Berylliumhydrid

Berylliumhydrid

Allmän
Systematiskt namn	Berylliumhydrid
Chem. formel	BeH 2
Råtta. formel	BeH 2
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	11,02806 g/ mol
Densitet	0,65 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	125°C
Mol. värmekapacitet	30,124 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	4234,208 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7787-52-2
PubChem	139073
LEDER	[BeH2], [H-].[H-].[Be+2]
InChI	InChI=1S/Be.2H/q+2;2*-1NCSRVYQXJFODNH-UHFFFAOYSA-N, RWASOQSEFLDYLC-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	33787
ChemSpider	17215712
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Berylliumhydrid är en kemisk förening av beryllium och väte . Det är ett vitt amorft fast ämne. I torr luft är det ganska stabilt, i fuktig luft sönderfaller det snabbt [1] .

Hämta och egenskaper

Till skillnad från andra hydrider av grupp II-element, där väte och grundämnet är sammanlänkade med en jonbindning , i berylliumhydrid är bindningen mellan väte och beryllium kovalent [2] ( två-elektron tre-center bindning ) [3] .

Berylliumhydrid bildas vanligtvis som ett amorft fast ämne, men när det upphettas under tryck (i närvaro av 0,5-2,5 % LiH som katalysator), bildas en hexagonal kristallin form med högre densitet (~ 0,78 g/cm 3 ). [fyra]

Det är omöjligt att erhålla berylliumhydrid genom direkt interaktion mellan berylliummetall och väte, därför erhålls den med indirekta metoder. Berylliumhydrid syntetiserades första gången 1951 genom att reagera en lösning av dimetylberyllium i dietyleter med litiumaluminiumhydrid : [1]

{\displaystyle {\mathsf {Be(CH_{3})_{2}+LiAlH_{4}\longrightarrow BeH_{2}+LiAlH_{2}(CH_{3})_{2))))

En annan metod för att erhålla BeH 2 är termisk sönderdelning (vid temperaturer från 200 till 250 ° C) av organometalliska föreningar av beryllium , inklusive dimetylberyllium [1] och di(tert-butyl) beryllium [5] :

{\displaystyle {\mathsf {Be(CH_{3})_{2}\longrightarrow BeH_{2}+CH_{2}=CH_{2))))

{\mathsf {Be(C(CH_{3})_{3})_{2}\longrightarrow BeH_{2}+C(CH_{3})_{3}-C(CH_{3} )_{3}}}

Berylliumhydrid med hög renhet erhålls genom reaktion mellan trifenylfosfin och berylliumborhydrid: [6]

{\displaystyle {\mathsf {Be(BH_{4})_{2}+2PPh_{3}\longrightarrow BeH_{2}+2Ph_{3}PBH_{3))))

Kemiska egenskaper

Berylliumhydrid, när den värms upp till 125 ° C, sönderdelas till beryllium och vätgas :

{\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}\longrightarrow Be+H_{2))))

Vatten bryter ner berylliumhydrid till berylliumhydroxid och fritt väte :

{\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2H_{2))))

I en ström av rent syre oxiderar det snabbt (ibland med antändning):

{\mathsf {BeH_{2}+O_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O))

När den värms upp interagerar den med alkalimetallhydroxider , med bildning av fasta berylater och vätgas :

{\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+2H_{2))))

Applikation

Berylliumhydrid finner användning som raketbränsle. [7]
Ganska lovande är dess användning i organisk syntes som en selektiv katalysator och/eller reduktionsmedel .

Anteckningar

↑ 1 2 3 Kemi och teknik för sällsynta och spårämnen: Proc. manual för universitet: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M .: Högre skola, 1976. - S. 176.
↑ Chemical Encyclopedia / Redaktionsråd: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
↑ A. Dubov. En kvantdator beräknade strukturen av berylliumhydrid Arkiverad 23 maj 2020 på Wayback Machine
↑ Brendel GJ, Marlett EM, Niebylski LM Crystalline beryllium hydride. - Oorganisk kemi (tidskrift). - 1978. - Vol. 17/ - P. 3589-3592
↑ Coates G.E. och Glockling F. Di-tert.-butylberyllium och berylliumhydrid. — J. Chem. - 1954. Soc.: 2526-2529.
↑ Greenwood NN, Earnshaw A. Chemistry of the Elements (2nd ed.). - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997.- S. 115. - ISBN 0-08-037941-9
↑ Sarner S. Drivmedels kemi = Drivmedelskemi. — M .: Mir, 1969. — 488 sid.

Berylliumföreningar _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbikarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Berylliumväteortofosfat (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumjodid (BeI 2 ) Berylliumkarbid (Be 2 C) Berylliumkarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperklorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Berylliumselenat (BeSeO 4 ) Berylliumselenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Litiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumklorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )