Kromater

Kromater är salter av kromsyra H 2 CrO 4 . De är stabila i en neutral och alkalisk miljö, i en sur miljö omvandlas de reversibelt till dikromater - salter av dikromsyra H 2 Cr 2 O 7 .

Får

Kromater erhålls genom att fusionera CrO 3 med basiska oxider :

{\mathsf {CrO_{3}+ZnO\rightarrow ZnCrO_{4))}

Vanligare är oxidation av Cr 3+ föreningar i alkaliska lösningar :

{\mathsf {2KCrO_{2}+3H_{2}O_{2}+2KOH\rightarrow 2K_{2}CrO_{4}+4H_{2}O))

{\mathsf {2K_{3}[Cr(OH)_{6}]+3Br_{2}+4KOH\högerpil 2K_{2}CrO_{4}+6KBr+8H_{2}O))

I detta fall ändras den gröna färgen på lösningen (Cr 3+ jon ) till gul (CrO 4 2− jon ).

Kemiska egenskaper

När den surgörs förvandlas kromatjonen till en dikromatjon (i detta fall blir lösningens färg orange), i lösningar finns det en jämvikt mellan kromat- och dikromatjoner:

{\mathsf {2CrO_{4}^{{2-}}+2H^{+}\rightleftarrows 2HCrO_{4}^{-}\rightleftarrows Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_ {2}O}}

Kromater är stabila i neutrala och alkaliska miljöer, medan dikromater är stabila i sura.

De flesta dikromater är orangeröda till färgen. Deras löslighet är vanligtvis högre än för motsvarande kromater. Nästan alla dikromater av alkali, alkaliska jordartsmetaller och tungmetaller är mycket lösliga i vatten, tallium- och silverdikromater är svårlösliga .

Dikromater, liksom kromater, i en sur miljö är starka oxidationsmedel på grund av reduktionen av Cr (VI) till Cr (III), till exempel:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\högerpil 2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +7H_{2}O))

Vid upphettning är dikromater instabila:

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 4KCrO_{2}+3O_{2))}

Applikation

Kromater används som starka oxidationsmedel och som färgämnen . Kromater används också som medel för att tvätta laboratorieglas, den så kallade "kromblandningen". Kalium- och natriumkromater används som träskyddsmedel, som betningsmedel vid lagring av tyger. Olösliga kromater av vissa metaller har ljusa, mättade färger, därför tillverkas färger på grundval av dessa: gula kronor ( PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 ), röda bly-molybdenkronor (PbCrO 4 och MoCrO 4 ), vilket skapar en rad nyanser från rosa till lila SnCrO4 .

En blandning av lika volymer av kallmättad K 2 Cr 2 O 7 -lösning och koncentrerad H 2 SO 4 ( kromblandning ), som har en mycket stark oxiderande effekt, används i laboratorier för tvättning av kemiska glasvaror.

Fysiologisk verkan

Alla sexvärda kromföreningar , inklusive kromater och dikromater, är giftiga och cancerframkallande .

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5 (Tri-Yatr). — 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .