [19] .

In forensics

Inom kriminalteknik används jodånga för att upptäcka fingeravtryck på pappersytor, till exempel sedlar.

Inom teknik: metallraffinering

Ljuskällor

Jod används i ljuskällor :

• halogenlampor  - som en komponent i gasfyllmedlet i kolven för avsättning av det förångade volframtråden tillbaka på den.
• metallhalogen båglampor  - halogenider av ett antal metaller används som gasurladdningsmedium , vars användning av olika blandningar gör det möjligt att erhålla lampor med en mängd olika spektrala egenskaper.

Batteritillverkning

Jod används som en komponent i den positiva elektroden (oxidationsmedel) i litiumjonbatterier för bilar.

Laserfusion

Vissa organiojodföreningar används för produktion av gaslasrar med hög effekt baserade på exciterade jodatomer (forskning inom området termonukleär laserfusion).

Dynamik för produktion och konsumtion av jod

Världskonsumtionen av jod 2016 var ca. 33 tusen ton. Cirka 18 % (6 tusen ton) kommer från återvinning. Mer än 95% av världens produktion av jod bryts i 6 länder: Japan, USA, Turkmenistan, Azerbajdzjan, Indonesien (i alla dessa - från underjordiska saltlösningar) och Chile (från naturliga avlagringar av jodat i Atacama ). Det mesta av amerikansk jod produceras från saltlösningar som pumpas från djupa brunnar i norra Oklahoma . I Japan utvinns jod som en biprodukt från jodhaltiga saltlösningar från gasbrunnar. I Azerbajdzjan och Turkmenistan utvinns saltlösningar från specialborrade brunnar som inte är kopplade till olje- eller gasproduktion. I Indonesien utnyttjas fyndigheter av jodhaltiga saltlösningar i Mojokerto (Östra Java), produktionen är huvudsakligen för inhemsk konsumtion [12] .

Cirka 3 % av världens produktion av jod används för mänskliga näringsbehov som ett spårämne (tillsats till bordssalt och individuella livsmedelstillsatser). Cirka 8 % läggs på kosttillskott för djur. 22 % går till produktion av röntgentäta medel som används inom medicinsk diagnostik, 13 % till andra läkemedel, 7 % till desinfektionsmedel (såsom tinktur av jod), 4 % till biocider som tillsätts färger för att dämpa tillväxten av mögel på den målade ytan. 12 % jod används för framställning av polariserande filmer för flytande kristallskärmar (i form av polyjodider I−
3och jag−
5). 4 % konsumeras i form av koppar(I) jodid och andra jodider som tillsatser till polyamider ( kapron , nylon och andra) för att stabilisera dem mot värme, ljus och syre [12] .

Biologisk roll

Jod tillhör spårämnen [20] [21] [22] och finns i alla levande organismer. Dess innehåll i växter beror på närvaron av dess föreningar i jord och vatten. Vissa tång ( tång , kelp , fucus och andra) samlar upp till 1% jod. Vattenväxter av andmatsfamiljen är rika på jod . Jod ingår i skelettproteinet hos svampar och skelettproteiner hos marina mångmaskar .

Jod och sköldkörteln

Hos djur och människor är jod en del av de så kallade sköldkörtelhormonerna som produceras av sköldkörteln - tyroxin och trijodtyronin , som har en mångfacetterad effekt på kroppens tillväxt, utveckling och ämnesomsättning.

Människokroppen (kroppsvikt 70 kg ) innehåller 12-200 mg jod; innehållet av jod i människokroppen (totalt) är cirka 0,0001%. Människans dagliga behov av jod bestäms av ålder, fysiologiskt tillstånd och kroppsvikt. För en medelålders person med normal byggnad (normostenisk) är den dagliga dosen jod 0,15 mg [23] .

Frånvaron eller bristen på jod i kosten (vilket är typiskt för vissa områden) leder till sjukdomar ( endemisk struma , kretinism , hypotyreos ). I detta avseende tillsätts kaliumjodid , natriumjodid eller kaliumjodat ( jodiserat salt ) till bordssalt , som säljs i områden med naturlig geokemisk brist på jod, i förebyggande syfte .

Brist på jod leder till sjukdomar i sköldkörteln (till exempel Graves sjukdom , kretinism ). Dessutom, med en liten brist på jod, noteras trötthet, huvudvärk, nedstämdhet, naturlig lathet, nervositet och irritabilitet; minne och intellekt försvagas. Med tiden uppträder arytmi, blodtrycket stiger och nivån av hemoglobin i blodet sjunker.

Överskott av jod i maten tolereras vanligtvis lätt av kroppen, men i vissa fall hos personer med överkänslighet kan detta överskott även leda till sköldkörtelrubbningar [24] .

Toxicitet

0 3 0

Jod i form av ett fritt ämne är giftigt. Semidödlig dos ( LD50 ) - 3 g . Orsakar skador på njurarna och det kardiovaskulära systemet. När jodånga andas in uppstår huvudvärk, hosta, rinnande näsa och lungödem . När den kommer i kontakt med ögonslemhinnan uppstår tårsmärta, ögonsmärta och rodnad. Vid förtäring uppträder allmän svaghet, huvudvärk, feber, kräkningar, diarré, brun beläggning på tungan, smärta i hjärtat och ökad hjärtfrekvens. En dag senare dyker det upp blod i urinen. Efter 2 dagar uppträder njursvikt och myokardit . Utan behandling inträffar döden [25] .

MPC för jod i vatten är 0,125 mg/dm³, i luft 1 mg/m³. Jod tillhör II -klassen av toxicitet (mycket farlig) enligt GOST 12.1.007-76 [26] .

Radioaktivt jod-131 (radiojod), som är en beta- och gammastrålare, är särskilt farlig för människokroppen, eftersom radioaktiva isotoper inte biokemiskt skiljer sig från stabila. Därför är nästan allt radioaktivt jod, som vanligt jod, koncentrerat i sköldkörteln, vilket leder till exponering och dysfunktion. De främsta källorna till luftföroreningar med radioaktivt jod är kärnkraftverk och farmakologisk produktion [27] . Samtidigt gör denna egenskap hos radiojod det möjligt att använda den för att bekämpa sköldkörteltumörer och diagnostisera sköldkörtelsjukdomar (se ovan).

Se även

• Sköldkörtelinflammation
• jodgrop

Anteckningar

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi Awer. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Grundämnenas atomvikter 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , nr. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Jod // Chemical encyclopedia  : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 251-252. — 671 sid. — 100 000 exemplar.  — ISBN 5-85270-035-5 .
3. ↑ WebElements periodiska system för grundämnen | Jod | kristallstrukturer . Hämtad 10 augusti 2010. Arkiverad från originalet 1 februari 2011. (obestämd)
4. ↑ Denna stavning av termen finns registrerad i den kemiska nomenklaturen, Jod - en artikel från Great Soviet Encyclopedia . och BRE .
5. ↑ Denna stavning är registrerad i den normativa arkivkopian daterad 26 februari 2021 på Wayback Machine- ordböckerna för det ryska språket - "The Spelling Dictionary of the Russian Language" av B. Z. Bukchina, I. K. Sazonova, L. K. Cheltsova (6:e upplagan, 2010; ISB 978-5-462-00736-1 ) och "Grammar Dictionary of the Russian Language" av A. A. Zaliznyak (6:e upplagan, 2009; ISBN 978-5-462-00766-8 ).
6. ↑ Leenson I. A. Jod eller jod?  // Kemi och liv - XXI-talet . - 2008. - Nr 12 . - S. 58-59 . — ISSN 1727-5903 .
7. ↑ M. Maksimov "Sovjetisk jod" // Journal "Chemistry and Life", nr 11, 1987, sid. 59-60.
8. ↑ Troitsk jodväxt köptes av YuzhPharm LLC för 2 miljoner rubel Arkivexemplar daterad 1 augusti 2021 på Wayback Machine // Kommersant, 12/16/2020.
9. ↑ Livsmedel rik på jod // Medical Center Consilium.
10. ↑ Femtiotredje element. Hög- och lågvatten Arkiverad 24 april 2018 på Wayback Machine .
11. ↑ http://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda  (otillgänglig länk) .
12. ↑ 1 2 3 Hora K. Jodproduktion och industriella tillämpningar  //  IDD Newsletter. - 2016. - Iss. augusti .
13. ↑ Audi G. , Bersillon O. , Blachot J. , Wapstra AH NUBASE-utvärderingen av kärn- och sönderfallsegenskaper  // Kärnfysik A. - 2003. - T. 729 . - S. 3-128 . - doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . - .
14. ↑ WWW Tabell över radioaktiva isotoper  . — Energinivåer 131 I. Hämtad 27 mars 2011. Arkiverad från originalet 22 augusti 2011.
15. ↑ Kvalitativ reaktion på jod ( arkiverad 28 juli 2014 på Wayback Machine ) - videoupplevelse i Unified Collection of Digital Educational Resources.
16. ↑ Se sid. 92 i följande artikel: Colin, Gaultier de Claubry. Mémoire sur les combinaisons de l'iode avec les substanser végétales et animales  (franska)  // Annales de chimie :tidskrift. - 1814. - Vol. 90 . - S. 87-100 .
17. ↑ Vorobyov A. F. Allmän och oorganisk kemi. - Akademisk bok, 2006. - T. 2. - S. 346. - 544 sid. — ISBN 5-94628-256-5 .
18. ↑ Silberrad, O. The Constitution of Nitrogen Triiodide  //  Journal of the Chemical Society. - Chemical Society , 1905. - Vol. 87 . - S. 55-66 . - doi : 10.1039/CT9058700055 .
19. ↑ Strålningssäkerhetsnormer (NRB-99/2009). Sanitära regler och föreskrifter SanPin 2.6.1.2523-09” Arkiverad 24 mars 2012 på Wayback Machine .
20. ↑ Ermakov V.V. , Jod i kroppen (BRE), 2008 .
21. ↑ Spårelement, 1986 .
22. ↑ Kovalsky V.V. , Jod (avsnittet "Jod i kroppen") (TSB), 1972 .
23. ↑ Jodbrist och jodbristsjukdomar
24. ↑ Angela M. Leung och Lewis E. Braverman. Konsekvenser av överskott av jod Arkiverad 20 december 2018 på Wayback Machine // Nat Rev Endocrinol. mars 2014; 10(3): 136-142. (Engelsk)
25. ↑ Skadliga kemikalier. Oorganiska föreningar av element i grupperna V-VIII / ed. Vladimir Filov. - M . : Kemi. - S. 400. - 592 sid. - 33 000 exemplar.  — ISBN 5-7245-0264-X .
26. ↑ GOST 12.1.007-76 . Hämtad 10 februari 2020. Arkiverad från originalet 14 maj 2006. (obestämd)
27. ↑ Radioaktivt jod som finns i luften över Tyskland , Germania.one . Arkiverad från originalet den 2 mars 2017. Hämtad 1 mars 2017.

Litteratur

• Ermakov V. V. Jod i kroppen  // Great Russian Encyclopedia . - Great Russian Encyclopedia , 2008. - T. 11 . - S. 540 . (ryska)
• Kovalsky V.V. Jod (avsnitt: i kroppen)  // Great Soviet Encyclopedia , 3:e upplagan. - Soviet Encyclopedia , 1972. - T. 10 . - S. 367 . (ryska)
• Spårämnen  // Biologisk encyklopedisk ordbok . - Soviet Encyclopedia , 1986. - S. 361-362 . (ryska)

Länkar

• Jod  / V. P. Zlomanov // Plasmastrålning - Islamisk Frälsningsfront. - M  .: Great Russian Encyclopedia, 2008. - S. 539. - ( Great Russian Encyclopedia  : [i 35 volymer]  / chefredaktör Yu. S. Osipov  ; 2004-2017, v. 11). - ISBN 978-5-85270-342-2 .
• Jod // Stora sovjetiska encyklopedin  : [i 30 volymer]  / kap. ed. A. M. Prokhorov . - 3:e uppl. - M .  : Soviet Encyclopedia, 1969-1978.
• Jod på Webelements
• Jod på Popular Library of Chemical Elements
• Från jodens historia

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk Stor norsk Stor ryss Brockhaus och Efron runt världen runt världen Litet Brockhaus och Efron Britannica (online) Treccani Universalis
I bibliografiska kataloger BNE : XX529206 BNF : 11966629x GND : 4162271-6 J9U : 987007558171005171 LCCN : sh85067769 NDL : 00574371 NKC : ph425901

Periodiskt system av kemiska element av D. I. Mendeleev

ett 2                             3 fyra 5 6 7 åtta 9 tio elva 12 13 fjorton femton 16 17 arton ett H   han 2 Li Vara   B C N O F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar fyra K Ca   sc Ti V Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Som Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Obs Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD I sn Sb Te jag Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm sm Eu Gd Tb Dy Ho Eh Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po På Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Am centimeter bk jfr Es fm md Nej lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkaliska metaller alkaliska jordartsmetaller Lantanider Aktinider övergångsmetaller lättmetaller _ Halvmetaller icke-metaller Halogener ädelgaser

Jodföreningar _
oxider	Dioxid (IO 2 ) Dijodtrioxid (I 2 O 3 ) Dijodtetroxid (I 2 O 4 ) Dijodpentoxid (I 2 O 5 ) Jod(III)jodat (I( IO3 ) 3 )
Halider och oxyhalider	Monofluorid (IF) Trifluorid (IF 3 ) Pentafluorid (IF 5 ) Heptafluorid (IF 7 ) Fluordioxid (IO 2 F) Fluortrioxid (IO 3 F) Trifluoriddioxid (IO 2 F 3 ) Trifluoridoxid (IOF 3 ) Pentafluoridoxid (IOF 5 ) Klorid (ICl) Triklorid ( ICl3 / I2Cl6 ) _ _ Monobromid (IBr) Tribromid ( IBr3 )
syror	Vätejodid (HI) Jodsyra (HIO) Jodsyra (HIO 2 ) Jodonsyra (HIO 3 ) Jodsyra (HIO 4 )
Övrig	Mononitrat (INO 3 ) Jod(III)nitrat (I(NO 3 ) 3 ) Trijodinitrid (I 3 N) Jod(III)perklorat (I(ClO 4 ) 3 ) Jod(III)sulfat (I 2 (SO 4 ) 3 ) Jod(I)fluorsulfat (ISO 3 F) Jod(III)fluorsulfat (I(SO 3F ) 3 ) Cyanid (ICN) Jodater jodider Organiska jodföreningar