Klorsyra
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 december 2019; kontroller kräver 3 redigeringar .| Klorsyra | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Klorsyra | ||
| Chem. formel | HClO2 _ | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | färglös lösning | ||
| Molar massa | 68,46 g/ mol | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Syradissociationskonstant | 1,96 | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 13898-47-0 | ||
| PubChem | 24453 | ||
| LEDER | OCl=O | ||
| InChI | InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29219 | ||
| ChemSpider | 22861 | ||
| Säkerhet | |||
| ECB ikoner | |||
| NFPA 704 |
0
3
3SYRA |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Klorsyra - HClO 2 , en monobasisk syra med medelstyrka. Motsvarande salter är kloriter .
Egenskaper
Klorsyra HClO 2 i sin fria form är instabil, även i en utspädd vattenlösning sönderdelas den snabbt:
Anhydriden av denna syra är okänd.
Får
En sur lösning erhålls från dess salter- kloriter , bildade som ett resultat av interaktionen av ClO 2 med alkali :
Och även genom reaktion:
Salter av saltsyra kallas kloriter , de är vanligtvis färglösa och mycket lösliga i vatten. Till skillnad från hypokloriter uppvisar kloriter uttalade oxiderande egenskaper endast i en sur miljö. Av salterna är det natriumklorit NaClO 2 , som används för blekning av tyger och pappersmassa, som har störst användning. Natriumklorit erhålls genom reaktionen:
Vattenfri NaClO 2 exploderar vid stötar och upphettning; antänds vid kontakt med organiska ämnen, gummi, papper etc.
Litteratur
- Akhmetov N. S. "Allmän och oorganisk kemi" M .: Högre skola, 2001
- Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. "General and inorganic chemistry" M .: Chemistry 1994
Länkar
Wikimedia Commons har media relaterade till perklorsyra
| Klorerade oorganiska syror | |
|---|---|
| |