Anjon

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 7 mars 2020; kontroller kräver 7 redigeringar .

Anjon  är en negativt laddad jon .

Den negativa laddningen beror på överskottet av elektroner jämfört med antalet protoner . Anjonladdningen är diskret och uttrycks i enheter av en elementär negativ elektrisk laddning; till exempel är Cl  −  en enkelladdad anjon, och svavelsyraresten SO 4 2− är en dubbelladdad  anjon. Anjoner finns i lösningar av de flesta salter , syror och baser , i gaser , till exempel H + , såväl som i kristallgitter av föreningar med jonbindningar , till exempel i vanliga saltkristaller , i joniska vätskor och i smältor av många oorganiska ämnen .

I ett elektriskt fält rör sig anjoner, som är negativt laddade, till den positiva elektroden - anoden .

Syrorester

En anjon i en komplex oorganisk förening kallas (men inte alltid, till exempel, detta är inte sant för vatten eller metalloxider) en syrarest. Anjoner , till exempel , kan isoleras i formlerna för oorganiska syror och salter ( Na2S04 , HNO3 ) ; i dem skrivs de på andra plats (efter katjonen). För nästan alla sura rester finns det en motsvarande syra : till exempel SO 4 2–  - "rest" av svavelsyra , Cl -  - saltsyra . Många syror finns bara i lösning, såsom kolsyra , men dess salter ( karbonater ) är kända. Vissa syror (vars formler kan skrivas ut på konstgjord väg) finns inte (även i lösningar), men formellt tilldelas de salter som finns och är stabila. Det är till exempel fallet för fosfidjonen ( P 3– ), som ger salter ( fosfider ) som inte har en befintlig syra. Sådana joner kallas inte syrarester. Således är inte varje anjon en syrarest. De inkluderar nämligen inte syrejonen i oxider, hydroxyljonen i vatten eller jonerna i salter som inte har en egentlig prototypsyra. I det senare fallet är tilldelningen av föreningen till klassen salter en tradition. Det är också traditionellt att inte klassificera vatten som en syra. Det vill säga en strikt logiskt konsekvent definition av syra, syrarester och salt är svår.

Oorganiska syror och deras motsvarande syrarester

Syra Syrans namn syrarest Namnet på salterna
H3BO3 _ _ _ orto boric BO 3 3- ortoborat _
H2CO3 _ _ _ kol CO 3 2- karbonat
H2SiO3 _ _ _ metasilikon SiO 3 2- metasilikat
H4SiO4 _ _ _ orto kisel SiO 4 4- ortosilikat _
HN 3 hydrazoisk N 3 - azid
HNO 2 kvävehaltig NO 2 - nitrit
HNO3 _ salpeter- NO 3 - nitrat
HPO 3 metafosfor PO 3 - metafosfat
H3PO4 _ _ _ ortofosfor _ PO 4 3- ortofosfat _
H3PO2 _ _ _ fosfor- PO 2 3- hypofosfit
H3PO3 _ _ _ fosfor- PO 3 3- fosfit
H4P2O7 _ _ _ _ _ pyrofosfor P 2 O 7 4- pyrofosfat
H2CrO4 _ _ _ krom CrO42- _ _ kromat
H2Cr2O7 _ _ _ _ _ dichrome Cr 2 O 7 2- dikromat
HAså 3 metaarsenisk AsO 3 - metaarsenat
H 3 AsO 4 orto arsenik AsO 4 3- orto arsenat
H 2 S vätesulfid S2- _ sulfid
H2SO3 _ _ _ svavelhaltig SO 3 2- sulfit
H2SO4 _ _ _ svavel- SO 4 2- sulfat
H2Se _ _ hydroselen Se 2- selenid
H 2 SeO 3 selen SeO 3 2- selenit
H 2 SeO 4 selen SeO 4 2- selenat
H 2 Te tellurisk Te 2- telluride
H2TeO3 _ _ _ tellurisk TeO 3 2- tellurit
HF fluorvätesyra F- _ fluorid
HCl saltsyra Cl- _ klorid
HClO hypoklor ClO- _ hypoklorit
HClO2 _ klorid ClO2 - _ klorit
HClO3 _ klor ClO3 - _ klorat
HClO4 _ klorid ClO4 - _ perklorat
HBr bromväte br- _ bromid
HBrO bromösa BrO- _ hypobromit
HBrO2 _ bromid BrO 2 - bromit
HBrO 3 brom BrO 3 - bromat
HBrO4 _ brom BrO4 - _ perbromat
HEJ hydrojod jag- _ jodid
HIO jod IO- _ hypojodit
HIO 2 jod IO2 - _ jodit
HIO 3 jod IO3- _ _ jodat
HIO 4 jod IO 4 - periodat

Se även

Anteckningar

Länkar