Fosfider är binära föreningar av fosfor med andra mindre elektronegativa kemiska grundämnen , i vilka fosfor uppvisar ett negativt oxidationstillstånd .
De flesta fosfider är föreningar av fosfor med typiska metaller , som erhålls genom direkt interaktion av enkla ämnen :
Na + P ( röd) → Na3P + Na2P5 ( 200 °C)Borfosfid kan erhållas både genom direkt interaktion av ämnen vid en temperatur av cirka 1000 ° C och genom reaktion av bortriklorid med aluminiumfosfid :
BCl3 + AlP → BP + AlCl3 ( 950 °C)Metallfosfider är instabila föreningar som sönderfaller med vatten och utspädda syror . I detta fall bildas en mycket giftig fosfingas och, vid hydrolys , metallhydroxid , vid interaktion med syror, salter.
Ca3P2 + 6H2O → 3Ca( OH ) 2 + 2PH3 Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3 _Vid måttlig uppvärmning sönderdelas de flesta fosfider. Smält under övertryck av fosforånga.
Borfosfid BP, tvärtom, är eldfast (t pl. 2000 ° C, med sönderdelning), ett mycket inert ämne. Det sönderdelas endast med koncentrerade oxiderande syror, reagerar vid upphettning med syre , svavel , alkalier under sintring. Med tanke på att de flesta fosfider reagerar med vatten och luftfuktighet och bildar fosfin, får dessa ämnen inte förvaras utanför slutna behållare, liksom vatten som kommer in i behållaren. Vid arbete med fosfider krävs personlig skyddsutrustning.
"Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen", red. R. A. Lidina - M .: "Kemi", 1996