Svavelsyra

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 december 2021; kontroller kräver 10 redigeringar .

svavelsyra

Allmän

Systematiskt
namn

svavelsyra

Chem. formel

H2SO3 _ _ _

Fysikaliska egenskaper

stat

Flytande

Molar massa

82,07 g/ mol

Densitet

1,03 g/cm³

Kemiska egenskaper

Syradissociationskonstant

pK_{a}

1,81

Löslighet

• i vatten

14,73 g/100 ml

Klassificering

231-973-1

OS(=O)O

InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

48854

ChemSpider

1069

Säkerhet

ECB ikoner

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Svavelsyra ( kemisk formel - H 2 SO 3 ) är en kemisk oorganisk syra med medelstyrka som endast finns i vattenlösning. Bildas när svaveldioxid löses i vatten .

Dess salter och estrar kallas sulfiter och hydrosulfiter .

Fysiska egenskaper

Svavelsyra är en svag tvåbasisk syra med medelstyrka [ förtydliga ] . Bildas när svaveldioxid löses i vatten. På grund av instabilitet kan den inte isoleras i ren form från vattenlösningar.

Kemiska egenskaper

Medelstark syra:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-)))))

{\displaystyle {\mathsf {HSO_{3}^{-}\rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-))))

Finns endast i utspädda vattenlösningar (ej isolerad i fritt tillstånd):

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3))))

Reaktionsbalansen ligger långt till vänster.

Lösningar av H 2 SO 3 har alltid en skarp specifik lukt av SO 2 som inte är kemiskt bunden av vatten .

Dibasisk syra, bildar två serier av salter: sura - hydrosulfiter (i brist på alkali ):

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O))

och medium - sulfiter (i överskott av alkali):

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O))

Liksom svaveldioxid är svavelsyra och dess salter starka reduktionsmedel:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr))

${\mathsf {H_{2}SO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HCl))$

När det interagerar med ännu starkare reduktionsmedel kan det spela rollen som ett oxidationsmedel:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O))

Kvalitativ reaktion på sulfitjoner - missfärgning av en lösning av kaliumpermanganat :

{\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+ 3H_{2}O}}

Irreversibelt oxiderat med syre till svavelsyra vid +70 °C under tryck och i närvaro av koppar(II)sulfat . Den resulterande koppar(II)sulfiten oxideras av syre till koppar(II)sulfat :

${\mathsf {2H_{2}SO_{3}+O_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C,p,CuSO_{4)) \ 2H_{2}SO_{4))}$

Applikation

Reduktionsmedel, för blekning av ull , siden och andra material som inte tål blekning med starka oxidationsmedel;
Konservering av frukt, grönsaker , vinprodukter ;

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4 (Pol-Three). — 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .