Berylater

Berylater är kemiska föreningar som är salter av amfoter berylliumhydroxid Be (OH) 2 , som dissocierar huvudsakligen med protoneliminering :

{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}\rightleftarrows BeO_{2}^{2-}+2H^{+)))))

{\mathsf {2Be(OH)_{2}\rightleftarrows Be_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}+H_{2}O))

Tendensen hos beryllium att bilda beryllat (BeO 2 2– ) och diberyllat (Be 2 O 3 2– ) anjoner, liksom dess andra egenskaper, som skiljer sig från egenskaperna hos alkaliska jordartsmetaller , förklaras av den höga laddningstätheten hos Var 2+ jon . Hittills har berylater och diberylater av alkali- och jordalkalimetaller erhållits . [ett]

Egenskaper

Berylater är färglösa eller vita kristallina ämnen, stabila i luft endast i frånvaro av spår av fukt. I närvaro av fukt eller när de är upplösta i vatten, hydrolyseras berylater lätt , med bildning av berylliumhydroxid och motsvarande alkali :

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NaOH))

{\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2Be(OH)_{2}+2NaOH))

Vid upplösning av berylater i utspädda alkaliska lösningar bildas mer stabila komplexa föreningar - hydroxoberyllater :

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O+2NaOH\longrightarrow 2Na_{2}[Be(OH)_{4}]))

Vid en alkalilösningskoncentration på upp till 35 % bildas en komplex hydroxoberyllatanjon med den empiriska sammansättningen [BeO(OH)2] 2– . Komplexa hydroxoberyllatjoner är mycket mer stabila än beryllatjoner; därför leder ens kokning av lösningen vid en hög alkalikoncentration inte till att hydroxoberyllater förstörs och berylliumhydroxid frisätts i en fällning.

Berylater reagerar lätt med syror av olika styrka och koncentrationer för att bilda berylliumhydroxid eller motsvarande berylliumsalt:

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+4HCl\longrightarrow BeCl_{2}+2NaCl+2H2O))

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+H_{2}S\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}S))

Dessutom, i närvaro av fukt, reagerar berylater lätt med koldioxid och svavel , olika kväveoxider , etc.:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+SO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}SO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2NO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+NaNO_{3}+NaNO_{2))))

Får

Berylater bildas under olika förhållanden. Den vanligaste metoden för högtemperatursyntes är interaktionen av berylliumoxid eller hydroxid med oxider, hydroxider eller karbonater av alkalimetaller:

{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}BeO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}Be_{2}O_{3))))

{\mathsf {BeO+2NaOH\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+CO_{2))))

När beryllium, såväl som dess oxid eller hydroxid, löses i koncentrerade alkalilösningar, bildas hydroxoberyllater:

{\displaystyle {\mathsf {Be+2NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+H_{2))))

{\mathsf {BeO+2NaOH+H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]))

Applikation

En av metoderna för att separera beryllium och aluminium är baserad på användningen av alkalimetallberyllater .

Anteckningar

↑ Kemi och teknologi för sällsynta och spårämnen: Proc. manual för universitet: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M .: Högre skola, 1976. - S. 173-174.