Koppar(I)jodid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 15 juni 2020; kontroller kräver 8 redigeringar .

Koppar(I)jodid

Systematiskt namn	Koppar(I)jodid
Kemisk formel	CuI
Utseende	vita kristaller, blir bruna med tiden
Egenskaper
Molar massa	190,45 g / mol
Smält temperatur	605°C (878,15 K)
Koktemperatur	1320 °C (1593,15 K)
Densitet	5,62 g/cm³
Brytningsindex	2,346
Mohs hårdhet	2.5
Löslighet i vatten	2⋅10 −5 g/100 ml
Löslighetsprodukt	1,1⋅10 −12
Ångtryck	13 hPa (656 °С)
Termodynamiska egenskaper
Standardentalpi för bildning	−68 kJ/mol
Standard molär entropi	+97 J/(mol K)
Gibbs standardenergi för bildning	−70 kJ/mol
Klassificering
CAS registreringsnummer	7681-65-4
EG-registreringsnummer	231-674-6
Säkerhet
R-fraser	R22 ; R36/37/38 ; R50/53
S-fraser	S22 ; S24/25 ; S26 ; S61
H-fraser	H302; H315; H319; H335; H340
P-fraser	P261; P273; P305 + P351 + P338
Faropiktogram
GHS-faropiktogram
NFPA 704	ett ett 0
Där det inte anges ges data under standardförhållanden (25 °C, 100 kPa).

Koppar(I)jodid är en oorganisk förening med formeln , en förening av koppar och jod . Tillhör klassen av binära föreningar , kan betraktas som ett salt av envärd koppar och jodvätesyra . I sin rena form är det ett vitt kristallint ämne, med tiden blir det brunt på grund av nedbrytning till koppar och jod [1] . ${\mathsf {CuI))$

Att vara i naturen

Koppar(I)jodid förekommer naturligt som mineralet marshit . Färgen på mineralet är från vit till mörkbrun. Mohs hårdhet 2,5. [2]

Fysiska egenskaper

Koppar(I)jodid är under normala förhållanden ett vitt fast ämne, olösligt i vatten, etanol , eter , vällösligt i pyridin (upp till 1,73 mol/kg). Det löses i dimetylformamid i närvaro av molekylärt jod, och koncentrationen av kopparjodid i lösning beror direkt på koncentrationen av molekylärt jod. Smälter utan sönderdelning vid 605 °C. Bildar inte kristallina hydrater [1] [3] , men bildar komplex med pyridinsammansättning . $\mathrm {CuI\cdot 5Py}$

Koppar(I)jodid, som de flesta binära föreningar med halogener , är en oorganisk polymer . Koppar(I)jodid har ett rikt fasdiagram , vilket betyder att den finns i flera kristallina former. Koppar(I)jodid antar sfaleritstrukturen under 390 °C (γ-CuI), wurtzitstrukturen mellan 390 och 440 °C (β-CuI) och halitstrukturen över 440 °C (α-CuI). När koppar(I)jodid antar strukturen av sfalerit och wurtzit, är jonerna ordnade tetraedriskt, på ett avstånd av 2,338 Å. Koppar(I)bromid och koppar(I) klorid överförs på liknande sätt från sfaleritstrukturen till wurtzitstrukturen vid 405 respektive 435°C. De interatomära avstånden i koppar(I)bromid och koppar(I)klorid är 2,173 respektive 2,051 Å. [fyra]


y-CuI	p-Cul	a-Cul

Kemiska egenskaper

Koppar(I)jodid reagerar inte med ammoniakhydrat ; genomgår följande kemiska omvandlingar [1] :

Kopparjodid oxideras långsamt av atmosfäriskt syre till jod , vilket förklarar dess färg.

{\displaystyle {\mathsf {2CuI\ +O_{2}\longrightarrow 2CuO\ +\ I_{2))))

överförs till lösning med hjälp av jonbytarreaktioner med koncentrerade lösningar av jodvätesyra , kaliumjodid , kaliumcyanid , natriumtiosulfat

{\mathsf {CuI\ +\ MI\ \longrightarrow \ M[CuI_{2}]}}

, var

{\mathsf {M=H,K))

{\mathsf {CuI\ +\ 2KCN\ \longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]\ +\ KI))

{\mathsf {CuI\ +\ 2Na_{2}S_{2}O_{3}\ \longrightarrow \ Na_{3}[Cu(S_{2}O_{3})_{2}]\ + \ NaI}}

oxiderad till koppar (II) och jodföreningar med koncentrerad salpetersyra , varm koncentrerad svavelsyra

{\mathsf {2CuI\ +\ 8HNO_{3}\ \longrightarrow \ I_{2}\downarrow \ +\ 2Cu(NO_{3})_{2}\ +\ 4NO_{2}\uparrow \ + \ 4H_{2}O}}

{\mathsf {4CuI\ +\ 5H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 4CuSO_{4}\ +\ 2I_{2}\downarrow \ +\ H_{2}S\uparrow \ +\ 4H_ {2}O}}

sönderdelas i varm koncentrerad alkali till koppar(I)oxid

{\mathsf {2CuI\ +\ 2OH^{-}\ \longrightarrow \ Cu_{2}O\downarrow \ +\ 2I^{-}\ +\ H_{2}O))

under inverkan av starka reduktionsmedel (till exempel litiumaluminiumhydrid ) bildar koppar(I)hydrid

{\mathsf {4CuI\ +\ Li[AlH_{4}]\ \longrightarrow \ LiI\ +\ AlI_{3}\ +\ 4CuH))

Får

Koppar(I)jodid kan erhållas på följande sätt: [1]

interaktion av koppar(I)oxid med utspädd jodvätesyra

{\mathsf {Cu_{2}O\ +\ 2HI\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ H_{2}O))

uppvärmning av koppar(II) oxid med aluminiumjodid

{\mathsf {6CuO\ +\ 4AlI_{3}\ {\xrightarrow {230\ ^{\circ }C))\ 6CuI\ +\ 2Al_{2}O_{3}\ +\ 3I_{2} }}

interaktion av lösliga koppar(II)salter med lösliga jodider; den hypotetiska koppar(II)jodiden som bildas i denna reaktion förvandlas omedelbart till koppar(I)jodid

{\displaystyle {\mathsf {2Cu^{2+}\ +\ 4I^{-}\ \longrightarrow \ 2[CuI_{2}]\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ I_{2))))

interaktion av metallisk koppar (till exempel i form av ett pulver) med lösningar av jod i pyridin eller dimetylformamid [5]

{\mathsf {2Cu\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ 2CuI))

Till skillnad från andra metoder erhålls kopparjodid som en lösning i ett organiskt lösningsmedel.

Applikation

Kvicksilverångindikator.

Toxicitet

Orsakar irritation av slemhinnor (ögon, andningsorgan). Kan orsaka hudirritation. Vid förtäring orsakar irritation i mag-tarmkanalen och allmän förgiftning.

Mycket farligt för vattenlevande organismer. Kan orsaka negativa förändringar på lång sikt i vattenmiljön. LC 50 för Danio rerio fisk är 0,4 mg/l i 96 timmar.

Se även

Koppar(II)polyjodider

Anteckningar

↑ 1 2 3 4 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Bustard, 2007. - S. 146 -152. — 637 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Marching på webmineral.com . Hämtad 26 juni 2011. Arkiverad från originalet 7 februari 2010. (obestämd)
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanter av oorganiska ämnen: en referensbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Drofa, 2006. - S. 103, 604. - 685 sid. — ISBN 5-7107-8085-5 .
^ Wells, A.F. Strukturell oorganisk kemi Oxford University Press, Oxford, ( 1984 ). 5:e uppl., sid. 410 och 444.
↑ Kalita D. I. Koppar, dess legeringar, kvicksilver och amalgam som reduktionsmedel i organiska medier som innehåller löst jod: avhandling ... kandidat för kemiska vetenskaper: 02.00.04.- Kursk, 2001.- 169 s.